福建省宁德市届高三毕业班第三次质量检查化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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D.丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应

【答案】A

【解析】A．乙苯分子内等效氢种类为5种，则乙苯的一氯代物只有5种，故A正确；

B．2-甲基丁烷习惯命名为异戊烷，故B错误；

C．油脂、蛋白质均能发生水解反应，而糖类中的单糖不水解，故C错误；

D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于取代反应，故D错误；

答案为A。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA

B.0.3molNO2与水反应，生成H+数目为0.3NA

C.0.1molCl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

D.2LpH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA

4.下列有关实验的说法正确的是

A.测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

C.用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D.检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

【答案】B

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是学_科_网...

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：

X+＞Y3+＞Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；

X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；

Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；

A．C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；

B．Na+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：

Al3+<

Na+<

Cl-，故B错误；

C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正确；

D．Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误；

答案为C。

点睛：

微粒半径大小比较的常用规律：

（1）同周期元素的微粒：

同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：

同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

（3）电子层结构相同的微粒：

电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

（4）同种元素形成的微粒：

同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

6.一种钌（Ru）配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示：

A.电极X为电池的正极B.电池工作时，电能转变为光能

C.电池工作时，电极Y上发生还原反应D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少

【解析】A．电子由负极流向正极，则电极X为电池的负极，故A错误；

B．电池工作时，光能转变为电能，故B错误；

C．电池工作时，电极Y为正极，发生还原反应，故C正确；

D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度不变，故D错误；

原电池正负极的判断方法：

1、根据电极材料的活泼性判断：

负极：

活泼性相对强的一极；

正极：

活泼性相对弱的一极。

2、根据电子流向或电流的流向判断：

电子流出或电流流入的一极；

电子流入或电流流出的一极。

3、根据溶液中离子移动的方向判断：

阴离子移向的一极；

阳离子移向的一极。

4、根据两极的反应类型判断：

发生氧化反应的一极；

发生还原反应的一极。

5、根据电极反应的现象判断：

溶解或减轻的一极；

增重或放出气泡的一极。

7.向0.10mol·

L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=]与混合液pH的关系如图所示。

A.f=0时，溶液中：

c（Na+）=2c（CO32-）

B.f=0.5时，溶液中：

c（HCO3-）>

c（CO32-）

C.f=1时，溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

D.f=2时，溶液中：

1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

【解析】A．f=0时，溶液为Na2CO3，因水解，则溶液中c（Na+）＞2c（CO32-），故A错误；

B．f=0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO32-的水解程度大于HCO3-，则溶液中c（HCO3-）>

c（CO32-），故B正确；

C．f=1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故C错误；

D．f=2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：

c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故D错误；

答案为B。

8.某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。

实验I在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。

（1）玻璃棒的作用是______________________。

（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁__________（填“能”或“不能”）自燃。

实验II将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。

装置示意图如下。

（3）B装置的作用是________________。

（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。

学_科_网...

（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。

检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________。

（6）产品分析结果如下表:

硫质量分数/%

总铁质量分数/%

亚铁质量分数/%

硫化亚铁质量分数/%

22.00

44.60

38.50

x

①表中x=________。

②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________

（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：

________（写一个）。

【答案】

（1）.加热引发铁与硫发生反应

（2）.不能（3）.缓冲瓶（或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分）（4）.H2S+Fe2+=FeS↓+2H+（5）.取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净（或其他合理答案）（6）.60.50（7）.产品中含有三价铁杂质（或其他合理答案）（8）.4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（或其他合理答案）

【解析】

（1）用灼热的玻璃棒触及混合物，引发铁与硫发生反应生成FeS；

（2）在加热条件硫和铁粉混合加热条件生成黑色固体FeS，可见此实验获得的硫化亚铁不能自燃；

（3）因H2S易溶于硫酸亚铁铵溶液，可利用B装置防倒吸；

（4）向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液长时间通入H2S气体制得硫化亚铁，其中H2S为弱酸，FeS为黑色沉淀，则发生反应的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+；

（5）FeS固体表面附着液中含有SO42-，如果洗涤液中无SO42-即可证明洗涤干净，则检验方法是取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净；

（6）①设样品的质量为100g，则含S质量为22g，则硫化亚铁质量分数为×

100%=60.50%，则x=60.50；

②因产品中含有三价铁杂质，导致总铁质世分数大于亚铁质量分数；

（7）硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，生成SO2和氧化铁，发生反应的化学方程式为4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2。

9.氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。

回答下列问题：

（1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。

①氨气的电子式为______________。

②合成氢氰酸的化学方程式为________。

（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数（Ka）如下表：

物质

电离常数（Ka）学_科_网...

HCN

Ka=5×

10-10

H2CO3

Ka1=4.5×

10-7Ka2=4.7×

10-11

25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是________（填化学式）。

（3）—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：

I.HCN（g）+3H2（g）NH3（g）+CH4（g）△H1

Ⅱ.HCN（g）+H2O（g）NH3（g）+CO（g）△H2

①反应Ⅲ，CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）的△H=__________（用△H1、△H2表示）。

②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。

（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：

CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。

【答案】

（1）.

（2）.2CH4+2NH3+3O22HCN+6H2O（3）.Na2CO3（4）.△H1-△H2（5）.不变（6）.10（7）.2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O

（1）①氨气是共价化合物，其电子式为；

②甲烷、氨气和氧气在催化剂的作用下加热生成氢氰酸和水，结合电子守恒、原子守恒得此反应的化学方程式为2CH4+2NH3+3O22HCN+6H2O；

（2）相同