中考化学生活中常见的盐复习提高测试题附答案Word格式.docx

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洗气

C

KCl（NaOH）

盐酸

溶解、蒸发结晶

D

CO（CO2）

A．AB．BC．CD．D

4．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（　　）

A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH

B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

5．已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。

有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）

A．反应②可能会有红色固体析出

B．A可能是硝酸铜溶液

C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀

D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型

6．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项 

实验目的 

实验方案

A

检验CaO是否有氢氧化钙

取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红

除去CO2气体中的HCl

将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

鉴别化肥KNO3和NH4NO3

取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

除去NaCl溶液中混有Na2SO4

加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤

7．为确定Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：

Cu2（OH）2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。

下列说法中不正确的是

A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数

B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小

C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的

D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的

8．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（　　）

A．氯化钠　食盐　NaClB．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3

C．氧化钙　生石灰　CaOD．氢氧化钠　火碱　NaOH

9．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）

A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾

10．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　）

A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰

C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰

11．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（　　）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液D．稀盐酸

12．下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂方法

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

硫酸

加入过量BaCl2溶液，过滤

NaNO3

NaCl

加入过量AgNO3溶液，过滤

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

13．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为ag

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bg

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cg

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg

14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）

A．K2CO3、HCl、Ca（OH）2B．H2SO4、CuCl2、NaNO3

C．NaCl、CaCl2、Na2CO3D．Ba（OH）2、HCl、Na2SO4

15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）

A．

、

B．

C．

D．

16．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．稀盐酸

17．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（　　）

A．CuSO4、Ba（OH）2、NaClB．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2

C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4

18．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液

19．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl

C．FeCl3HClNa2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl

20．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。

则该物质X是下列各项中的

加入物质

氯化钡溶液

NaOH溶液

HCl溶液

现象

产生白色沉淀

产生蓝色沉淀

无明显现象

A．CuSO4溶液B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体

21．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是（）

A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4

22．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：

①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（　　）

A．X的化学式为H2O

B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同

D．反应②为分解反应

23．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO+CO

Fe+CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

24．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+

C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-

25．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、SO42﹣、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣

D．Na+、NO3﹣、SO42﹣

26．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂

C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈

27．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。

该试剂是（　　）

A．KCl溶液B．

溶液C．NaOH溶液D．

溶液

28．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的是（　　）

A．可能含有HCl

B．一定含有Na2SO4

C．不能确定是否含有MgCl2

D．一定不含Na2CO3

29．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）

A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH

30．在某无色溶液中能大量共存的是（）

A．K＋、Cu2＋、

B．Na＋、H＋、

C．Ba2＋、

、OH－、

D．Ba2＋、K＋、

、OH－

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；

B、由A可知，在金属活动性顺序里，M应位于H前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；

C、滤渣中一定含有单质铜，正确；

D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。

故选D

2．D

活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。

A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A不正确；

B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B不正确；

C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C不正确；

D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D正确。

故选D。

【点睛】

金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。

3．D

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。