山东省济南市中考化学模拟试题一解析版语文Word文档下载推荐.docx

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②SO3　三氧化硫中含有3个原子

①废旧金属回收利用

②pH试纸用水润湿后然后进行测定其酸碱度

A．AB．BC．CD．D

4．（2分）以下相关实验的现象或操作正确的是：

①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体⑤实验室用氯酸钾制取氧气时，在试管口不需要放一团棉花⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费⑦二氧化锰可以做所有实验的催化剂．正确的是（　　）

A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑥D．③④⑤⑦

5．（2分）苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：

19：

7：

6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

6．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是（　　）

A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

7．（2分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

19.7

8.7

21.6

0.4

反应后质量/g

待测

17.4

3.6

下列说法正确的是（　　）

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：

36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：

216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：

1

8．（2分）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。

A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④

二、非选择题（共5小题，满分29分）

9．（6分）工农业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请从Ca、O、H、Cl、N、S和C七种元素中选择适当的元素并按要求填空：

（1）用适当的数字和符号填空：

①三个硫原子　　；

②两个氯酸根离子　　

（2）写出符合下列要求物质的化学式：

①能作为燃料的氧化物　　；

②充入食品包装袋中可防腐的单质　　；

③农业上改良酸性土壤的化合物　　；

④能产生温室效应的主要气体　　．

10．（5分）A～H是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。

这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）C的化学式是　　。

（2）A与B反应的化学方程式是　　。

F→E反应的化学方程式是　　。

（3）D→G反应的基本反应类型是　　。

（4）H的一种用途是　　。

11．（7分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

查阅资料得知：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：

Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　，利用装置A制取CO2的优点是　　．

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为　　．

（3）装置D的作用是　　．

（4）装置E中收集到的气体是　　（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的　　进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为　　．

12．（6分）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍，果汁渍等某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”一种新型衣物助洗剂化学成分进行探究主要探究过程如下：

（1）查阅资料：

过氧碳酸钠（Na2CO4），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。

（2）合理猜想：

①其化合物为NaOH；

②其化合物为H2O2；

③其化合物为NaOH和H2O2；

该小组同学做出以上猜想的理论依据是　　。

（3）实验设计：

探究“污渍爆炸盐”水溶液的成份，完成下列表格。

（限选试剂：

稀盐酸、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2、蒸馏水）

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤1：

取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌

固体完全溶解，形成无色溶液

/

步骤2：

取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴加　　，震荡，静置

含有Na2CO3

步骤3：

取少量步骤2试管中的上层溶液与另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，震荡

无明显现象

步骤4：

另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入　　，将带火星木条伸入试管中

含有H2O2

13．（5分）将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）a点对应的溶液中存在的溶质有　　；

（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？

（3）求b点时，所得溶液中溶质质量分数。

参考答案与试题解析

1．

【考点】H3：

常用燃料的使用与其对环境的影响；

I9：

有机高分子材料的分类及鉴别．

【分析】A、根据化石燃料燃烧后的产生的污染和二氧化碳进行分析；

B、根据塑料在生活中的应用分析判断；

C、依据食品添加剂的作用分析判断；

D、根据药物合成的意义分析判断；

【解答】解：

A、化石燃料燃烧后会生成氮与硫的氧化物，能污染空气，且产生大量的温室气体二氧化碳，因此减少减少化石燃料的直接利用，有助于节能减排、增强发展的可持续性；

B、塑料及其它合成材料应用于生活的方方面面，在给人们提供方便的同时，也会导致白色污染，但只要对白色垃圾进行合理处理就可减少白色污染，因此停止使用塑料、化纤等合成材料不合理；

C、食品添加剂具有以下三个特征：

一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；

二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；

三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分；

D、合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物，药物合成在医药工业中占极重要的地位，且在医疗实践中被广泛应用，它的研发和使用有助于人类防病治病。

故选：

B。

【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．

2．

【考点】9R：

离子或物质的共存问题．

【分析】PH=1的溶液中存在氢离子

氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存；

氢离子和碳酸跟离子，碳酸氢根离子会生成二氧化碳和水，不能共存；

会生成沉淀的离子不能共存。

初中所掌握的带色的离子有：

铜离子显蓝色、铁离子显棕黄色、亚铁离子浅绿色。

A、钡离子和硫酸根离子会生成沉淀，不能共存，故A错误，

B、几种离子既不会生成沉淀、气体、水，还都是无色的离子，故B正确，

C、碳酸氢根离子会和氢离子生成二氧化碳气体，故C错误，

D、铁离子是带色的，溶液要求无色透明，故D错误。

【点评】在做离子共存问题时，要考虑能生成沉淀、气体、水的离子不能共存，还要考虑离子的带色问题。

3．

【考点】E5：

物质发生化学变化时的能量变化；

4U：

溶液的酸碱度测定；

8K：

金属的回收利用及其重要性；

DF：

化学符号及其周围数字的意义；

I6：

白色污染与防治；

K6：

合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

【分析】A、根据化学变化中的能量变化解答；

B、根据节约资源的知识解答；

C、根据元素符号周围数字的意义解答；

D、根据环境保护的知识解答即可．

A、①电解水是将电能转化成化学能，正确；

②化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，例如氧化钙与水的反应就放出热量，错误；

B、①合理施用农药和化肥，可以防止水污染；

正确；

②不得随意乱扔塑料垃圾，避免造成白色污染，正确；

C、①Fe2+：

一个亚铁离子带有2个单位的正电荷，错误；

②SO3：

一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，错误；

D、①废旧金属回收利用有利于节约资源，正确；

②pH试纸用水润湿后然后进行测定其酸碱度，测定结果不准确，错误。

【点评】本题考查的是对化学知识的总结，难度不大，考查的比较全面，要加强对基础知识的掌握，以便做出正确的判断．

4．

【考点】68：

氧气的化学性质；

6G：

制取氧气的操作步骤和注意点；

6J：

催化剂的特点与催化作用．

【分析】①根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

②根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

③根据红磷在空气中烧的现象进行分析判断．

④根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

⑤根据氯酸钾制氧气实验进行分析判断．

⑥根据用排水法收集气体的时机进行分析判断．

⑦根据催化剂的定义和特点判断．

①根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

②木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

③红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项说法正确。

④细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。

⑤用氯酸钾制取氧气时不用在试管口放棉花，用高锰酸