高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版含答案Word格式.docx
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第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T同一族
L
L2+与T2-的核外电子数相等
Q
与L同族
Z
元素最高正价是+3,与L同周期
根据上表中信息,判断以下叙述正确的是( )
A.氢化物的稳定性为H2T<
H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<
C.Z与T形成的化合物具有两性
D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
C [短周期元素中,T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍,则L层电子数为6,故T为O元素;
R与T同一族,则R为S元素;
L2+与T2-的核外电子数相等,则L为Mg元素;
Q与L同族,则Q为Be元素;
Z元素最高正价是+3,与L同周期,则Z为Al元素。
A.非金属性:
O>
S,故氢化物的稳定性为H2O>
H2S,故A错误;
B.金属性:
L(Mg)>
Q(Be),故Mg与盐酸反应更剧烈,故B错误;
C.Z与T形成的化合物为氧化铝,属于两性氧化物,故C正确;
D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS,Mg2+核外电子数为10、S2-核外电子数为18,故D错误。
4.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )
A.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C.硒(Se)位于元素周期表ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
C [在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,A项错误;
氟的非金属性比氯强,气态氢化物稳定性HF较强,B项错误;
NH3的水溶液呈碱性,D项错误。
5.元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。
下列有关元素性质的说法中正确的是( )
【导学号:
95160110】
A.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
B.主族元素的最高正价均等于其族序数
C.元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关
D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱
C [A项,同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子,同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大,错误;
B项,氧、氟元素均不符合,错误;
C项,元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电子数目的多少无关,正确;
D项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性Cl>
S,酸性HCl>
H2S,错误。
6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
95160111】
选项
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:
Na>
Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于
Mg(OH)2
Ca>
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:
S>
D
t℃时,Br2+H22HBr K=5.6×
107mol2·
L-2
I2+H22HI
K=43mol2·
Br>
I
C [元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,A、B正确;
非金属性越强,其单质越易与H2发生化合反应,D正确;
C中SO2并不是S元素的最高价氧化物,不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱,错误。
7.同主族中常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<
HYO4<
HZO4。
下列判断不正确的是( )
A.Y单质可以从海水中提取
B.离子半径:
X->
Y-
C.气态氢化物的稳定性:
HX<
HZ
D.单质的氧化性:
Y>
D [从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知,三种元素的最高化合价均为+7,故为ⅦA族元素,由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知,非金属性:
X<
Y<
Z,由于氟元素无正价,则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。
从海水中可提取单质Br2,A项正确;
离子半径:
I->
Br-,B项正确;
气态氢化物的稳定性:
HI<
HCl,C项正确;
氧化性:
Cl2>
Br2,D项错误。
8.(2017·
安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是( )
95160112】
A.简单离子半径:
B.氢化物的稳定性:
X>
Y
C.原子失电子能力:
W<
D.X与Y形成的简单化合物为离子化合物
C [由题意可知,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍,且W、X、Y、Z原子序数依次增加,可推知W为H,X为N,Y为F,Z为Na;
A中简单离子半径的大小应为Na+<
F-,错误;
B中F的非金属性强于N,故氢化物的稳定性应为HF>
NH3,错误;
C中Na的金属性强于H,故原子失电子能力大小顺序为H<
Na,正确;
D中N与F均为非金属,形成的简单化合物为共价化合物,错误。
9.(2015·
天津高考,改编)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
95160113】
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
________>
________;
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
____________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其分子式:
____________________________________________。
(4)g、h的气态氢化物的还原性________强(填化学式)。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强(填化学式)。
(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为__________________________
(填离子符号)。
【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。
(1)f是Al,在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
(2)O2-和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(O2-)>
r(Na+);
元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:
Cl>
S,故酸性:
HClO4>
H2SO4。
(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等。
(4)非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,故还原性H2S>
HCl。
(5)金属性越强,氢氧化物的碱性越强,故碱性NaOH>
Al(OH)3。
(6)O2-、Na+、Al3+、S2-的半径大小顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)。
【答案】
(1)第3周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4>
H2SO4
(3)NH3、H2O2、C2H2等
(4)H2S (5)NaOH (6)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)
B级 专项突破
11.(2018·
大同月考)X、Y、Z是三种主族元素,如果Xn+与Yn-具有相同的电子层结构,Zn-半径大于Yn-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )
A.Z>
Y B.X>
C.Z>
XD.X>
Z>
A [根据“序、层”规律可知,X元素在Y元素的下一周期,Z元素在X同周期或下几个周期,故三种元素的原子序数大小顺序为Z>
Y。
12.(2018·
三晋名校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中r(Z)与r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。
而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。
则下列说法正确的是( )
r(Z)>
r(Y)
B.Z的单质保存在X2Y中
C.0.01mol·
L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2
D.1L0.1mol·
L-1Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol
C [短周期主族元素中原子半径最大的是Na,最小的为H,则Z为Na,X为H。
又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍,据此可知,W为S,Y为O。
r(O2-)>r(Na+),A项错误;
Na与水能剧烈反应,Na不应该保存在水中,而应该保存在煤油或石蜡油中,B项错误;
NaHSO4===Na++H++SO,0.01mol·
L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol·
L-1,pH为2,C项正确;
Na2S溶液中S2-可水解生成HS-和OH-,同时水也会电离产生少量OH-,故阴离子的物质的量大于0.1mol,D项错误。
13.(2018·
山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同一族,Y、Z、R、T位于同一周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法正确的是( )
A.Y的单质不能与水反应
B.T的单质能与R的简单氢化物发生置换反应
C.T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
B [根据题给信息知T无正价,则T为氟元素;
Y、Z、R、T位于同一周期,则在第2周期,由R最外层电子数为次外层的3倍,知R为氧元素;
Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为铍元素;
Y、Z为金属元素,Y在第2周期,则Y为锂元素;
X、Z位于同一主族,则X为镁元素或钙元素;
若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,知W的原子序数为(12+8)÷
2=10,推出W为氖元素,不符合题意;
若X为钙元素,则W的原子序数为14,推出W为硅元素,符合题意,即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。
选项A,Li与水能够发生反应,错误。
选项B,2F2+2H2O===4HF+O2,正确;
选项C,T为氟元素,没有最高价氧化物对应的水化物,错误;
选项D,XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则O的化合价分别为-1、-2,即两种化合物中O的化合价不相同,错误。
14.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,b的原子半径是第3周期元素中最大的,a与c同主族,c为非金属元素,d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。
A.常温下a的单质一定呈气