学年高二化学选修四同步训练人教版 23化学平衡同步检测含答案Word格式文档下载.docx
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5．可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
7．在密闭容器中进行反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.2mol·
L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是
①X2为0.2mol·
L－1②Y2为0.1mol·
L－1③Z2为0.3mol·
L－1④Y2为0.6mol·
L－1
A．①②B．②③C．③④D．①④
8．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+aY（g）
bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压
下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A．a=1，b=3B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2
9．X、Y、Z为三种气体发生反应X＋2Y
2Z。
把amolX和bmolY充入一密闭容器中。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A．
×
100%B．
100%C．
100%D．
100%
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化变为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
二．非选择题（共40分）
11．下列方法中
Ⅰ、可以证明H2（g）＋I2（g）
2HI（g）已达平衡状态的标志
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
②H2的生成速率等于I2的消耗速率
③一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
④混合物中物质的百分含量组成HI％＝I2％
⑤反应速率：
υ（H2）∶υ（I2）∶υ（HI）＝1∶1∶2
⑥C（HI）∶C（H2）∶C（I2）＝2∶1∶1
⑦H2、I2、HI分子个数比＝1∶1∶2
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑩条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑾温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑿温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
Ⅱ、⑧～⑿中能证明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡的标志是
（068）§
2.3.2化学平衡
一．选择题（每空6分，共66分）
1．反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g），ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
2．下列反应在容器中建立化学平衡：
SO2+NO2
NO+SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是
A．平衡向正反应方向移动B．平衡将向逆反应方向移动
C．平衡不发生移动D．不使平衡移动，但容器内压强增大
3．下列溶液最适合于用排液法收集CO2气体的是
A．饱和Na2CO3B．饱和NaHCO3C．饱和NaClD．纯水
4．向存在着FeCl3（黄色）＋3KSCN
Fe（SCN）3（血红色）＋3KCl平衡体系的溶液中，加入下列物质，不能使溶液血红色发生改变的是
A．NaOH溶液B．KCl固体C．水D．Cu
5．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是
A．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深
B．降温有利于SO2转化为SO3C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
6．在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
A．恒温恒压充入氨气B．恒温恒压充入氮气
C．恒温恒容充入氦气D．恒温恒压充入氦气
7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）
bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是
A．可逆反应的化学计量数数：
a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
8．某温度时有以下反应：
S2Cl2（ll、无色）＋Cl2（g）
2SCl2（l、红色） △H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A．升高温度，而压强不变，液体颜色变浅
B．温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深
C．温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低
D．温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低
9．下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是
A．2NO2
N2O4；
△H<
0B．C（s）+CO2
2CO；
△H>
0
C．N2+3H2
2NH3；
0D．2O3
3O2；
10．在某温度下，一个容积可变的容器中发生反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）；
达到平衡后，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中各物质的量作如下调整，有关说法正确的是
A．均减少一半，A的百分含量减小
B．均增加一倍，A的百分含量减小
C．均增加1mol，平衡将向正反应方向移动
D．均减少1mol，平衡将向正反应方向移动
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；
或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
二．非选择题（共34分）
12．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：
aA（g）+bB（g）
pC（g）；
△H＜0。
反应情况如下表。
根据表中提供的数据，回答下列问题：
（1）a=____；
b=____；
p=____。
（取最小正整数）
（2）反应在第2min到第4min内，用A表示的平均速率是___
（3）反应在第4min到第6min内处于平衡状态，若在第2min、第6min时分别改变了某一反应条件。
则第2min时改变的反应条件可能是
浓度
时间
c（A）/mol·
L-1
c（B）/mol·
c（C）/mol·
起始
1
3
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
1.8
1.2
第6min
第8min
0.1
2.0
第6min时改变的反应条件可能是_______________________________
（069）§
2.3.3化学平衡
1．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y
Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A．X、Y、Z、W皆非气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
0mol
乙
2amol
丙
丁
2．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入
容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
3．反应2X（气）+Y（气）
2Z（气）（放热）,△H＜0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应
时间（t）的关系如图，下列判断正确的是
A．T1<
T2P1<
P2B．T1<
T2P1>
P2
C．T1>
P2D．T1>
X
Y
Z
初始浓度/mol·
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
5．一定温度下
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