江苏省常州市届高三下学期期初调研考试 化学试题Word文档格式.docx

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A.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品

B.过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.甘油具有吸水性，可用作化装品的保湿剂

D.Na具有复原性，可用于高温下与TiCl4反响制备Ti

3.实验是化学研究的重要手段。

以下实验室中的有关做法正确的选项是（　　）

A.做焰色反响时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴

C.金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭

D.酯化反响完成后，用长颈漏斗别离出乙酸和乙醇反响的产物

阅读以下资料，完成4～9题：

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球开展的重要问题。

4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反响过程如下：

反响1：

SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq）　ΔH<

反响2：

H2SO4（aq）===SO2（g）＋H2O（l）＋1/2O2（g）　ΔH>

反响3：

2HI（aq）===H2（g）＋I2（g）　ΔH>

以下说法错误的选项是（　　）

A.该过程实现了将太阳能转化为化学能

B.该过程降低了水分解制氢反响的活化能，可加快反响速率

C.热化学硫碘循环分解水的总反响为2H2O===2H2↑＋O2↑

D.升高热源温度可使上述三个反响的平衡常数均增大

5.水合肼（N2H4·

H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反响原理为NaClO＋2NH3===N2H4·

H2O＋NaCl。

以下装置和操作不能到达实验目的的是（　　）

甲乙丙丁

A.在装置甲的圆底烧瓶中参加碱石灰制取NH3

B.用装置乙作为反响过程的平安瓶

C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3

D.用装置丁吸收反响中过量的NH3

6.氨硼烷（NH3·

BH3）是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。

以下关于氨硼烷的说法错误的选项是（　　）

A.氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

C.分子中N原子的第一电离能小于B原子

D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

7.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如以下图所示，该电池在常温下即可工作，总反响为NH3·

BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。

质子交换膜

A.b室为该原电池的正极区

B.a室发生的电极反响式为

NH3·

BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋

C.放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室

D.其他条件不变，向H2O2溶液中参加适量硫酸能增大电流强度

8.以含钴废渣（主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：

A.通入SO2发生反响的离子方程式：

2Co3＋＋SO2＋2H2O===2Co2＋＋SO＋4H＋

B.参加适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝

C.假设萃取剂的总量一定，那么分屡次参加萃取比一次参加萃取效果更好

D.将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率

9.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如以下图所示。

其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。

以下表达错误的选项是（　　）

A.原子半径：

r（W）<

r（Y）<

r（Z）<

r（X）

B.简单气态氢化物的热稳定性：

W<

Y

C.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子

D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶1

10.根据以下实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的选项是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；

假设同时参加食醋，红色很快褪去

ClO－的氧化性随pH的减小而增强

B

将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去

石油中含有烯烃

C

向滴有酚酞的氨水中参加CH3COONH4固体，溶液的红色变浅

CH3COONH4溶液呈酸性

D

向含AgCl和AgBr的饱和溶液中参加足量浓AgNO3溶液，产生两种颜色沉淀，但以白色为主

溶液中c（Cl－）/c（Br－）减小

11.阿魏酸乙酯（Y）是用于生产治疗心脑血管疾病药品的根本原料，可由以下反响制得：

　　　　　　　　X　　　　　　　　　　　Y

以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是（　　）

A.X分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.Y与足量Br2既可发生取代反响又可发生加成反响

C.可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X

D.1molX、Y分别与足量H2反响时消耗H2物质的量之比为5∶4

12.p＝－lg。

室温下，向20.00mL0.10mol/LHX溶液中逐滴滴加0.10mol·

L－1NaOH溶液，溶液pH随p变化关系如下图。

A.当p

B.当p＝0时，参加NaOH溶液的体积小于10.00mL

C.当参加10.00mLNaOH溶液时：

c（H＋）＋c（HX）＝c（Na＋）＋c（OH－）

D.如下图各点对应溶液中水电离出来的H＋浓度：

a>

b>

c

13.以丙烯、氨气和空气（空气中O2体积分数约为20%）为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈（CH2CHCN）的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反响如下：

C3H6（g）＋NH3（g）＋3/2O2（g）===CH2CHCN（g）＋3H2O（g）

C3H6（g）＋O2（g）===CH2CHCHO（g）＋H2O（g）

在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n（氨气）/n（丙烯）的比值变化的曲线如下图。

以下有关说法正确的选项是（　　）

A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n（氨气）/n（丙烯）比值的变化

B.增大压强有利于提高反响速率和丙烯腈的平衡产率

C.使用适宜的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率到达100%

D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最正确进料体积比为2∶2∶3

二、非选择题：

共4题，共61分。

14.（15分）CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

（1）CO2甲烷化反响最早由化学家PaulSabatier提出。

在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反响器可得到甲烷。

CH4（g）＋H2O（g）===3H2（g）＋CO（g）　ΔH＝206kJ·

mol－1；

CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－41kJ·

mol－1。

那么反响CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）的ΔH＝________kJ·

mol－1，ΔS________0（填“>

〞、“<

〞或“＝〞）。

（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。

在两种不同催化剂条件下反响相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如以下图所示。

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。

催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为________________。

②高于320℃后，以Ni－CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是______________。

③比照上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的适宜温度为________。

（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如右图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反响式为_________。

②如果处理有机物[（CH2O）n]产生标准状况下56m3的甲烷，那么理论上导线中通过的电子的物质的量为________。

15.（15分）肾上腺素（F）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线（图1）和体内代谢过程（图2）如下：

：

①MAO酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反响：

②酮的α－H可与卤素发生酮α氢的卤化反响，如。

（1）D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是________。

（2）经前四步反响得到的E为混合物，参加d酒石酸是为了别离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于________（填“构造异构〞、“顺反异构〞或“对映异构〞）。

（3）在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因是________。

（4）肾上腺素经胺氧化酶（MAO酶）代谢后的产物X（分子式为C8H8O4）的结构简式为______________。

（5）的一种同分异构体同时满足以下条件：

①能发生银镜反响；

②能发生水解反响，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。

写出该同分异构体的结构简式________。

（6）麻黄碱（）与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。

写出以、CH3CH2COOH和CH3NH2为原料制备麻黄碱的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例如见此题题干）。

________________________________________________________________________

16.（15分）二氧化氯（ClO2）是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。

常见的化学合成方法有氧化法和复原法。

（1）过硫酸盐氧化法：

用原料亚氯酸钠（NaClO2）和过硫酸钠（Na2S2O8）直接反响，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反响的离子方程式为__________。

②原料亚氯酸钠的阴离子（ClO）中Cl原子的杂化方式为__________，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________。

（2）盐酸复原法：

此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。

为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中参加过量KI溶液，充分振荡；

用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，参加指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；

参加稀H2SO4调节溶液pH＝3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时参加指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

2ClO2＋2