学年高二化学选修四同步训练人教版 23化学平衡同步检测含答案Word格式文档下载.docx

1、5可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D6哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化

2、学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7在密闭容器中进行反应：X2（g）3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是 X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1 Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D81molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%

3、。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 Aa=1，b=3 B a=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=29X、Y、Z为三种气体发生反应X2Y2Z。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A100% B100% C100% D100%10一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

4、0.79 mol/LC反应开始到10s时，Y的转化变为79.0% D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二非选择题（共40分）11下列方法中、可以证明H2（g）I2（g） 2HI（g）已达平衡状态的标志 单位时间内生成n molH2的同时生成n mol I2 H2的生成速率等于I2的消耗速率 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 混合物中物质的百分含量组成HII2 反应速率：（H2）（I2）（HI）112C（HI） C（H2）C（I2）211 H2 、I2 、HI分子个数比112 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定时，混合气体的平均

5、相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化、 中能证明2SO2（g）O2（g） 2 SO3（g）达到平衡的标志是 （068）2.3.2 化学平衡一选择题（每空6分，共66分）1反应：A（g）3B（g）2C（g），H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+ NO2 NO

6、+ SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是 A平衡向正反应方向移动 B平衡将向逆反应方向移动C平衡不发生移动 D不使平衡移动，但容器内压强增大3下列溶液最适合于用排液法收集CO2气体的是A饱和Na2CO3 B饱和NaHCO3 C饱和NaCl D纯水4向存在着FeCl3 （黄色）3KSCN Fe（SCN） 3（血红色） 3KCl平衡体系的溶液中，加入下列物质，不能使溶液血红色发生改变的是 ANaOH溶液 BKCl固体 C水 DCu5下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深 B降温有利于SO2转化为SO3 C高压有利于合成氨反应 D500

7、左右比室温更有利于合成氨反应6在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 A恒温恒压充入氨气 B恒温恒压充入氮气C恒温恒容充入氦气 D恒温恒压充入氦气7某温度下，密闭容器中发生反应aX（g） bY（g）cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8某温度时有以下反应：S2Cl2（l l

8、、无色）Cl2（g） 2SCl2（l、红色） H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A升高温度，而压强不变，液体颜色变浅B温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深C温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低9下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是 A2NO2N2O4；H0 CN2 + 3H22NH3；0 D2O33O2 ；10在某温度下，一个容积可变的容器中发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g）；达到平衡后，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中各物质的量作如下

9、调整，有关说法正确的是 A均减少一半，A的百分含量减小B均增加一倍，A的百分含量减小C均增加1mol，平衡将向正反应方向移动D均减少1mol，平衡将向正反应方向移动11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1二非选择题（共34分）12在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g） pC（g）；H0。反应情况如下表。根据表中提供的数据，回答下列问题：

10、（1）a=_；b=_；p=_。（取最小正整数）（2）反应在第2min到第4min内，用A表示的平均速率是_ _（3）反应在第4min到第6min内处于平衡状态，若在第2min、第6min时分别改变了某一反应条件。则第2min时改变的反应条件可能是 浓度时间c（A）/molL-1c（B）/molc（C）/mol起始13第2min0.82.60.4第4min1.81.2第6min第8min0.12.0第6min时改变的反应条件可能是_（069）2.3.3 化学平衡1对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态

11、为 AX、Y、Z、W皆非气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mol0 mol乙2a mol丙丁2在相同温度和压强下，对反应CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n （CO）的大小顺序是 A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲3反应2X（气）+Y（气） 2Z（气）（ 放热）, H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t ）的关系如图，下列判断正确的是 A T1T2 P1P2 BT1P2 C T1P2 DT1XYZ初始浓度/mol0.2平衡浓度/mol0.054在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数5一定温度下