九年级化学中考专题复习教案Word格式文档下载.docx
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4
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：
12：
16：
14：
1
D.尿素中氮元素质量分数算式为：
×
l00％
2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。
有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是（
）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3）请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。
（已知：
相对原子质量
Al-27，O-16）
【引导学生思考】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、.③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？
二、求算化学式的相关计算
例1.今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。
它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如右图），则丙烷的化学式是
。
例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。
产生能量的效率高达33％.已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为
例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：
8，则该氧化物的化学式为（
）A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe（OH）3
）
A.FeO
【归纳总结】
化学式的求解：
1.先确定组成该物质的元素
2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算
1.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为
A、Na2SeO3
B、Na2SeO4
C、NaSeO3
D、Na2SeO2
2.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：
64，则RO2的化学式为
A、CO2
B、ClO2
C、SO2
D、NO2
三、不纯物中有关化学式的计算
例1.现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁
吨，炼出的生铁中最多含铁
吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为
若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为42%，那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数为
已知：
Fe-56
O-16
【归律总结】
规律一、
m氧化铁=m铁矿石×
氧化铁%（铁矿石中）
m铁=m氧化铁×
铁%（氧化铁中）
铁矿石中：
铁%=m铁/m铁矿石×
100%
引导学生利用以上结论，和同学交流，通过公式代换求算出：
规律二、铁矿石中：
铁矿石中的铁%
氧化铁%=—————
氧化铁中的铁%
1.某化肥厂生产一批尿素，经测定含氮元素42%，若已知杂质不含氮元素，按规定产品含尿素CO（NH2）2
95%以上为一级品，试通过计算说明该尿素是否属于一级品。
H-1
C-12
N-14
O-16）
2、右图所示是一种氮肥的包装标签。
请回答下列问题：
该氮肥包装标签中的含氮量是
（填“真实”或“虚假”）的。
（杂质不含氮元素），试通过计算说明。
专题一化学基本概念和原理
【摘要】：
专题一化学基本概念和原理第一节物质的组成[学习目标]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子
专题一
化学基本概念和原理
第一节
物质的组成
[学习目标]
1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为（CH3）2N-（NH）2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：
A、偏二甲基肼中原子个数比为C:
H:
N=1:
4:
1
B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:
1；
其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；
其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。
【答案】D
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。
【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；
⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。
例3，用数字和符号表示：
⑴2个氮原子______；
⑵2个氢分子______；
⑶2个钠离子______；
⑷2个硫酸根离子______；
⑸氯化镁中镁元素为正二价______。
【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。
在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。
【答案】⑴2N；
⑵2H2；
⑶2Na+；
⑷2SO42-；
⑸
第二节
物质的分类
1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3.理解判断有机物和无机物的依据；
组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO、CO2、CaCO3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。
例1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：
（每一类各写两例）
⑴单质_____________
⑵酸_____________
⑶碱_____________
⑷盐_____________
⑸氧化物_____________
⑹有机物_____________
【分析】上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。
【答案】⑴O2、Cu；
⑵H2SO4、H2CO3；
⑶NaOH、Cu（OH）2；
⑷Na2CO3、CuSO4；
⑸H2O、Na2O；
⑹CH4、C2H5OH
例2，下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
【分析】该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；
氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
【答案】①混合物；
②纯净物；
③化合物；
④单质；
⑤氧化物；
⑥盐
例3，化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca（OH）2
Na2CO3
溶液PH
3
7
11
10
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；
属于碱的是____________；
属于盐的是____________；
属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用____________少量多次清除。
【分析】这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg（OH）2可与酸类物质反应。
【答案】⑴①、④、⑤、②③；
⑵④或⑤；
⑶①
第三节
物质的变化与性质
1.认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象
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