广东省惠州市届高三化学上学期第三次调研考试试题.docx
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广东省惠州市届高三化学上学期第三次调研考试试题
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂
B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是
A.试剂b可能是CCl4B.“I2的悬浊液→粗碘”需萃取
C.“下层溶液”可在流程中循环利用D.反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应
9．化合物（a）、（b）、（c），（d），下列说法不正确的是
A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应
C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23C-12O-16Fe-56）
A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O－＞CO32-＞HCO3-
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：
Fe2+＞I2
C
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（Ag2S）
D
向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高正价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
C．W分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二
胺[H2N（CH2）2NH2]转化为无毒无害的物质并产
生电能（M、N均为石墨电极）。
有关该电池工作时的说法中错误的是
A．M极的电势比N极的电势低
B．正极电极反应式：
O2+4e－+4H+＝2H2O
C．电池总反应为：
H2N（CH2）2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2O
D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA
27.（14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程：
⑴“破碎”的目的是_______________________________________。
⑵操作a和操作b的名称分别是_________、___________。
⑶操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
⑷操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。
Ⅱ.燃烧法测定最简式：
实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
⑸实验前至少称量_________个质量数据。
⑹装置D中所盛固体可以是____（用对应符号填空）；（a.生石灰b.CaCl2c.CuSO4d.碱石灰）
F的作用是_______________________。
⑺A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2，消耗H2O2的物质的量之比为______。
（生成的O2全部放出，与KMnO4反应的H2O2经过酸化）
⑻燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增重ag、bg，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，不化简）。
28.（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。
回答下列问题：
⑴催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H1＝+180.5kJ·mol－1；
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝－221.0kJ·mol－1；
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H3＝－393.5kJ·mol－1
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）的△H＝________________。
⑵CO2可通过反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）来制取H2。
在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示
图a图b
①由图a可知，压强P1______P2（填“大于”或“小于”），该反应的△H_______0（填“大于”或“小于”）
②当压强为P2时，y点的υ（正）____υ（逆）（填“大于”、“小于”或“＝”）；y点对应温度下，该反应的平衡常数K＝___________（保留四位有效数字）。
③实验表明，温度高于1250℃时，容器中c（CO2）>c（CH4），请结合两种反应物的性质分析可能的原因：
_______________________________________________。
⑶CO2在Pd-Mg/SiO2催化下可以通过“甲烷化”变废为宝，反应机理如图b所示，请写出该反应的化学方程式：
___________________________。
⑷汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
①请写出负极反应式：
_______________________，②该仪器工作时，O2-移向_______极（填写a或b）。
29.（15分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。
以钛铁矿（成分：
FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质）为主要原料制钛的流程如下：
已知：
①钛在常温下不与强酸、强碱反应；
②Ti4+易水解生成TiO2+,TiO2+进一步水解可得H2TiO3。
⑴“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。
⑵“150-200℃溶煮”时生成Ti（SO4）2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。
⑶沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。
写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
⑷已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________。
⑸“加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
⑹简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_____________________________。
（二）选考题：
共30分。
请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34．（15分）太阳能电池种类多，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
⑴基态Cu+的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：
______________________________________________。
⑵H2Se的沸点（－42℃）低于H2O的沸点，其原因是___________________________。
⑶GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。
⑷硼酸（H3BO3）在水中易结合一个OH－生成[B（OH）4]－，使其表现出酸性。
①[B（OH）4]－中B原子的杂化类型为______________。
②[B（OH）4]－的结构式为________________。
⑸金刚石的晶胞如图，晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____（用化学式表示）；
②金刚石的晶胞参数为apm（1pm＝10－12m）。
1cm3晶体的平均质量为__________
（只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA）。
35.（15分）E具有果香味，由常见有机物合成E的路线如下，请回答：
⑴反应①的反应类型_______，C的名称_________，F中含氧官能团名称________；
⑵下列关于物质B的说法正确的是________。
A.B为苯的同系物
B.常温常压下物质B呈气态
C.一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成
D.B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色
⑶反应③的化学方程式为______________________________________。
⑷符合下列条件的D的同分异构体有______种：
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应
写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为________________。
⑸参照上述合成路线，设计由A和CH≡CCH3为主要原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：
_________________________。
惠州市2019高三第三次调研考理综化学参考答案评分细则
一、（第一部分）选择题：
7.D8.B9.C10.C11.C12.B13.D
二、（第二部分）非选择题：
27.（14分）⑴扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出（1分）
⑵过滤、蒸馏（2分）⑶漏斗、烧杯（2分）
⑷青蒿素易受湿、热的影响而分解（1分）⑸3（1分）
⑹b（1分）防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果（2分）
⑺2∶1（或2）（2分）
⑻（无100%不扣分）（2分）
28.（14分）⑴－746.5kJ·mol－1（2分）
⑵①小于（1分）大于（1分）②大于（1分）163.8（2分）
③CH4在高温下分解使其浓度减小，CO2较稳定（2分）
⑶CO2+4H2CH4+2H2O（2分）（用箭号不作为扣分，不写条件扣1分）
⑷①CO+O2－―2e－＝CO2（2分）②a（1分）
29.（15分）
⑴SO2（2分）
⑵2FeTiO3+6H2SO4Fe2（SO4）3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O（2分）
⑶Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分），Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）
⑷蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（3分）
⑸使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3（2分）
⑹将混合物投入足量稀
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