最新高考化学第一轮复习第十章第3讲定量实验分析型实验题教学设计Word格式文档下载.docx

1、取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克取克混合物与足量B（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体取克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读为b升取克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c L1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A B D全部解析取克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NHO3的质量，从而求出N2O3的质量分，故正确；取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯钠，列方程组即可求出，正确；中，取克混合物与足量稀硫酸充分反应，

2、逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；中由于二者都能与B（OH）2溶液反应生成BO3沉淀，由N2O3BO3、NHO3BO3的转关系，列方程组即可求出混合物中N2O3的质量分，正确；中由于少量O2溶于水，无法测定N2O3、NHO3产生O2的总体积，不正确；中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，N2O3恰好转为NHO3，NHO3与盐酸未反应，根据N2O3H=NNHO3可计算出N2O3的质量，正确。答案【典例2】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制05 L1 MgSO4溶液和05 L1 NH4HO3溶液。步骤2：用量筒量

3、取500 L NH4HO3溶液于1 000 L四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 。步骤3：将250 L MgSO4溶液逐滴加入NH4HO3溶液中，1 内滴加完后，用氨水调节溶液pH到95。步骤4：放置1 后，过滤，洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 ，得碳酸镁晶须产品（MgO3H2O15）。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式_。步骤4为加快过滤速度，常用_（填过滤方法）。（2）测定合成的MgO3H2O中的值。称量1000 g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的O2被NOH溶液吸收，在室温下反应45 ，反应后期将温度升到30 ，最后

4、的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得O2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是_。设3次实验测得每1000 g碳酸镁晶须产生的O2平均值为 ，则值为_（用含的表达式表示）。（3）称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中，_（选填：1、2、3、4、5）。答案（1）Mg2NH3H2OHO=MgO3NHH2O减压过滤（或抽滤）（2）暂时储存O2，有利于O2被NOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的O2逸出，便于吸收完全（184）/18（3）1解析（1）加入氨水促进HO的电

5、离，适当增大O的浓度。加快过滤的方法只能是减压过滤。（2）开始产生的O2速率大于NOH溶液吸收O2的速率，气球逐渐胀大，暂时储存O2，避免产生的O2使内部压强过大，造成气体泄漏；后期O2被NOH吸收时，气球逐渐变小。使溶解在水中的O2逸出，便于吸收。找出关系：MgO3H2OO2 8418 1 1 得（184）/18（3）从图中看，剩余质量为823 g时，减少的质量为失去的结晶水的质量；剩余395 g时， 减少的质量为分解出的O2的质量，列式：10018/（8418）100823得1。1为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下据为多次平行实验测定结果的平均值）

6、：方案一：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 L（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0020 00 L1的MO4溶液滴定，达到终点时消耗了2500 L MO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的方程式：MO4FSO4H2SO4=F2（SO4）3MSO42SO4H2O（2）在滴定实验中不能选择_式滴定管，由是_；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分依次为_和_；（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），由是_；方案

7、二_（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），由是_答案（1）21085218（2）碱酸性MO4是强氧剂，会腐蚀胶管（3）（4）不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性 溶液中能被高锰酸钾氧，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁 的氧物，生成的F3在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧，会导致结果偏低；解析（1）分析该氧还原反应的合价，找出合价发生变的各元素，利用合价的升降

8、相等，配平方程式：SO4SO4 （SO4）3（2）由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。（3）根据方案一中的测量结果计算：（F）（H2） 因此（F） 56 g1145 g故铁片中铁的质量分为；根据方案二中的测定结果计算：根据（1）中反应方程式：2MO410FSO410F（F）5（MO4）5002 L10025 L0002 5 铁片中铁的质量分为。（4）方案一不一定准确，因为不能确定F片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质，若有则测定结果偏高。方案二是利用F2消耗MO4的物质的量的多少，求出F的质量分，而铁片中是否含有和酸性MO4溶液反应的杂质也不能确定

9、，另外铁片中若有3价的F的杂质，用MO4也测定不出。因此方案二也不一定准确。2铝镁合金是飞机制造、工生产等行业的重要材料。研究性习小组的同，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一实验方案将铝镁合金与足量NOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的方程式是实验步骤（1）称取108 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为40 L1的NOH溶液中，充分反应。则NOH溶液的体积V_L。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二实验方案

10、将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（1）同们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满）。（2）仔细分析实验装置后，同们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管的作用是实验前后量气管中液面读分别为V1 L、V2 L，则产生氢气的体积为_L。若需确定产生氢气的量，还需测定的据是答案方案一：2A2NOH2H2O=2NAO23H2（1）97（2）偏高（1）EDG（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（V1V2）实验时的温度和压强解析方案一：将铝镁合金与足量NOH溶液反应，镁不和NOH溶液反应，铝发生反应：2A2NOH2