衡水市二中学年度第二学期高一二调考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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A、含有极性键的分子一定是极性分子B.键能越大,表示该分子越容易受热分解
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7KJ/mol,这可以说明HCl比HI分子稳定
4.下列说法正确的是:
A.氢键不是化学键B.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
5.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,是因为N—H键键能高
6.下列叙述中,正确的是()
A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键
C.非金属原子之间只能构成共价化合物
D.Cl2的沸点比F2高,这与化学键能的大小有关
7.下列说法正确的是()
A.共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
8.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。
下列说法正确的是()
A.锗酸(化学式为H4GeO4),是难溶于水的弱酸
B.①硫酸比次氯酸稳定;
②S2-易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C.中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D.HF的沸点比HCl高,是因为H—F键比H—Cl键强
9.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A.CO2和SO2B.CH4和NO2C.BF3和NH3D.HCl和HI
二、选择题,每小题只有一个答案,每题2分,共40分。
11.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。
化合物PH4I是一种白色晶体,则对PH4I的叙述不正确的是________。
A.它可由PH3和HI化合而成B.加热时PH4I可以分解,而且有颜色变化
C.它可以跟NaOH反应D.它是一种共价化合物
12.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14,Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+。
下列说法中错误的是
( )
A.Al13与Al14互为同素异形体
B.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C.Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为:
Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D.Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2
13、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子
14.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。
下列说法错误的是()
A.XW4为非极性分子
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W
C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.若有WY2,则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z的氧化物可做光纤电缆材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是:
A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键
B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:
Y>
Z>
X>
W
17.下列说法正确的是:
( )
A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
D.共价键键长越短,键能一定越大
18.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测健角大小,下列判断正确的是:
A.SO2、CS2、HI都是直线型分子B。
BF3健角为120。
,SnBr2健角大于120。
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D。
PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子
19.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是()
A.金属性:
甲>
乙>
丁 原子半径:
己>
辛>
戊
B.辛是金属元素,元素符号为Ge
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物.
20.几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
(CN)2称为拟卤素,性质与卤素相似.下列说法不正确的是()
A.X位于三周期IIA,其单质可采用电解熔融MgCl2制备。
B.元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HNO3
C.气体分子(mn)2 的电子式为,
D.(mn)2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O
21.下列说法正确的是:
①非极性分子中一定含有非极性键;
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;
④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道
A.③④⑤B。
①②③④⑤C。
②③④D。
②③④⑤⑥
22.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼
23.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是()
A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2OB、NH3+HCl=NH4Cl
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
24.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1∶3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系中可能是:
①a=b+5 ②a+b=30 ③a+b=8 ④a-b=8
A.②③ B.②③④ C.①②③④ D.③④
25.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体D.1molNH5中含有5molN—H键
26.现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较要大或小()
A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较
27、下列组合不能形成配位键的是:
A.Ag+、NH3B。
H2O、H+C.CO3+、COD。
Ag+、H+
28.下列关于配合物说法正确的是:
A.配离子只能存在于晶体中
B.配位体只能是多原子分子
C.配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解
D.血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定
29.0.01mol氯化铬(CrCl3·
6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·
H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·
2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·
3H2O
30.下列说法错误的是:
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空题
26、元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是__________。
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________________。
(3)Y与Z可形成YZ
①YZ的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种由第三周期元素组成的与YZ互为等电子体的分子的化学式:
______________。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。
27.
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3