计算及离子反应习题及答案Word文档下载推荐.docx

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⑦Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

2．（14分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。

以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置C盛放的药品是。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。

（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。

（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是：

A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

3．．以下8种为中学化学中常见的物质,请按下列分类标准回答问题：

（填序号）

①CaCO3②液态SO2③胆矾④熔融氢氧化钠⑤H2SO4⑥氨水⑦酒精⑧Cu

（1）属于电解质的是；

（2）属于盐的是；

（3）能导电的是；

（4）属于非电解质的是；

．

（1）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素的摩尔质量是,青蒿素中碳、氧元素的质量比为,56.4g青蒿素中含有的氧原子数目为；

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____________，推断的依据为_____________________；

（3）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为。

4．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．

（1）绿矾油主要成份的化学式为．t1～t2．发生反应的化学方程式为．

（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为．

（3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1．5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及．

②操作A的名称为．

③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0gFeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）．

5．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是____。

a．一定有b．一定没有c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为。

（4）转化⑥发生反应的现象为。

（5）转化④中产生H的离子方程式为。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

6．某无色废水中可能含有

H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

Ⅰ：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；

（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；

（3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为，NO3-是否存在？

__________填（“存在”“不存在”或“不确定”）。

Ⅱ：

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；

C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；

A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；

C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物．

（1）A溶液呈碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；

（2）D是______________溶液，E是______________溶液（均写化学式）。

7．现有下列十种物质：

①H2②铝③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体

⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；

属于弱电解质的是________；

属于强电解质的是__________；

能导电的是____________。

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：

H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。

（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。

（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为。

8．现有下列十种物质：

①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3·

H2O⑨空气⑩Al2（SO4）3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：

H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

________________________；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2_________________________。

9．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2_______________________；

②NaHSO4____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反应中被还原的元素是（用化学式回答），若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

10．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）:

n（Al）=________。

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料。

取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。

该硫铁矿中FeS2的质量分数为_____。

（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00mol·

L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解），纵坐标中A点的数值是________。

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。

取某钢样粉末28．12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入钢样粉末的质量（g）

2．812

5．624

8．436

生成气体的体积（L）（标准状况）

1．120

2．240

2．800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。

③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为___g（保留3位小数）。

11．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。

取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸测得该溶液显酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；