最新高考化学第一轮复习第十章第3讲定量实验分析型实验题教学设计Word格式文档下载.docx
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②取克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
③取克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
④取克混合物与足量B(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
⑤取克混合物与足量稀硫酸充分反应,用排水法将产生的气体收集在量筒中,读为b升
⑥取克混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用c·
L-1的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸b升
A.②③B.④⑤⑥
.③⑤D.全部
解析 取克混合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NHO3的质量,从而求出N2O3的质量分,故①正确;
取克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯钠,列方程组即可求出,②正确;
③中,取克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2O,故无法求解;
④中由于二者都能与B(OH)2溶液反应生成BO3沉淀,由N2O3→BO3、NHO3→BO3的转关系,列方程组即可求出混合物中N2O3的质量分,④正确;
⑤中由于少量O2溶于水,无法测定N2O3、NHO3产生O2的总体积,⑤不正确;
⑥中用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,N2O3恰好转为NHO3,NHO3与盐酸未反应,根据N2O3+H===N+NHO3可计算出N2O3的质量,⑥正确。
答案
【典例2】 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:
配制05·
L-1MgSO4溶液和05·
L-1NH4HO3溶液。
步骤2:
用量筒量取500LNH4HO3溶液于1000L四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50℃。
步骤3:
将250LMgSO4溶液逐滴加入NH4HO3溶液中,1内滴加完后,用氨水调节溶液pH到95。
步骤4:
放置1后,过滤,洗涤。
步骤5:
在40℃的真空干燥箱中干燥10,得碳酸镁晶须产品(MgO3·
H2O =1~5)。
回答下列问题:
①步骤3中加氨水后的离子方程式
________________________________________________________________________。
②步骤4为加快过滤速度,常用
________________________________________________________________________(填过滤方法)。
(2)测定合成的MgO3·
H2O中的值。
称量1000g碳酸镁晶须,放入右图所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的O2被NOH溶液吸收,在室温下反应4~5,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得O2的总量;
重复上述操作2次。
①图中气球的作用是
________________________________________________________________________
__________________________。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是
____________________。
③设3次实验测得每1000g碳酸镁晶须产生的O2平均值为,则值为________________________(用含的表达式表示)。
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如下图。
则该条件下合成的晶须中,=____________(选填:
1、2、3、4、5)。
答案
(1)①Mg2++NH3·
H2O+HO===MgO3↓+NH+H2O ②减压过滤(或抽滤)
(2)①暂时储存O2,有利于O2被NOH溶液吸收,且能保持装置中压强相对稳定 ②升高温度气体的溶解度减小,使溶解在水中的O2逸出,便于吸收完全
③(1-84)/18
(3)1
解析
(1)①加入氨水促进HO的电离,适当增大O的浓度。
②加快过滤的方法只能是减压过滤。
(2)①开始产生的O2速率大于NOH溶液吸收O2的速率,气球逐渐胀大,暂时储存O2,避免产生的O2使内部压强过大,造成气体泄漏;
后期O2被NOH吸收时,气球逐渐变小。
②使溶解在水中的O2逸出,便于吸收。
③找出关系:
MgO3·
H2O~O2
84+181
1
得=(1-84)/18
(3)从图中看,剩余质量为823g时,减少的质量为失去的结晶水的质量;
剩余395g时,减少的质量为分解出的O2的质量,列式:
100×
18/(84+18)=100-823
得=1。
1.为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580L(标准状况);
方案二:
将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用002000·
L-1的MO4溶液滴定,达到终点时消耗了2500LMO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的方程式:
MO4+FSO4+H2SO4===F2(SO4)3+MSO4+2SO4+H2O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管,由是
________________________________________________________________________;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分依次为________和________;
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”),由是________________________________________________________________________;
②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”),由是________________________________________________________________________
答案
(1)2 10 8 5 2 1 8
(2)碱酸性 MO4是强氧剂,会腐蚀胶管
(3)
(4)①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧物,会导致结果偏低;
如果上述情况均不存在,则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧,会导致结果偏高;
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧物,生成的F3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧,会导致结果偏低;
解析
(1)分析该氧还原反应的合价,找出合价发生变的各元素,利用合价的升降相等,配平方程式:
→SO4 SO4→(SO4)3
(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧性,能腐蚀碱式滴定管的胶管,因此不能选择碱式滴定管。
(3)根据方案一中的测量结果计算:
(F)=(H2)=
因此(F)=×
56g·
-1=145g
故铁片中铁的质量分为;
根据方案二中的测定结果计算:
根据
(1)中反应方程式:
2MO4~10FSO4~10F
(F)=5(MO4)
=5×
002·
L-1×
0025L
=00025
铁片中铁的质量分为
=。
(4)①方案一不一定准确,因为不能确定F片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质,若有则测定结果偏高。
②方案二是利用F2+消耗MO4的物质的量的多少,求出F的质量分,而铁片中是否含有和酸性MO4溶液反应的杂质也不能确定,另外铁片中若有+3价的F的杂质,用MO4也测定不出。
因此方案二也不一定准确。
2.铝镁合金是飞机制造、工生产等行业的重要材料。
研究性习小组的同,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分,设计了下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白:
[方案一]
[实验方案] 将铝镁合金与足量NOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的方程式是
[实验步骤]
(1)称取108g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V、物质的量浓度为40·
L-1的NOH溶液中,充分反应。
则NOH溶液的体积V≥__________L。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分将
______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
(1)同们拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后,同们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;
实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管的作用是
②实验前后量气管中液面读分别为V1L、V2L,则产生氢气的体积为__________L。
③若需确定产生氢气的量,还需测定的据是
答案 方案一:
2A+2NOH+2H2O===2NAO2+3H2↑
(1)97
(2)偏高
(1)E D G
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;
滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②(V1-V2) ③实验时的温度和压强
解析 方案一:
将铝镁合金与足量NOH溶液反应,镁不和NOH溶液反应,铝发生反应:
2A+2NOH+2