初中化学复习资料人教版资料Word文档下载推荐.docx
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12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
16加热氯酸钾(二氧化锰):
2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水:
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
18.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律:
20.镁在空气中燃烧:
21.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
24.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
25.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
26.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
27.煤炉的底层:
28.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
31.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
32.二氧化碳可溶于水:
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
36.一氧化碳的可燃性:
其它反应:
37.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
38.甲烷在空气中燃烧:
39.酒精在空气中燃烧:
40.氢气中空气中燃烧:
六、金属
(1)金属单质+氧气--------金属氧化物(化合反应)
41.镁在空气中燃烧:
42.铁在氧气中燃烧:
43.铜在空气中受热:
44.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
45.锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
46.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
47.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
48.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
49.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
50.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
51.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
52.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐(置换反应)
53.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
54.铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
55.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
(3)金属铁的治炼原理:
56.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水(复分解反应)
57.氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
58.氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
59.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
60.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
61.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
62.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
63.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
64.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐(复分解反应)
65.大理石与稀盐酸反应:
66.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
67.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
68.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水(复分解反应)
69.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
70.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
71.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应)
72.消石灰放在空气中变质:
73.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐(复分解反应)
74.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐(复分解反应)
75.铁和硫酸铜溶液反应:
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐(复分解反应)
76.碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐(复分解反应)
77.氢氧化钙与碳酸钠:
(4)盐+盐-----两种新盐(复分解反应)
78.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
79.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
常用化学元素化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
相对原子质量单位
钾
K
+1
39
钠
Na
23
银
Ag
108
钙
Ca
+2
40
镁
Mg
24
钡
Ba
137
铜
Cu
+1、+2
63.5
铁
Fe
+2、+3
56
铝
Al
+3
27
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
55
锌
Zn
65
氢
H
1
氟
F
-1
19
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
35.5
溴
Br
氧
O
-2
16
硫
S
-2、+4、+6
32
碳
C
+2、+4
12
硅
Si
+4
28
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
14
磷
P
-3、+3、+5
31
氢氧根
OH
硝酸根
NO3
硫酸根
SO4
碳酸根
CO3
铵根
NH4
氖
Ne
20
氩
Ar
铂
Pt
195
金
Au
197
汞
Hg
201
碘
I
127
序号
符号
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