乙醇乙酸油脂解析Word下载.docx
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3、乙醇的化学性质
（1）与活泼金属的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
★因为金属钠保存在煤油中，所以可推断钠不与乙烷反应，钠之所以可以与乙醇反应是因为乙醇分子中有羟基。
★比较钠与水和钠与无水乙醇的反应现象
钠与水反应
钠与乙醇反应
钠浮于水面上并熔成小球
钠沉于底部并呈不规则形状
有气体放出
反应剧烈
反应缓慢
（2）乙醇的氧化反应
①催化氧化
反应的化学方程式：
2Cu+O2==2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
以上两个方程式合并得2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
★实验现象：
铜丝变黑又变红，有刺激性气味的液体生成
★氧化反应：
有机化学中通常把有机物分子中去氢原子或得氧原子的反应称为氧化反应
★还原反应：
有机化学中通常把有机物分子中加氢原子或去氧原子的反应称为还原反应。
如乙烯与氢气的加成反应也属于还原反应
★乙醇具有一定的还原性，除空气之外，三氧化铬、高锰酸钾等均能氧化它，警察
使用的酒精探测仪就是利用此原理
②可燃性C2H6O+3O22CO2+3H2O
★乙醇在空气中能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此，乙醇可用作燃料。
（二）乙酸
1、乙酸的分子结构
分子式电子式结构式结构简式
C2H4O2CH3COOH
★从分子结构看，由于碳氧双键的形成，导致碳氢个数之比为1：
2
★介绍羧基—COOH
2、乙酸的物理性质
无色有强烈刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃（当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成冰醋酸），乙酸易溶于水和乙醇。
3、乙酸的化学性质
（1）酸性（羧基的性质）
①能使蓝色石蕊试纸变红（弱酸性）
②与活泼金属反应
③与碱性氧化物反应
④与碱反应
⑤与某些盐反应
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
（酸性：
CH3COOH＞H2CO3）
（2）酯化反应（羧基里羟基的性质）
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味
★浓硫酸的作用：
催化剂、吸水剂
★用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因：
吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶
解度
★酯化反应的过程是酸脱羟基醇脱氢结合成水，其余部分结合成酯
（三）酯油脂
1、酯
酸与醇起反应生成的一类有机化合物是酯，其通式可表示为RCOOR’
在酸或碱作催化剂时，酯可以水解：
RCOOR’+H2ORCOOH+R’OH
2、油脂
（1）油脂的分子结构
油脂可以看成是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，属于酯类化合物。
天然油脂（如花生油、豆油、牛油、羊油）的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。
牛油等脂肪中含有的硬脂
酸甘油酯其结构可表示为
（2）油脂的物理性质
密度比水小，不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂。
植物油通常呈液态，动物油通常呈固态，又称脂肪。
（3）油脂的化学性质
油脂在酸或碱的存在下发生水解反应
★该实验中饱和食盐水的作用是使胶体（牛油水解之后形成胶体）凝聚
★C17H35COONa是肥皂的主要成分，所以该反应原理在工业上用于制备肥皂。
油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应。
四、例题精讲
例1质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑后，趁热分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝的质量仍未ag的是（）
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
分析：
铜丝在空气中灼烧变黑后，表面生成了氧化铜，这样铜丝的质量会增重。
当其加入到硝酸和盐酸中时，氧化铜会溶解在酸溶液中，故铜丝的质量必然会减轻；
当热的氧化铜插入石灰水中，氧化铜不与溶液反应，故干燥后铜丝质量肯定大于ag；
当热的氧化铜插入无水乙醇中，氧化铜会把乙醇氧化为乙醛，本身又被还原为铜，故铜丝质量仍为ag.
答案：
B
例2用简单的实验证明：
氢原子的活性醋酸＞碳酸＞乙醇
分析与解：
要比较乙酸和碳酸中氢原子的活泼性，可将乙酸与碳酸氢钠溶液反应，产生二氧化碳气体，说明乙酸酸性比碳酸强，也就是醋酸中羧基上的氢原子活泼性大于碳酸中羧基上的氢原子；
要比较碳酸和乙醇中氢原子的活泼性，可将紫色石蕊试液分别滴入碳酸溶液和乙醇溶液中，看到碳酸溶液中呈浅红色，而乙醇溶液不变色，说明碳酸中羧基上的氢原子容易电离，而乙醇分子中的氢原子不易电离，说明碳酸中羧基上的氢原子活泼性大于乙醇中羟基上的氢原子。
例3实验室利用新鲜牛油制取肥皂。
方法如下：
①把一定量牛油切成小颗粒，加入一定量无水乙醇，微热，搅拌，使之完全溶解。
②在①中的反应液中加入一定氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至变成黄棕色粘稠液。
③把②得到的反应液倒入热的饱和的食盐水中，搅拌，看到有固体物质浮在液面上。
④用角匙将固体取出，用滤纸沥干，压成块。
试回答：
（1）①操作中加入无水乙醇的作用是
（2）②操作中的搅拌和加热的作用是
（3）②中发生的主要的反应的化学方程式为
（4）②操作中判断油脂水解已完全的方法是
（5）③操作中饱和食盐水的作是
分析与解：
（1）无水乙醇溶解牛油
（2）搅拌为了使溶液混合均匀，反应充分。
（3）
（4）用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无邮滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应。
（5）饱和食盐水的作用是降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，使其从溶液中析出。
五、同步练习
（一）乙醇
1、乙醇分子中不同的化学键如下图：
HH
③
H―C―C―O－H
⑤④②①
HH
下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明中，错误的是（ ）
A．和金属Na反应键①断裂B．和金属Na反应键②断裂
C．在Ag催化下和O2反应键①、③断裂 D．在Cu催化下和O2反应键②、③断裂
2、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水
3、能用来检验酒精中是否含水的试剂是（ ）
A．五水合硫酸铜B．无水硫酸铜C．金属钠D．新制生石灰
4、下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）
A．能和金属钠反应
B．可作燃料，但对空气污染严重
C．能与水以任意比混溶
D．将碘溶于乙醇中可制得碘的乙醇溶液（即碘酒）
5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:
1，由此可以得出的结论是（ ）
A．有机物分子中C、H原子个数比为1:
2B．有机物必定含氧
C．有机物必定不含氧D．无法判断有机物中是否含氧
6、完全燃烧一定质量的无水酒精，放出的热量为Q，完全吸收该无水酒精燃烧生成的二氧化碳，消耗8mol·
L－1氢氧化钠溶液50mL，生成正盐。
燃烧1mol无水酒精放出的热量是（ ）
A．10QB．5QC．0.1QD．0.2Q
7、目前我国某地区已开始使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油，就是把燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。
下列关于乙醇汽油的说法中，错误的是（ ）
A．使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放
B．乙醇可由淀粉发酵而制得
C．由于乙醇中含有氧元素，所以可使汽油燃烧得更充分
D．汽油是可再生资源
8、1mol分子式为CnH2n+2O的有机物，完全燃料需要氧气的物质的量为（ ）
A．（3+n）molB．
molC．
molD．
mol
9、某有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3:
2:
3，则下列说法中正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有氧元素B．该有机物分子中碳氢原子数之比为1:
3
C．该有机物中一定不含有氧元素D．该有机物分子式为C2H6
10、乙醇可以燃烧，它可以作 。
许多物质在乙醇中溶解度较大，它可以作为一种优良的 ，如用在售的人参酒、虎骨酒等一系列药酒中。
75%的乙醇溶液可以作为 。
工业酒精中混有 ，它是一种剧毒物，饮用后使人双目失明，甚至死亡。
11、0.2mol某一元醇，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO、H2O；
产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g；
产物再通过灼热的CuO充分反应后，CuO失重3.2g；
最后产物通过碱石灰，碱石灰增重17.6g。
回答：
（1）写出有机物的结构简式和名称。
（2）举出它的两种主要用途。
1、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A．有强烈刺激性气味的无色液体
B．无水乙酸又称为冰醋酸
C．乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成冰
2、某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ）
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH
3、0.2mol某有机物充分燃烧得7.2g水，该有机物不可能是（ ）
A．乙烯B．乙炔C．乙醇D．乙酸
4、0.5mol羧酸和0.5mol醇发生酯化反应得44g酯，假设完全反应，则该羧酸和醇可能是（ ）
A．甲酸、甲醇B．甲酸、乙醇C．甲酸、丙醇D．乙酸、乙醇
5、下列物质中，不能与乙酸反应的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．铁C．铜D．碳酸氢钠溶液
6、乙酸与乙醇发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（ ）
A．氧化作用B．吸水作用
C．脱水作用D．既起催化作用又起脱水作用
7、化学式为CnH2n－1COOH的脂肪酸0.564g需要0.1mol·
L－1NaOH20mL恰好中和，此脂肪酸中n是（ ）
A．2B．7C．15D．17
8、一定质量的有机物和足量的金属钠反应，可得气体VaL；
等质量的该有机物如果与
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