初中毕业升学复习指导化学答案Word格式.docx
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温度（说明：
气压"
气体体积"
b
探究三：
温度是否达到着火点；
铁只与氧气接触是否生锈；
对比实验（控制变量）。
第2部分身边的化学物质
习题2-11.C2.D3.C4.C5.B6.CD
7.4P+5O2点燃2P2O5；
化合反应8.
（1）CH4
（2）CO32-（3）有机物6∶1∶8
（4）CO2+H2O===H2CO3（5）+1
9.
（1）使空气中的氧气充分反应
（2）2Cu+O2加热2CuO（3）==
（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。
（其它答案合理也可）
10.
（1）CO2
（2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
11.
（1）ABCA：
试管内液面上升B：
塑料瓶瘪了C：
气球变大
（2）二氧化硫氢氧化钾溶液
习题2-21.AB2.BD3.AD4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1：
2使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子11.①595②平衡左砝码量筒凹液最低
③烧杯玻璃棒；
天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B13BD14.
（1）40
（2）降低温度或增加溶剂（3）＜15.D
16.
（1）B、C
（2）①过滤
②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照
取样：
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可）蒸馏（3）10计算、称量（量取）、溶解
17．
（1）多级闪急蒸馏法（或蒸馏法）加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可）。
（2）可燃冰（或天然气水合物）（3）①MgCl2硫酸镁
②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（答出前三种即可）
③物理方法：
过滤；
结晶化学方法：
物质转化；
如转化为气体、水或沉淀
习题2-3
1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.单质稳定10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12．①2Mg+O2点燃2MgO②2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油14.
（1）CuSO4FeSO4HClFeCl2
（2）化学方法：
加盐酸，铁溶解，铜不溶解。
物理方法：
用磁铁，铁能被吸引，铜不能。
15.BC
16.
（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；
铁的金属活动性强于铜；
（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；
有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
17.
（1）②③④
（2）排尽管内空气，防止爆炸
②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）稍过量的铁粉，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe
（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2。
家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。
（其他答案合理即可）
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca（OH）2C.CO2D.HClE.Ca（OH）2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al（OH）3
12
（1）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClK2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba（OH）2+2HNO3===Ba（NO3）2+2H2O
（2）.H+和CO32-;
H+和OH-;
（3）Na+、Cl-、H2O
13.
（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；
能与碱发生中和反应；
能与较活泼金属反应；
等（任写两条）
（2）H2（O2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
14.C15.AC16.A
17.酚酞溶液
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3）；
或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有,不用证明，应该证明有无Ca（OH）2；
丁；
KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液（或Ca（OH）2微溶于水），所以一定有Ca（OH）2K2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2KOH
18.【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
【假设猜想】不合理的猜想是猜想四或四。
【实验探究】
（1）NaOH或氢氧化钠。
（2）产生无色气泡。
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）。
一、选择题
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D
二、理解与应用
11.
（1）F
（2）B（3）G（4）H（5）D（6）A（7）C（8）E12.
（1）MgCl2、CO2
（2）①CaCO3CaO+CO2↑分解反应
②CaO+H2O====Ca（OH）2化合反应
③Ca（OH）2+MgCl2====Mg（OH）2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg（OH）2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.产生白色沉淀CO32-
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓生成物中无气体、沉淀或水生成。
14.
（1）2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2
（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（3）硫化氢可溶于水。
（4）学好化学可以增强自我保护意识。
15.⑴红⑵碱⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑷Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可）⑸ABD
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.
（1）1.04g
（2）NaCl%=95.6%>
95.合格
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.碱；
NH4HCO3或碳酸氢铵6.略。
7.B8.CD9.A10.A11.略
习题3-2
1.分子、原子、离子；
质子、中子、电子2.②④3.17得NaCl
4.ACD、B、BD、BC5.526.BE、AD、CF7.C8.D9.B10.D
11.C12.D13.D14.A15.B、C16.C17.D
18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
19.天然气的主要成分是甲烷；
加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。
习题3-3
1.元素；
原子；
分子。
2.3N；
2O；
Ca。
3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。
4.氧元素5.
（1）钠，金属，失，Na+
（2）质子数，核电荷数
（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。
6.A7.AC8.A8.C9.A10.AD11.C12.B13.D
14.B15.D16.A17.
（1）3，10
（2）10，Ar（3）金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;
2N;
O2;
2N2;
4SO2;
2Fe3+;
3OH-;
K2CO3;
Cu（NO3）2
2.
（1）二氧化氯，两。
（2）+4，47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A
12.A13.A14.B15.D16.D17.B
18.
（1）一个钙离子带两个单位的正电荷
（2）一个水分子中有两个氢原子。
（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。
（5）两个氯化氢分子
19.
（1）H2O2,-1,氧化物;
（2）不相同（3）氧气20.买尿素合算。
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B
10.D11.AC12.C13.A14.BCEAD
15.
（1）硅14
（2）S6（3）A12O3
（4）原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）
16.
（1）Cl2O2
（2）H2OHClHClO（3）-1（4）分解反应
（5）化学反应前后，原子的种类没有改变或化学反应前后，原子的个数没有改变
化学反应前后，分子的种类发生改变。
17.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。
水由氢、氧元素组成。
18.
（1）汞是由汞原子构成；
温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。
（2）分子在不断运动。
19.
（1）答案略
（2）
助燃剂或氧化剂；
酸能跟酸碱指示剂作用；
酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气
20.4；
0.9g21.40，56．
22.
（1）易溶与水，受热易分解
（2）23∶8（3）24
第4部分物质的化学变化
习题4-1基础训练1．C2．C3．D4．B5．A
能力训练6．A7．D8．B9．C
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①可燃性②还原性
习题4-2
基础训练1．B、D2．D3．C4．D5．80g
6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7．168；
64；
232；
四氧化三铁（Fe3O4）；
8．I2O59．
（1）N2
（2）质量守恒定律
10．；
催化作用；
能力训练11．B12．甲烷
13．
（1）二
（2）一；
14.5（3）三；
4
14．
（1）③
（2）A、B（3）；
D
（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。
15.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色
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