届高三化学一轮复习硝酸Word文档下载推荐.docx

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C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③与还原性化合物反应

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

（3）与有机物反应

①硝化反应（与

反应）：

；

②颜色反应：

含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3．含氮物质的化合价变化及规律：

（1）氮元素间的歧化和归中。

歧化：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

归中：

6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

（2）含氮物质的连续氧化。

NH3

NO

NO2

HNO3；

N2

HNO3。

[名师点拨]

硝酸与金属反应的规律

①HNO3与金属反应一般不能产生H2。

②还原产物一般为HNO3（浓）→NO2，HNO3（稀）→NO；

很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。

③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。

[考在课外]

教材延伸

判断正误

（1）实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2（×

）

（2）铜与浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：

稀硝酸>

浓硝酸（×

（3）过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO（√）

（4）浓硝酸在日光下久置，会变黄（√）

（5）浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色（×

（6）稀硝酸可除去试管内壁的银镜（√）

（7）常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体（×

（8）浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式（×

（9）可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S（×

（10）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化（√）

拓展应用

（1）试分析下列溶液呈黄色的原因

①久置的浓硝酸呈黄色_________________________________________

②久置的KI溶液呈黄色__________________________________________

③工业盐酸呈黄色_______________________________________________

答案　①浓硝酸分解产生的NO2溶解于其中

②KI被空气中氧气氧化生成I2

③工业盐酸中含FeCl3

（2）在浓硝酸中放入Cu片，

①反应开始时的化学方程式为___________________________

________________________________________________________，

②若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________。

③待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________

_______________________________________________________。

答案　①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

③加入稀硫酸后，H＋与溶液中NO

，又能与过量的铜反应

思维探究

鉴别真假金币的方法（假金币为铜、锌合金）是什么？

答案　①灼烧法　②加盐酸　③加硝酸

[基础点巩固]

1．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（　　）

A．常温下都用铜制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

解析　Cu与浓HNO3可在常温下反应，Cu与浓H2SO4需加热才反应，故浓HNO3不能用铜制容器贮存；

将二者都露置在空气中，硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。

答案　D

2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

解析　硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，原因是硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D错。

3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

实验操作

现象

解释或结论

①

过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

②

浓硝酸久置或光照

变黄色

HNO3不稳定易分解

③

Al箔插入稀硝酸中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

④

用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上

试纸先变红色后褪色

浓硝酸具有酸性和强氧化性

A．①②B．③④C．②③④D．②④

解析　①中过量的Fe与HNO3反应生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不呈红色；

③中Al在常温下遇浓硝酸钝化，而遇稀硝酸反应。

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．FeO与稀硝酸反应：

2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O

B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：

NH

＋HCO

＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O

C．氨水中加入NH4HCO3：

NH3·

H2O＋HCO

===CO

＋NH

＋H2O

D．HNO3与氨水反应：

H＋＋OH－===H2O

解析　HNO3能氧化Fe2＋，A错误；

因HCO

是大量的，故OH－不与NH

反应，B错误；

H2O是弱碱，应写分子式，D错误。

答案　C

[能力点提升]

5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：

则石灰水的变化可能是（　　）

A．①不变浑浊②变乳白色

B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊

C．①、②均变为乳白色浑浊

D．①、②都不变浑浊

解析　①中X先通过水，NO2转变为NO，故澄清石灰水只与CO2反应变浑浊，②中X通入澄清石灰水，依次发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　2HNO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2H2O，CO2未参与反应，故不变浑浊。

答案　B

6．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；

若HNO3的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（　　）

A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L

解析　加入足量的氢氧化钠溶液中发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成的氢气为3.36L，即0.15mol，所以含有铝0.1mol，而0.1mol铝变为＋3价，转移0.3mol电子。

Fe被氧化为＋3价，Cu被氧化为＋2价。

假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y，质量和：

2.7＋56x＋64y＝17.9；

沉淀量：

107x＋98y＝25.4；

解得x＝0.1mol，y＝0.15mol，Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1mol、0.1mol、0.15mol，所以转移电子总数为0.9mol；

氮原子从硝酸中的＋5价还原为＋2价，共转移0.9mol电子，则生成NO为0.3mol，则V（NO）＝6.72L。

7．（2018·

山东枣庄二模）在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）

A．0.15mol/LB．0.225mol/L

C．0.30mol/LD．0.45mol/L

解析　溶液中n（H＋）＝0.15mol/L×

2×

0.1L＋0.3mol/L×

0.1L＝0.06mol，反应计算如下：

3Cu　＋　8H＋　＋　2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3×

64g8mol2mol3mol

2．56g0.06mol0.03moln

因为

<

，所以Cu过量，因为

>

，所以NO

过量，因此用H＋进行计算。

n（Cu）＝0.0225mol，则c（Cu2＋）＝0.0225mol/0.1L＝0.225mol/L。

硝酸与金属反应的计算

思维模型

计算技巧

（1）原子守恒法

HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO

的形式存在于溶液中，一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

（2）得失电子守恒法

HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

（3）电荷守恒法

HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH－）则有：

c（NO

）＝c（H＋）＋nc（Mn＋）（Mn＋代表金属离子）。

（4）离子方程式计算法

金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO

在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO

进行相关计算。

[高考真题体验]

8．（2017·

北京理综，12）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

解析　A．①中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3（浓）

4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合气体，故选项A正确。

B.由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确。

C.根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。

同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故选项C正确。

D.红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，