第4讲速率和平衡综合Word格式文档下载.docx
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(1)(其他合理的单位和数值也可以)
(2)60%
(3)② 由于正反应放热,只升高温度,平衡逆向移动,所以D的物质的量减小
(4)④ 在该过程中,平衡虽然正向移动,但由于C是固体,所以气体混合物的总质量、总物质的量都减小了,它们的比值―-平均相对分子质量可能增大、不变或减小
4.BD一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);
H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
图1图2图3
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
5.C某密闭容器中充入等物质的量的和B,一定温度下发生反应,达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是
A.时降低温度,时升高温度
B.反应方程式中的,正反应为吸热反应
C.前的平均反应速率为
D.间该反应使用了催化剂
6.在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量(mol),如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空:
(1)若a=0,b=0,则c=___________。
(2)若a=0.5,则b=___________,c=___________。
(3)a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________,___________。
(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)
(1)c=2。
(2)b=0.25,c=1.5。
(3)。
7.有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内保
持恒压,B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:
1的SO2和O2的混合气体,并使A和B的容积相等。
在保持4000C的条件下使之发生如下反应:
2SO2+O22SO3。
(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器
,A容器中SO2的转化率比B容器
。
(2)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡
移动,B容器化学平衡
移动。
(3)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器SO3物质的量分数
;
B容器中SO3的物质的量分数
。
(填增大、减小、不变)
(1)短、大
(2)逆向、不
(3)不变、增大
8.D加热装有1molHI气体的定容密闭容器,发生反应;
在反应达到平衡时,的物质的量分数为;
若起始时在该容器中加入2molHI,在达到平衡时,的物质的量分数为。
则下列关系正确的是
A.若,则B.若,则
C.若,则D.若,则
9.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O22SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数),请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
(1)bc;
(2)b;
(3)消耗的O2物质的量:
生成的SO3物质的量:
SO2和SO3的物质的量和:
反应前的SO2物质的量:
SO2的转化率:
(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
10.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=
已知:
>,则该反应是热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
(1)放热;
1.5×
10-3mol·
L-1·
s-1;
(3)bc;
(4)c
11.C已知:
4NH4(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-1025kJ·
mol-1,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
12.略在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H=-92.4kJ·
mol-1)下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系的压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物的转化率
α1
α2
α3
(1)c1________c2P1______P2
(2)a+b_____92.4α1+α2_____1
(3)c3______2c2P3_______2P2α1+α3______1α2____α3
13.略容积相同的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:
2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g);
起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为:
甲:
A2mol、B1mol;
乙:
A1mol、B1mol;
丙:
A2mol、B2mol;
丁:
A1mol、B2mol在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系为
A.A的转化率为甲<
丙<
乙<
丁B.A的转化率为甲<
丁<
C.B的转化率为甲>
乙>
丙>
丁D.B的转化率为甲<
丁
14.略甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变。
(1)在一定的温度下,向甲中通入3molN2和4molH2,反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol。
①相同的温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲中平衡时相同。
起始时乙中通入_____molN2和______molH2。
②相同温度下,若乙中通入6molN2和8molH2,且保持压强与甲相同,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为bmol,则______;
若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成的氨的物质的量为cmol,则______(填<
、或=、或>
)
(2)相同的温度下,向甲和乙中分别通入2mol的NH3,甲保持体积不变,乙保持压强不变。
I.达到平衡时,甲容器速率比乙容器速率_______________,甲容器中NH3的转化率比乙容器___________________________;
II.达到I所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,甲容器化学平衡_____________移动,乙容器化学平衡_____________移动(填向左、向右、不)。
III.达到I所述平衡后,测的甲容器平衡体系的平均分子量为M。
则此条件下NH3的分解率为_______________(用M的代数式表示)。
15.B一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:
2A(g)+B(s)2D(g)△H<
0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
850
c(A)起始/mol·
L-1
c(A)平衡/mol·
0.5
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A.实验III的化学平衡常数K<
B.实验放出的热量关系为b>
2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol·
L-1·
min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上