沪教版化学九年级下册6.2《盐和肥料》ppt课件2PPT格式课件下载.ppt

1、,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比漏斗口稍低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗末端靠烧杯内壁,问题讨论,.如果滤液仍然浑浊，是怎么回事？,可能情况：（1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；（3）仪器不清洁,蒸发：,仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳。,过程：1.加热过程中不停地用玻璃棒搅拌溶液。2.蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。,玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。,粗盐提纯主要步骤,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流。,蒸发：搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅。,试题研究95页例题，基础过关

2、第6、10题。96页第19题。98页第10题92页第5题。限时练15、18、19题。,课题 盐和化肥,知识板块1,1、物质的分类,2、化肥的种类,3、常见盐的用途。,学 会 归 纳,单质 化合物,金属非金属,氧化物酸碱 盐,金属氧化物非金属氧化物,物质的简单分类：,纯净物,1.下列物质属于盐的是（）A CaO B Ca（OH）2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+酸根离子,碱,金属离子+OH-,盐,金属离子或者铵根离子+酸根离子,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组

3、成的化合物。,盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。,食盐：单指NaCl。,盐,食盐,盐的分类和命名,1.根据酸根离子的不同,盐酸盐（如NH4Cl,NaCl,CuCl2）,硫酸盐（如K2SO4,Na2SO4,BaSO4）,碳酸盐（如Na2CO3,CaCO3，K2CO3）,命名:氯化某,命名:硫酸某,命名:碳酸某,硝酸盐（如NaNO3,Cu（NO3）2，AgNO3）,命名:硝酸某,盐的分类和命名,2.根据金属离子的不同,钾盐（如KCl，K2SO4，K2CO3）,钠盐（如NaCl,Na2SO4,NaNO3）,铜盐（如CuSO4,Cu2（OH）2CO3，Cu

4、Cl2）,铵盐（如NH4NO3,（NH4）2CO3,（NH4）2SO4）,肥料,化学肥料,农家肥料：人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料等。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,肥料简单分类,常见氮肥有：硫酸铵_ 硝酸铵_碳酸氢铵_ 氯化铵_氨水_ 尿素_,（NH4）2SO4,NH4NO3,NH4HCO3,NH4Cl,NH3H2O,CO（NH2）2,碱,有机物,常见的磷肥：,磷矿粉：Ca3（PO4）2钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐过磷酸钙Ca（H2PO4）2+CaSO4,化学肥料磷肥,重过磷酸钙:Ca（H2PO4）2,难溶于水,化学肥料钾肥,常见的钾肥：,硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）,草木灰：（主

5、要成分是K2CO3）碱性,复合肥料：含两种或两种以上营养元素的 化肥。,化学肥料复合肥料,磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵（NH4）2HPO4、硝酸钾（KNO3）磷酸钾（K3PO4）,化学肥料的种类和作用,铵态氮肥的检验,现象：有刺激性气味的气体产生。,方法1：取待测化肥和熟石灰混合，放入研钵内研磨，若能放出刺激性气味的气体，就说明该化肥是铵态氮肥。,2NH4CI+Ca（OH）2=CaCI2+2H2O+2NH3,2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3实质：NH4+OH-=H2O+NH3,铵盐

6、和碱的反应原理:,注意!施用铵盐时不要和碱性物质一起施用,使红色石蕊试纸变蓝,方法2：取待测化肥与氢氧化钠溶液混合加热，把湿润的红色石蕊试纸检放在试管口，若放出的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就说明该化肥是铵态氮肥。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，,NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3,NH4+的检验方法：向被检验溶液中加入NaOH溶液，加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，就证明溶液中有NH4+。,实质：NH4+OH-=H2O+NH3,使用化肥与环境的关系,1.有利：提高农作物产量2.不利（不合理施用）：,（1）污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）

7、,（3）破坏土壤（使土壤酸化、板结）,（2）污染大气（有NH3等不良气体放出）,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,1、氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等农业 氯化钠可以用来选种生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通 用氯化钠来消除公路上的积雪,2、碳酸钙（CaCO3）（石灰石和大理石的主要成分）,难溶于水，能溶于酸，白色固体，高温分解,CaO+H2O=Ca（OH）2,用途（1）补钙剂；（2）建筑材料；（3）实验室制取CO2。（4）制生石灰。,1）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。可见，Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,碱

8、,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；,纯碱不是碱，而是盐,3、碳酸钠（俗名:纯碱、苏 打）,3）用途：用于制造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。,我国著名化学家制碱工业的先驱,侯德榜,他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。,（18901974）,拓宽视野,碳酸氢钠（俗名:小苏打）,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,4碳酸氢钠（NaHCO3）,白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。,用途：用

9、于发酵粉、治疗胃酸过多,作灭火剂.,俗名：小苏打,（1）受热易分解：（灭火原理）,（2）可与酸反应：（治疗胃酸过多）,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,一些常见物质的化学式及俗称,试题研究92页1、2、3题。93页1、2、3、4、5、7题。96页16、21题。97页 第7题。,知识板块2,1、盐的化学性质,2、复分解及反应条件,一、盐的化学性质,1、Na2CO3溶液与指示剂的作用：Na2CO3溶液显碱性,Na2CO3溶液可以使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。,2、金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活

10、动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是盐。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,（可溶）,现象：有气泡产生成或有气体生成AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀生成总结：盐+酸 新盐+新酸,3、盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,4、盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4（农药波尔多液）,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4,

11、2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2,（有红褐色沉淀生成）,FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl,（有蓝色沉淀生成）,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,生成白色沉淀,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca（OH）2制取烧碱,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,5、盐+盐,新盐1+新盐2,

12、条件：生成物有沉淀,请归纳盐的化学性质,（可溶）,（可溶）,（可溶）,（可溶）,（可溶）,（至少有一种沉淀）,（至少有一种沉淀）,1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,置换反应,试题研究97页第8题。98页第11题。,二、复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。,（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）Na2CO3+Ca（OH

13、）2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,表达式：AB+CD,AD,+CB,特 点：双交换，价不变,酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu（OH）2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠

14、、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,Mg2+2 OH-Mg（OH）2 白色沉淀Al3+3OH-Al（OH）3 白色沉淀Fe3+3OH-Fe（OH）3 红褐色沉淀Cu2+2 OH-Cu（OH）2 蓝色沉淀Ag+Cl-AgCl 白色沉淀Ba2+SO42-BaSO4 白色沉淀Ca2+CO32-CaCO3 白色沉淀Ba2+CO32-BaCO3 白色沉淀H+CO32-CO2（H+HCO3-CO2）二氧化碳气体NH4+OH-NH3 氨气H+OH-H2O,熟记八个不

15、溶物：1、CaCO3 BaCO3（不溶于水,可以溶于酸）2、Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2（蓝色）（红褐色）（白色）Al（OH）3（白色）3、AgCl BaSO 4（既不溶于水也不溶于稀硝酸）,完成试题研究93页第5、7题。95页9、11、15题。96页14、17、18题。97页第2、3题。98页12题。,基本反应类型比较：,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱 盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,试题研究94页即时练习。95页第8题。96页15题。97页第1、4题。,知识板块3,1、离子的鉴别,2、推断题,1、“Cl-”的检验方法：向待测物质中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，再加入稀硝酸（排除碳酸根离子的干扰），沉淀不溶解，则证明该物质中有“Cl-”。,离子鉴别：,2、“SO