初中化学复习资料人教版资料Word文档下载推荐.docx
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12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：
2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
18.生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca（OH）2
19.二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
20.镁在空气中燃烧：
21.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.氢气还原氧化铜：
H2+CuO△Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
24.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
25.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
26.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
27．煤炉的底层：
28．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
32．二氧化碳可溶于水：
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO△Cu+CO2
36．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：
39．酒精在空气中燃烧：
40．氢气中空气中燃烧：
六、金属
（1）金属单质+氧气--------金属氧化物（化合反应）
41．镁在空气中燃烧：
42．铁在氧气中燃烧：
43.铜在空气中受热：
44.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
46.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
47.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
48.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
49.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
50.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
51.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
52.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（置换反应）
53.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
54.铝和硫酸铜溶液反应：
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
55.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+AgNO3=Cu（NO3）2+Ag
（3）金属铁的治炼原理：
56．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水（复分解反应）
57.氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
59.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
60.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
61.盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
62.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
63.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
64.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）
65．大理石与稀盐酸反应：
66．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
68.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水（复分解反应）
69．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
70．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
71．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应）
72．消石灰放在空气中变质：
73.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）
74.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（复分解反应）
75.铁和硫酸铜溶液反应：
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）
76．碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）
77.氢氧化钙与碳酸钠：
（4）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）
78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
79．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
常用化学元素化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
相对原子质量单位
钾
K
+1
39
钠
Na
23
银
Ag
108
钙
Ca
+2
40
镁
Mg
24
钡
Ba
137
铜
Cu
+1、+2
63.5
铁
Fe
+2、+3
56
铝
Al
+3
27
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
55
锌
Zn
65
氢
H
1
氟
F
-1
19
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
35.5
溴
Br
氧
O
-2
16
硫
S
-2、+4、+6
32
碳
C
+2、+4
12
硅
Si
+4
28
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
14
磷
P
-3、+3、+5
31
氢氧根
OH
硝酸根
NO3
硫酸根
SO4
碳酸根
CO3
铵根
NH4
氖
Ne
20
氩
Ar
铂
Pt
195
金
Au
197
汞
Hg
201
碘
I
127
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符号
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