高届高级高三化学考前100天复习冲刺资料第一篇命题区间七Word格式.docx
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Ka不变
Kh不变
促进溶解
Ksp不变
加入相
应离子
加入CH3COONa或盐酸,抑制电离
加入CH3COOH或NaOH,抑制水解
加入AgNO3或NaCl,抑制溶解
加入反应离子（或物质）
加入OH－,促进电离
加入H＋,促进水解
加入氨水,促进溶解
2.影响水电离程度大小的常考因素
3.溶液中离子浓度大小比较
（1）紧扣两个微弱
电离是微弱的,大多数盐的水解也是微弱的。
（2）牢记三大守恒
①电荷守恒:
电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数,根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
如（NH4）2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有:
c（NH）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）。
②物料守恒:
物质发生变化前后,有关元素的存在形式不同,但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变,根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如:
0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中一定有c（Na＋）＝c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）＝0.1mol·
L－1。
L－1CH3COOH溶液与0.1mol·
L－1CH3COONa溶液等体积混合一定有:
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝2c（Na＋）＝0.1mol·
③质子守恒:
在电离或水解过程中,会发生质子（H＋）转移,但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立,通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子,即可推出溶液中的质子守恒式。
（3）解题思维流程
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
（1）常温时,0.1mol·
L－1氨水的pH＝11.1:
NH3·
H2ONH＋OH－（ ）（2018·
北京,8B）
（2）LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO（ ）（2018·
天津,6B改编）
（3）常温下,pH＝2的H3PO4溶液,加水稀释使电离度增大,溶液pH减小（ ）
（2019·
全国卷Ⅲ,11C）
（4）常温下,pH＝2的H3PO4溶液,加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强（ ）
全国卷Ⅲ,11D）
（5）碳酸钠可用于去除餐具的油污（ ）（2018·
全国卷Ⅱ,7A）
（6）100mL1mol·
L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA（ ）（2018·
全国卷Ⅱ,11B）
（7）常温下,Ka（HCOOH）＝1.77×
10－4,Kb（NH3·
H2O）＝1.76×
10－5。
浓度均为0.1mol·
L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者（ ）
（2017·
江苏,14A改编）
（8）常温下,pH＝2的H3PO4溶液,c（H＋）＝c（H2PO）＋2c（HPO）＋3c（PO）＋c（OH－）（ ）
全国卷Ⅲ,11B）
（9）0.2mol·
L－1CH3COONa与0.1mol·
L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）（ ）（2017·
江苏,14D）
答案
（1）√
（2）×
（3）×
（4）×
（5）√ （6）×
（7）√ （8）√ （9）√
2.（2016·
全国卷Ⅲ,13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
答案 D
解析 A项,＝,加水稀释,c（CH3COO―）减小,Ka不变,所以比值增大,错误;
B项,＝（Kh为水解常数）,温度升高,Kh增大,比值减小,错误;
C项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒:
c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl―）＋c（OH－）,此时c（H＋）＝c（OH―）,故c（NH）＝c（Cl―）,所以＝1,错误;
D项,在饱和溶液中＝,温度不变Ksp不变,则溶液中不变,正确。
3.（2018·
北京,11）测定0.1mol·
L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:
SO＋H2OHSO＋OH－
B.④的pH与①不同,是由SO浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
答案 C
解析 ①→③的过程中,pH变小,说明SO水解产生的c（OH－）减小;
升高温度,SO的水解平衡正向移动,溶液中SO水解产生的c（OH－）增大,pH应增大,而实际上溶液的pH减小,其主要原因是实验过程中部分SO被空气中的O2氧化生成SO,溶液中c（SO）减小,水解平衡逆向移动,则溶液中c（OH－）减小,pH减小;
①→③的过程中,温度升高,SO的水解平衡正向移动,而c（SO）减小,水解平衡逆向移动,二者对水解平衡移动方向的影响不一致,C错;
Na2SO3是强碱弱酸盐,在水溶液中发生水解,存在水解平衡:
SO＋H2OHSO＋OH－,A对;
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明④中的SO数目大于①中的,④中的SO数目小于①中的,所以④中OH－数目小于①中的,pH不同,B对;
Kw只与温度有关,D对。
题组一 溶液的酸碱性及水的电离程度判断
1.（2019·
长沙联考）常温下,下列说法不正确的是（ ）
A.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10
B.0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液中,由水电离的c（H＋）为1×
10－13mol·
L－1
C.pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
D.等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液混合后溶液的pH＝2
答案 B
解析 pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中,c（H＋）分别为0.01mol·
L－1、0.1mol·
L－1,则两溶液中c（H＋）之比为1∶10,A项正确;
CH3COOH是弱电解质,0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＜0.1mol·
L－1,由c（OH－）＝可知,该溶液中c（OH－）＞1×
L－1,故由水电离的c水（H＋）＝c（OH－）＞1×
L－1,B项错误;
pH＝12的NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol·
L－1,pH＝2的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞0.01mol·
L－1,二者等体积混合反应后,CH3COOH有剩余,溶液的pH＜7,C项正确;
pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液中c（H＋）均为0.01mol·
L－1,则两溶液等体积混合后,溶液中c（H＋）仍为0.01mol·
L－1,故混合液的pH＝2,D项正确。
2.下列说法错误的是（ ）
A.常温下,pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸中由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－12mol·
B.pH＝4的CH3COOH和pH＝4NH4Cl溶液,水的电离程度相同
C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同,醋酸消耗NaOH的物质的量多
D.pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍
解析 B项中CH3COOH电离抑制水的电离,NH4Cl水解促进水的电离;
C项中,醋酸的浓度远大于等pH的盐酸的浓度。
3.常温下,向10mL1mol·
L－1一元酸HA溶液中,不断滴加1mol·
L－1的NaOH溶液,所加碱的体积与－lgc水（H＋）的关系如图所示。
c水（H＋）为溶液中水电离的c（H＋）。
A.常温下,Ka（HA）的数量级为10－4
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小
D.溶液的导电性逐渐增强
解析 由起点溶液中－lgc水（H＋）＝12可知,酸电离的c（H＋）＝10－2mol·
L－1,故Ka（HA）＝10－4,故A项正确;
从图像中可知,HA是弱酸,曲线的最高点为NaA溶液,b点溶液的溶质是NaA和NaOH,溶液呈碱性,pH＞7,故B项错误;
a点到b点发生酸碱中和反应生成可水解的盐,然后碱过量,所以水的电离程度先增大后减小,故C项正确;
不断加入NaOH溶液,溶液中的离子总浓度不断增大,溶液的导电性逐渐增强,故D项正确。
题组二 三大平衡及平衡常数的应用
4.人体血液里存在重要的酸碱平衡:
CO2＋H2OH2CO3HCO,使人体血液pH保持在7.35～7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH随c（HCO）∶c（H2CO3）变化关系如下表:
c（HCO）∶c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
6.10
7.35
7.40
7.45
A.正常人体血液中,HCO的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH＝7.00的血液中,c（H2CO3）＜c（HCO）
D.pH＝7.40的血液中,HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
解析 B项,人体血液酸中毒时,只要增加碳酸氢根即可缓解,所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒,正确;
C项,从pH随c（HCO）∶c（H2CO3）变化关系表知,pH＝7.00的血液中,c（H2CO3）＜c（HCO）,正确;
D项,pH＝7.40的血液中,c（HCO）∶c（H2CO3）＝20.0,只能说明血液中的HCO的量远大于H2CO3的量,但并不能说明HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度,错误。
5.（2019·
成都模拟）常温下,有下列四种溶液:
NaOH溶液
pH＝11NaOH溶液
L－1CH3COOH溶液
pH＝3CH3COOH溶液
下列说法正确的是（ ）
A.由水电离出的c（H＋）:
①＞③
B.将③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合后,若溶液呈酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
D.①与③混合后,若溶液pH＝7,则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
解析 NaOH完全电离,CH3CO
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