高一化学离子反应专题复习.doc

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高一化学《离子反应》专题练习

一、离子方程式书写

　　1、Na与H2O反应___________________________________________________

　　2、过氧化钠与水反应_________________________________________________

　　3、NH3通入稀硫酸中__________________________________________________

　　4、醋酸铵溶液与NaOH溶液混合________________________________________

　　5、CaCO3加入CH3COOH溶液中_______________________________________________

　6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________

　　7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液______________________________________________

　　8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液_____________________________________________

　　9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________

　　10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________

　　11、过量CO2与NaOH溶液反应___________________________________________________

12、硫化氢与过量NaOH溶液反应__________________________________________________

离子方程式的书写方法：

1、写：

写出正确的化学方程式；

2、拆：

把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；

3、删：

将不参加反应的离子从方程式两端删除；

4、查：

检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等

二、离子方程式正误判断

1.下列反应的离子方程式错误的是（）

A、碳酸铵和稀硝酸：

CO32—+2H+==H2O+CO2↑

B.碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=H2O+CO2↑

C、铁粉和稀硫酸：

Fe+2H+==Fe3++H2↑

D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中

C.金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D、亚硫酸钠与盐酸反应：

Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+H2O

3．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）

A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

4．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..（）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．铁和稀硝酸反应：

Fe+2H+＝H2↑+Fe2+

C．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH-+HCO3-＝CO32-+H2O

5、下列离子方程式错误的是（）

A.在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

C．Al（OH）3中和胃酸：

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH-+H+===H2O

6．下列离子方程式正确的是（）

A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：

H++OH－=H2O

C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D．铁和盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

7.下列离子方程式的书写正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOH

C．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体：

CO2+OH－=HCO3－

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合SO42—+Ba2+==+BaSO4↓

8．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH+HSO+2OH—==SO+NH3↑+2H2O

C氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－=HSO3－

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2++2HCO+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

【判断离子方程式书写正误的方法】：

⑴是否符合反应的客观事实⑵必须遵循守恒定律

⑶化学式拆写是否正确。

⑷看是否漏掉离子反应。

⑸符号使用是否正确。

⑹注意是否与量有关。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

三、离子共存问题

1．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、I－、Cl－、NO

B．能使酚酞呈红色的溶液中：

C．能使pH试纸变红色的溶液中：

D．pH＝0的溶液中，HS-、、、SO2-3

2．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）

A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－

C．Na＋、HS－、OH－、SO42－D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+－

3.在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+　　

C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+　D．NH4+、K+、H+、SO42－

某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-―、OH-―、NO3-―六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。

已知甲厂的废水呈现明显的酸性。

回答第4小题：

4．甲厂排放的废水中含有的三种离子是（ ）

A．Ag＋、Fe3＋、NO3―       B．Ag＋、Fe3＋、K＋C．Fe3＋、Cl―、NO3―           D．Fe3＋、NO3―、K＋

5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+、k+、SO、HCOB．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、K+、Cl、NOD．Ag+、K+、SO、Cl－

6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______________________________ A．H+、MnO4－、I－、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、SO42－E．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—　F．Fe2+、NO3—、Cl—、H＋

G．Ca2+、K+、CO32-、OH—H．K+、H+、S2—、SO32—

四、综合应用：

1、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②_____________________________________

实验③___________________________________

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

（2）上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

答案：

（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产