福建省宁德市届高三毕业班第三次质量检查化学试题解析版Word格式文档下载.docx

1、D. 丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应【答案】A【解析】A乙苯分子内等效氢种类为5种，则乙苯的一氯代物只有5种，故A正确；B2-甲基丁烷习惯命名为异戊烷，故B错误；C油脂、蛋白质均能发生水解反应，而糖类中的单糖不水解，故C错误；D丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于取代反应，故D错误；答案为A。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NAB. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NAC. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NAD. 2 L pH

2、=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA4. 下列有关实验的说法正确的是A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D. 检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液【答案】B5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列

3、叙述正确的是学_科_网.A. W在自然界只有一种核素 B. 半径大小：X+Y3+Z-C. Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D. X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；AC在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；BNa+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+Na+c（CO32-）C. f=

4、1时，溶液中：c（Na+） + c（H+） = 2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）D. f=2时，溶液中：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3）【解析】Af=0时，溶液为Na2CO3，因水解，则溶液中c（Na+）2c（CO32-），故A错误；Bf=0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO32-的水解程度大于HCO3-，则溶液中c（HCO3-）c（CO32-），故B正确；Cf= 1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c （Na+） + c （H+） = 2c（CO32-） + c

5、（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故C错误；Df=2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：c（Na+）c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3），故D错误；答案为B。8. 某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。（1）玻璃棒的作用是_。（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁_（填“能”或“不能”）自燃。实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。装置示意图如下。（3

6、）B装置的作用是_。（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为_。学_科_网.（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是_ 。（6）产品分析结果如下表:硫质量分数/%总铁质量分数/%亚铁质量分数/%硫化亚铁质量分数/%22. 0044.6038.50x表中x =_。总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是_（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：_ （写一个）。【答案】 （1）. 加热引发铁与硫发生反应 （2）. 不能 （3）. 缓冲瓶（或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分） （4）. H2S+Fe2+=Fe

7、S+2H+ （5）. 取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净（或其他合理答案） （6）. 60. 50 （7）. 产品中含有三价铁杂质（或其他合理答案） （8）. 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（或其他合理答案）【解析】（1）用灼热的玻璃棒触及混合物，引发铁与硫发生反应生成FeS；（2）在加热条件硫和铁粉混合加热条件生成黑色固体FeS，可见此实验获得的硫化亚铁不能自燃；（3）因H2S易溶于硫酸亚铁铵溶液，可利用B装置防倒吸；（4）向硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液长时间通入H2S气体制得硫化亚铁，其中H2S为弱酸，FeS为黑色沉淀，则发生反应的离子方程式为H

8、2S+Fe2+=FeS+2H+；（5）FeS固体表面附着液中含有SO42-，如果洗涤液中无SO42-即可证明洗涤干净，则检验方法是取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净；（6）设样品的质量为100g，则含S质量为22g，则硫化亚铁质量分数为100%=60.50%，则x =60.50；因产品中含有三价铁杂质，导致总铁质世分数大于亚铁质量分数；（7）硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，生成SO2和氧化铁，发生反应的化学方程式为4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2。9. 氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：（1）一定的温度和催化剂作用

9、下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。氨气的电子式为_。合成氢氰酸的化学方程式为_。（2）已知25时HCN和H2CO3的电离常数（Ka）如下表：物质电离常数（Ka）学_科_网.HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4. 510-7 Ka2=4.710-1125 时，物质的量浓度均为0.1 mol L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是_ （填化学式）。（3）定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：I. HCN（g）+3H2（g）NH3（g）+CH4（g） H1.HCN（g） + H2O（g）NH3（g）+CO（g） H2反应，CO（g）+3H2（g）CH4（

10、g）+H2O（g）的H=_（用H1、H2表示）。对于反应，减小压强，HCN的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。反应I、的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应的平衡常数对数值lgK=_。（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH-2e-= CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为_。【答案】 （1）. （2）. 2CH4+2NH3+3O22HCN+ 6H2O （3）. Na2CO3 （4）. H1-H2 （5）. 不变 （6）. 10 （7）. 2CNO-+4OH-6e-=N2+2CO2+2H2O（1）氨气是共价化合物，其电子式为；甲烷、氨气和氧气在催化剂的作用下加热生成氢氰酸和水，结合电子守恒、原子守恒得此反应的化学方程式为2CH4+2NH3+3O22HCN+ 6H2O；（2）相同