物理化学习题及答案Word格式.docx
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19．对于气态物质，Cp－CV=nR。
20．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以DS=0。
选择题
1．273K,pq时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有（）.
A．W＜0B.DH=QPCDH＜0DDU＜0
2．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系（）
A．吸收热量40JB．吸收热量360J
C．放出热量40JD．放出热量360J
3.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环
境，则（）.
A．Q＞0，W=0，DU＞0B．Q=0，W=0，DU＞0
C．Q=0，W＞0，DU＞0D．Q＜0，W=0，DU＜0
4．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（）.
A．DG
B．DC．C．DUD．Q
5．对一理想气体，下列哪个关系式不正确（）
A．B．
C．D．
6．当热力学第一定律写成dU=δQ–dV时，它适用于（）..
A．理想气体的可逆过程B．封闭体系的任一过程
C．封闭体系只做体积功过程D．封闭体系的定压过程
7．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则（）.
A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q=0，W＜0，DU＜0
C．Q=0，W＞0，DU＞0D．Q=0，W=0，DU=0
8．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是（）..
A．DS＞0B．DH=0C．DG=0D．DU=0
9.任意的可逆循环过程，体系的熵变（）.
A．一定为零B．一定大于零C．一定为负D．是温度的函数
10．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆（IR）途径，则（）..
A．QR=QIRB．C．WR=WIRD．
11．理想气体自由膨胀过程中（）.
A．W=0，Q＞0，DU＞0，DH=0B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0
C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0D．W=0，Q=0，DU=0，DH=0
12．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则（）..
A．Q=0，DH＞0，DS孤=0B．Q＞0，W=0，DU＞0
C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0D．Q=0，W=0，DS孤＞0
13．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（）..
A．DS体=0B．DU=0C．Q＜0D．DH=0
14．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则（）..
A.焓总是不变的B．热力学能总是不变的
C．焓总是增加的D．热力学能总是减小的
15．环境的熵变等（）.
A．B．C．
D．
填空题
1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，
定温可逆压缩过程环境做的功最。
2．利用熵变判断某一过程的自发性，适用于。
3．某一理想气体的，则
。
4．可逆热机的效率最，若用其牵引汽车，则速率最.
（以下空填>
0,<
0或=0）
5．一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，
（1）以气体为体系，则Q，W；
（2）以电阻丝为体系，则Q
，W
6．理想气体定温可逆膨胀过程中，W，Q，DUDH。
7．某体系进行一不可逆循环时，则DS体，环境的DS环。
8．非理想气体的卡诺循环，DH，DU，DS。
9．理想气体定压膨胀，W，Q，DUDH。
计算题
Example1:
1mol理想气体，其Cv,m=21J·
K－1·
mol－1，从300K开始经历下列可逆过程，由状态I加热至原温度的2倍，到状态II，
（1）定容过程；
（2）定压过程。
求这两个过程的∆U。
Example2:
298K时，1molCO（g）放在10molO2中充分燃烧，求
（1）在298K时的∆rHm；
（2）该反应在398K时的∆rHm。
已知，CO2和CO的∆fHm分别为－393.509kJ·
mol－1和－110.525kJ·
mol－1，
CO、CO2和O2的Cp,m分别是29.142J·
mol－1、37.11J·
mol－1和29.355J·
mol－1。
Example3:
过冷CO2（l）在-59℃，其蒸汽压为465.8kPa，同温度固体CO2（s）的蒸汽压为439.2kPa，求1mol过冷CO2（l）在该温度固化过程的DS。
已知，该过程中放热189.5J·
g－1.
Example4:
1molO2（理想气体）Cp,m=29.355J·
mol－1,处于293K，
采用不同途径升温至586K，求过程的Q、DH、W、DU。
（1）定容过程；
（2）定压过程；
（3）绝热过程。
Example5:
计算20℃，101.325kPa，1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。
（已知，100℃，101.325kPa时，水的DrHm=4067kJ·
mol－1，水的Cp,m=75.3J·
水蒸汽的Cp,m=33.2J·
mol－1）
答案
1.错2.错3.错4.错5．对6．对7．错8错9．错10．错
11.错12对13.错14.对15.错16.错17.错18.错19.错20.错
1．B2．A3．C4．D5．A6.C7.D
8.C9.A10..B11．D12．D13．A14．D
15．B
1．最大，最小2．孤立体系3．4．最高最慢
5．
（1）＞0＜0
（2）＜0，＞0
6．＜0，＞0，=0，=0
7．=0，＞08．=0，=0，=09．＜0，＞0，＞0，＞0。
（1）DU1=6300J
（2）DU2=6300J
（1）DrHm=－565.96kJ·
mol－1
（2）DrHm（398K）=－567.3kJ·
略
（1）W=0；
DU1=6165J；
DH1=8601J；
Qv=DU1=6165J
（2）dp=0,DU2=DU1=6165J；
DH2=DH1=8601J；
Qp=DH2=8601J；
W2=－2436J
（3）绝热过程：
Q=0；
DU3=DU2=DU1=6165J；
DH3=DH2=DH1=8601J；
W3=DU3=6165J
DrHm（293）=41.5kJ·
多组分系统热力学
公式dG=－SdT+Vdp只适用于可逆过程。
2．
某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。
3．封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W/＜0，
且有W/＞DG和DG＜0，则此变化过程一定能发生。
4．根据热力学第二定律，能得出，从而得到。
5．只有可逆过程的DG才可以直接计算。
6．凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。
7．只做体积功的封闭体系，的值一定大于零。
8．偏摩尔量就是化学势。
9．在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
10．两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。
11．拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
12．偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。
13．化学势判据就是Gibbs自由能判据。
14．自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，DG总是一定的。
15．定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
1．下列化学势是偏摩尔量的是。
A．
B.C．
D．。
2.在－10℃，p时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是
A．DG＜0，DS体＞0，DS环＞0，DS孤＞0；
B．DG＞0，DS体＜0，DS环＜0，DS孤＜0；
C．DG＜0，DS体＜0，DS环＞0，DS孤＞0；
D．DG＞0，DS体＞0，DS环＜0，DS孤＜0。
3．下述化学势的公式中，不正确的是。
A．；
B．；
C．；
D．。
4．在373.15K，10132Pa，与的关系是。
A．＞；
B．=；
C．＜；
D．无法确定。
５．只做膨胀功的封闭体系，的值。
A．大于零；
B．小于零；
C．等于零；
６．某一过程DG=0,应满足的条件是。
A．任意的可逆过程；
B．定温定压且只做体积功的过程；
C．定温定容且只做体积功的可逆过程；
D．定温定压且只做体积功的可逆过程。
7．1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则。
A．DG=DFB．DG＞DFC．DG＜DFD．无法确定
8．纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是。
A．S；
B．G；
C．蒸汽压；
D．凝固热。
9．图中点是稀溶液溶质的标准态。
A．a点；
B．b点；
C．c点；
D．d点。
10．温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为pA*，化学势为μA*，在1p时，凝固点为，向A中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、μA、Tf的关系是。
A．pA*＜pA，μA*＜μA，＜Tf；
B．pA*＞pA，μA*＜μA，＜Tf；
C．pA*＞pA，μA*＜μA，＞Tf；
D．pA*＞pA，μA*＞μA，＞Tf。
11．在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是。
A．DGB．DSC．DHD．DU
12．实际气体的化学势表达式为，其中标准态化学势为。
A．逸度f=p的实际气体的化学势B．压力p=p的实际气体的化学
C．压力p=p的理想气体的化学势D．逸度f=p的理想气体的化学势
13．理想气体的不可逆循环，∆G。
A．＜0B．=0C．＞0；
D．无法确定
14．在α、β两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是。
A．B．C．
15．多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即的值。
A．＞0
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