高考全国卷2理综Word文档格式.docx

高考全国卷2理综Word文档格式.docx

《高考全国卷2理综Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考全国卷2理综Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2.端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链。

下列叙述正确的是

A.大肠杆菌拟核DNA中含有端粒

B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶

C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA

D.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变成

3.下列过程中,不属于胞吐作用的是

A.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程

B.mRNA从细胞核到细胞质的过程

C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程

D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程

4.下列有关生态系统的叙述，错误的是

A.生态系统的组成成分中含有非生物成分

B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失

C.生态系统维持相对稳定离不开信息传通

D.负反镄调节有利于生态系统保持相对稳定

5.下列与病原体有关的叙述，正确的是

A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌

B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同

C.Rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关

D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关

6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是

A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的

B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的

C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的

D.该病是由于染色体中增加某一片断引起的

7.食品干燥剂应无毒，无味，无腐蚀性及环境友好，下列说法错误的是：

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,

该羧酸的分子式为

A.C1４H１８O5　　B.　C1４H１6O４　　C.C1６H2２O5　　　D.　C1６H2０O5　

９．原子序数依次增大的元素a，b，c，d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a－

的电子层结构与氦相同，ｂ和c的次外层有8个电子，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是

A．元素的非金厲性次序为c＞b＞a

B.　ａ和其他3种元素均能形成共价化合物

C.　ａ和其他3种元素均能形成离子化合物

D.　元素ａｂｃ各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6

10.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C．呐在空气中燃烧课生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子书为1NA

D．235g核素

，净产生的中子

数为10NA

11.分子式C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

A．3种B.4种C.5种D.6种

12.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A.向苦卤中通入CI2是为了提取溴

B．粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般xianyo9ng空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13．用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，在14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全选对得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

14．如图，两平行的带点金属板水平放置。

若在两板中间a点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态，现将两版绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转45°

，再由a点从静止释放一样的微粒，该微粒将

A．保持静止状态B．向左上方做匀加速运动

C．向正下方做匀加速运动D．向右下方做匀加速运动

15.如图，直角三角形金属框abc放置在匀速磁场中，磁感应强度大小为B，方向平行于ab边为上。

当金属框线ab边以角速度w逆时针转动时，a，b，c三点的电势分别为Ua、Ub、Uc。

已知bc边的长度为L。

下列判断正确的是

A．Ua＞Ub，金属框中无电流

B．Ub＞Uc金属框中电流方向沿a-b-c-a

C．

，金属框中无电流

D．

，金属框中电流方向沿a-c-b-a

16.由于卫星的发射场不在赤道上，同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道，当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同步轨道运行，已知同步卫星的环绕速度约为3.1×

103m/s，某次发射卫星飞经赤道上空时的速度为1.55×

103m/s，此时卫星的高度与同步轨道的高度相同，转移轨道的同步轨道的夹角为300，如图所示，发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为

A．西偏北方向，1.9×

103m/sB.东偏南方向，1.9×

103m/s

B．西偏北方向，2.7×

103m/sD.东偏南方向，2.7×

17．一汽车在平直公路上行驶。

从某时刻开始计时，发动机的动率P随时间t的变化如图所示。

假定汽车锁受阻力的大小f恒定不变。

下列描述该汽车的速度速度随时间t变化的图线中，可能正确的是

18.指南针是我国古代四大发明之一，关于指南针，下列说法正确的是

A.指南针可以仅具有一个磁极

B.指南针能够指向南北，说明地球具有磁场

C.指南针的指向会受到附近铁块的干扰

D.在指南针正上方附近沿指针方向放置一直导线，导线通电时指南针不偏转

19.有两个磁场区域1和2，1中的磁感应强度是2中的k倍，两个速率相同的电子分别在两磁场区域做圆周运动，与1中运动的电子相比，2中的电子

A.运动轨迹的半径是1中的k倍

B.加速度的大小是1中的k倍

C.做圆周运动的周期是1中的k倍

D.做圆周运动的角速度与1中的相等

20.在一东西向的水平直铁轨上，停放着一列已用挂钩连接好的车厢，当机车在东边拉着这列车厢以大小为a的加速度向东行驶时，连接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小为F，当机车在西边拉着车厢以大小为2a\3的加速度向西行驶时，P和Q间的拉力仍为F，不计国土厅与铁轨间的摩擦，每节车厢质量相同，则这列车厢的节数可能为

A.　８　B．　１０　C.　　１５　D.　　１８

２１.如图，滑块a，b的质量均为m，ａ套在固定竖直杆上，与光滑水平地面相距h，ｂ放在地面上，a，b通过铰链用刚性轻杆连接，由静止开始运动。

不计摩擦，a，b可视为质点，重力大小为g，则

A.a落地前，轻杆对b一直做正功，　

B.a落地时速度大小为√２gh

C.ａ下落过程中，其加速度大小不大于g

D.ａ　落地前，当a　的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg

第Ⅱ卷

三，非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

必考题（共计129分）

22.（6分）

某同学用图（a）所示的实验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数。

已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图（b）所示，图中标出了五个连续点之间的距离。

（1）物块下滑是的加速度a=m/s2，打C点时物块的速度v=m/s2；

（2）已知重力加速度大小为g，为求出动摩擦因数，还必须测量的物理量是

（填正确答案标号）。

A．物块的质量B．斜面的角度C．斜面的倾角

23．（9分）

电压表满偏时通过该表的电流时半偏时通过该表电流的两倍。

某同学利用这一事实测量电压表的内阻（半偏法），实验室提供的器材如下：

待测电压表

（量程3V，内阻约为3000Ω），电阻R0（最大阻值为99999.9Ω），滑动变阻器为R1（最大阻值为100Ω，额定电流2A），电源E（电动势6V，内阻不计），开关2个，导线若干。

（1）虚线框内为该同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分，将电路图补充完整。

（2）根据设计的电路图，写出实验步骤：

。

（3）将这种方法测出的电压表内阻记为R’v，与电压表内阻的真实值Rv相比，R’vRv（填“＞”、“＝”、“＜”），主要理由是。

24.如图，一质量为m、电荷量为q（q>

0）的粒子在匀强电场中运动，A，B为其运动轨迹上的两点，已知该粒子在A点的速度大小为v0，方向与电场方向的夹角为60度，它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30度，不计重力，求A，B两点间的电势差。

25.下暴雨时，有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。

某地有一倾角为

的山坡C，上面有一质量为M的石板B，其上下表面与斜坡平行；

B上有一碎石堆A（含有大量泥土），A和B均处于静止状态，如图所示，假设某次暴雨中，A浸透雨水后总质量也为M（可视为质量不变的滑块），在极短的时间内，A，B间的动摩擦因数

，B，C间的动摩擦因数

减小为0.5，A，B开始运动，此时刻为计时起点；

在第2S末，B的上表面突然变为光滑，

保持不变。

已知A开始运动时，A离B下边缘的距离l=27m,C足够长，设最大摩擦力等于滑动摩擦力。

取重力加速度大小g=10m/s2.求：

（1）在0-2S时间内A和B加速度的大小；

（2）A在B上总的运动时间。

26.14分

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉MnO2、ZnCL2和NH4CL等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生MnOOH。

回收处理该废电池可得到多种化工原料。

有关数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

（2）维持电池强度为0.5A,电池工作5分钟，理论上消耗锌g.（已知F=96500C·

mol-1）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收：

滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质，其方法是：

加稀H2SO4和H2O2溶液，铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×

10-5mol-L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；

继续加碱至pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol-L-1）.若上述过程中不加H2O2后果是，原因是。

27.（14分）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下

化学键

H—H

C—O

C=O

H—O

C—H

E/（kj·

436

343

1076

465

413

由此计算△H1=kj·

mol-1，则△H3=kj·

mol-1

（２）反应①的化学平平衡常数K表达式为＿＿＿＿；

图片中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为＿＿＿＿（填曲线标记字母），其判断理由是＿＿＿＿。

（3）合成气组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO平