沪教版化学九年级下册6.2《盐和肥料》ppt课件2PPT格式课件下载.ppt

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,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比漏斗口稍低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗末端靠烧杯内壁,问题讨论,.如果滤液仍然浑浊，是怎么回事？

可能情况：

（1）滤纸破损；

（2）液面高于滤纸边缘；

（3）仪器不清洁,蒸发：

仪器：

玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳。

过程：

1.加热过程中不停地用玻璃棒搅拌溶液。

2.蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。

玻璃棒的作用：

搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。

粗盐提纯主要步骤,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：

搅拌，加速溶解,过滤：

引流。

蒸发：

搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅。

试题研究95页例题，基础过关第6、10题。

96页第19题。

98页第10题92页第5题。

限时练15、18、19题。

课题盐和化肥,知识板块1,1、物质的分类,2、化肥的种类,3、常见盐的用途。

学会归纳,单质化合物,金属非金属,氧化物酸碱盐,金属氧化物非金属氧化物,物质的简单分类：

纯净物,1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa（OH）2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+酸根离子,碱,金属离子+OH-,盐,金属离子或者铵根离子+酸根离子,盐：

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

盐：

指一类化合物。

如：

NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。

食盐：

单指NaCl。

盐,食盐,盐的分类和命名,1.根据酸根离子的不同,盐酸盐（如NH4Cl,NaCl,CuCl2）,硫酸盐（如K2SO4,Na2SO4,BaSO4）,碳酸盐（如Na2CO3,CaCO3，K2CO3）,命名:

氯化某,命名:

硫酸某,命名:

碳酸某,硝酸盐（如NaNO3,Cu（NO3）2，AgNO3）,命名:

硝酸某,盐的分类和命名,2.根据金属离子的不同,钾盐（如KCl，K2SO4，K2CO3）,钠盐（如NaCl,Na2SO4,NaNO3）,铜盐（如CuSO4,Cu2（OH）2CO3，CuCl2）,铵盐（如NH4NO3,（NH4）2CO3,（NH4）2SO4）,肥料,化学肥料,农家肥料：

人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料等。

氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,肥料简单分类,常见氮肥有：

硫酸铵_硝酸铵_碳酸氢铵_氯化铵_氨水_尿素_,（NH4）2SO4,NH4NO3,NH4HCO3,NH4Cl,NH3H2O,CO（NH2）2,碱,有机物,常见的磷肥：

磷矿粉：

Ca3（PO4）2钙镁磷肥：

钙和镁的磷酸盐过磷酸钙Ca（H2PO4）2+CaSO4,化学肥料磷肥,重过磷酸钙:

Ca（H2PO4）2,难溶于水,化学肥料钾肥,常见的钾肥：

硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）,草木灰：

（主要成分是K2CO3）碱性,复合肥料：

含两种或两种以上营养元素的化肥。

化学肥料复合肥料,磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵（NH4）2HPO4、硝酸钾（KNO3）磷酸钾（K3PO4）,化学肥料的种类和作用,铵态氮肥的检验,现象：

有刺激性气味的气体产生。

方法1：

取待测化肥和熟石灰混合，放入研钵内研磨，若能放出刺激性气味的气体，就说明该化肥是铵态氮肥。

2NH4CI+Ca（OH）2=CaCI2+2H2O+2NH3,2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3实质：

NH4+OH-=H2O+NH3,铵盐和碱的反应原理:

注意!

施用铵盐时不要和碱性物质一起施用,使红色石蕊试纸变蓝,方法2：

取待测化肥与氢氧化钠溶液混合加热，把湿润的红色石蕊试纸检放在试管口，若放出的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就说明该化肥是铵态氮肥。

现象：

湿润的红色石蕊试纸变蓝色，,NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3,NH4+的检验方法：

向被检验溶液中加入NaOH溶液，加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，就证明溶液中有NH4+。

实质：

NH4+OH-=H2O+NH3,使用化肥与环境的关系,1.有利：

提高农作物产量2.不利（不合理施用）：

（1）污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）,（3）破坏土壤（使土壤酸化、板结）,

（2）污染大气（有NH3等不良气体放出）,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,1、氯化钠的用途,医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业制取纯碱、烧碱、盐酸等农业氯化钠可以用来选种生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通用氯化钠来消除公路上的积雪,2、碳酸钙（CaCO3）（石灰石和大理石的主要成分）,难溶于水，能溶于酸，白色固体，高温分解,CaO+H2O=Ca（OH）2,用途

（1）补钙剂；

（2）建筑材料；

（3）实验室制取CO2。

（4）制生石灰。

1）实验:

用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。

可见，Na2CO3水溶液呈性。

溶液变红色,碱,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；

纯碱不是碱，而是盐,3、碳酸钠（俗名:

纯碱、苏打）,3）用途：

用于制造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

我国著名化学家制碱工业的先驱,侯德榜,他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。

他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

（18901974）,拓宽视野,碳酸氢钠（俗名:

小苏打）,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,4碳酸氢钠（NaHCO3）,白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

用途：

用于发酵粉、治疗胃酸过多,作灭火剂.,俗名：

小苏打,

（1）受热易分解：

（灭火原理）,

（2）可与酸反应：

（治疗胃酸过多）,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,一些常见物质的化学式及俗称,试题研究92页1、2、3题。

93页1、2、3、4、5、7题。

96页16、21题。

97页第7题。

知识板块2,1、盐的化学性质,2、复分解及反应条件,一、盐的化学性质,1、Na2CO3溶液与指示剂的作用：

Na2CO3溶液显碱性,Na2CO3溶液可以使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；

盐必须是盐。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,（可溶）,现象：

有气泡产生成或有气体生成AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀生成总结：

盐+酸新盐+新酸,3、盐+酸,新盐+新酸,条件：

生成物中有沉淀或气体或水,4、盐+碱,新盐+新碱,条件：

反应物两者均可溶；

生成物有沉淀或气体或水,CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4（农药波尔多液）,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4,2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2,（有红褐色沉淀生成）,FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl,（有蓝色沉淀生成）,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。

生成白色沉淀,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca（OH）2制取烧碱,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,5、盐+盐,新盐1+新盐2,条件：

生成物有沉淀,请归纳盐的化学性质,（可溶）,（可溶）,（可溶）,（可溶）,（可溶）,（至少有一种沉淀）,（至少有一种沉淀）,1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,置换反应,试题研究97页第8题。

98页第11题。

二、复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的条件,

（1）生成水；

（2）生成气体；

（3）生成沉淀。

（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的条件：

反应物：

无酸参加，必须可溶；

生成物：

必须有沉淀、气体、水三者之一。

表达式：

AB+CD,AD,+CB,特点：

双交换，价不变,酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu（OH）2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,物质溶解性口诀：

酸都溶：

溶碱有五位：

钾、钠、铵、钙、钡。

钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。

盐酸盐只有氯化银不可溶。

硫酸盐只有硫酸钡不可溶。

碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都能记住吗？

另外：

AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,Mg2+2OH-Mg（OH）2白色沉淀Al3+3OH-Al（OH）3白色沉淀Fe3+3OH-Fe（OH）3红褐色沉淀Cu2+2OH-Cu（OH）2蓝色沉淀Ag+Cl-AgCl白色沉淀Ba2+SO42-BaSO4白色沉淀Ca2+CO32-CaCO3白色沉淀Ba2+CO32-BaCO3白色沉淀H+CO32-CO2（H+HCO3-CO2）二氧化碳气体NH4+OH-NH3氨气H+OH-H2O,熟记八个不溶物：

1、CaCO3BaCO3（不溶于水,可以溶于酸）2、Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2（蓝色）（红褐色）（白色）Al（OH）3（白色）3、AgClBaSO4（既不溶于水也不溶于稀硝酸）,完成试题研究93页第5、7题。

95页9、11、15题。

96页14、17、18题。

97页第2、3题。

98页12题。

基本反应类型比较：

反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,试题研究94页即时练习。

95页第8题。

96页15题。

97页第1、4题。

知识板块3,1、离子的鉴别,2、推断题,1、“Cl-”的检验方法：

向待测物质中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，再加入稀硝酸（排除碳酸根离子的干扰），沉淀不溶解，则证明该物质中有“Cl-”。

离子鉴别：

2、“SO