广东省河源中学届高三上学期第二次质量检测化学试题及答案Word格式.docx
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苏武传》有如下记载：
“竹帛所载，丹青所画”。
其中竹帛是指竹简单和白绢，丹青中的丹指丹砂（主要成分为HgS），青指一种青色矿物颜料，既石青[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）2]。
下列相关说法正确的是
A.竹与帛的主要成分均是蛋白质"
B.Cu3（CO3）2（OH）2属于碱式碳酸盐
C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和S
D.石青在髙温下分解生成Cu、CO2和H2O
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃馥酸中和剂
B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂
C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂
3.已知：
，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下，78g苯分子中含有碳酸单键数目为3NA
B.1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键
C.消耗标准状况下22.4LB&
时，会有分子生成
D.若1molFeBr3完全水解，生成Fe（OH）3胶粒个数一定小于NA
4.25℃时，在pH=1的HCl溶液中，可以大量共存的离子组是
A.Na+、K+、、B.K+、Na+、Br-、
C.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Fe2+、K+、、
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.装置I可将干海带灼烧成灰
B.装置II可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.20℃）
C.装置III可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液
D.装置IV可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液
6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,下列说法难确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>
XmR
D.元素W、R的最高价氯化物的水化物都是强酸
7.过氧化钙晶体（CaO2·
8H2O）常用作医药消毒剂,以轻质碳酸钙为原料,按如下方法制备：
下列说法错误的是
轻质CaCO3CaCl2溶液白色晶体目标产物
A.步骤①,煮沸可以除去溶解的CO2、HCl
B.步的②,H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pH
C.步骤①②,过滤时若用玻璃捧搅动,可能会导致滤纸破损
D.步骤③,醇洗可减少晶体损失且加速晶体干燥
8.下列叙述不正确的是
A.金属表面覆盖保护层,保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用
B.港珠澳大桥桥底镶嵌锌块,锌作负极,以防大桥北腐蚀
C.精炼铜工业中,当阳极通过的电子数为2NA,阴极析出的铜为1mol
D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应。
9.已知,下列说法不正确的是
A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应
B.异丙苯不能使酸性离锰酸钾溶液褪色
C.丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面
D.丙苯的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
10.工业上可用如下反应制H2：
在密闭容器中通入一定量的CH4和H2O2（g）,测得平衡时H2的物质的量分数与温度及压强的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.焓变：
B.正反应速率：
M>
N
C.压强：
p1<
p2D.平衡常数：
K（M）<
K（N）
二、选择题（每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
11.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。
A.氧化剂与还原剂的物质的量为之比为3：
1
B.该过程中涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定
D.工业中,氨经过一系列反应可以得到硝酸
12.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A.泡沫灭火器原理
B.候德榜制碱法的反应之一：
C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：
D.一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液生成沉淀质量最大时：
13.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·
H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下,下列说法不正确的是
A.“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为（NH4）2CO3
B.“滤渣I”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
C.在“过滤2”前,将溶液pH调至3.5,目的是使Fe2+转变为Fe（OH）3除去
D.母液经过加热后可返回溶浸工序循环使用
14.航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理如右图所示。
A.该电池工作时光能完全转化成电能
B.光照时,b极反应式为：
C.夜间无光照时,a电极流出电子
D.光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室
15.已知25℃时,,下列有关说法正确的是
A.25℃时,
在的溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成AgCrO4沉淀
B.25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度（溶解度以mol·
L-1表示,下同）
C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液,搅拌,转化为黄色Ag2CrO4沉淀
D.25℃时,与水中相比,AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均较小
16.用氨水吸收工厂烟气中的SO2时,溶液中H2SO3、的物质的量分数随pH的分布如图所示。
下列叙述错误的是
A.
B.由图像可知,NaHSO3溶液显酸性
C.当溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子为
D.随着pH的变化,溶液中都有
第II卷非选择题（56分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第17题?
19为必考题,每个试题考生都必须做答。
第20题~21题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分
17.（14分）磷化氢（PH3）常用于有机合成、粮仓杀虫等。
实验室用白磷（P4）与浓NaOH加热制备PH3,同时得到次磷酸钠（NaH2PO2）装置如下图。
已知,PH3是无色有毒气体,有强还原性,易自燃；
丁醇沸点117.7℃）
（1）实验室少量白磷保存于__________
（2）仪器a的名称为________,B应选用下图中装置________________。
（3）实验操作有如下步骤：
①打开K1,通入N2一段时间；
②检查装置气密性；
③关闭K1,打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃,滴加烧碱溶液；
④在A中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是_____________________________________。
（4）装置A中发生反应的化学方程式为_______________,使用丁醇作为反应物的分散剂,目的是_______________________________。
（5）反应结束后也要打开K1,继续通入N2的目的是_______________,装置d的作用是______________________________。
（6）c中生成NaH2PO2和NaCl,相关溶解度（S）如表：
S（25℃）
S（100℃）
NaCl
37
39
NaH2PO2
100
667
充分反应后c中分离出NaH2PO2粗产品的操作是________________________过滤、洗涤、干燥。
（7）测定NaH2PO2纯度。
提纯A中反应后的混合物,得到NaH2PO2（M=88·
mol-1）粗品,取1.00g配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,酸化后加入30.00mL0.100mol·
L-1碘水,充分反应,以淀粉溶液作指示剂,用0.100mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,平均消耗20.00mL。
则产品纯度为______________________________________。
（相关反应为,）
18.（12分）仲钼酸铵[（NH4）6MO7O24]可用来检测磷的存在,用于地质勘探寻找磷矿。
从含有CoS、Al2O3和MoS2的废料中回收制备CoC2O4·
2H2O和仲钼酸铵的工艺程如图
已知：
浸取液中的金属离子主要为、Co2+、Al3+。
（1）仲钼酸铵中钼的化合价为___________,MoS2焙烧的化学方程式为____________________
（2）加硫酸“调pH为5.5”生成仲钼酸鞍的化学反应方程式为____________________。
（3）“操作I”的名称为_______________,若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取和Co2+,萃取情况如图1所示,当协萃比=____________时,更有利于的萃取。
（4）水相2中的离子主要有H+、和__________。
Co2+萃取的反应原理为,向有机相2中加入“X”进行反萃取的X是____________。
（5）CoC2O4·
2H2O在氩气氛围下加热失重如上图2所示,208.84℃后加热到416,61℃时的化学方程式为______________________。
19.（16分）H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知：
；
H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：
则=_______________kJ/mol。
（3）恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2,发生反应,实验测得平衡时CO的转化率随温度.、,压强的变化如图所示。
①压强：
p1_______p2。
（填“>
”“<
”或“=”）
②M点时,H2的转化率为________。
（计算结果精确到0.1%）,该反应的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数）
（3）H2还原NO的反应为,实验测得反应速率的表达式为（k是速率常数,只与温度有关）
①某强度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。
编号
c（NO）/（mol/L）
c（H2）（mol/L）
v/（mol·
L-1·
min-1）
0.10
0.414
2
0.20
1.656
3
0.50
2.070
由表中数据可知,m=__________________,n=__________________。
②上述反应分两步进行：
i.（慢反应）；
ii.（快反应）
下列叙述正确的是（填字母）
A.H2O2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高
C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应冲NO和H2的碰撞仅部分有效
（4）①如图,25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液,电池的负极反应式为____________。
②在电解一段时间后,NaCl液的pH变为12（假设电解前后溶液的体积不变）,则理论上消耗甲醇的物质的量为___________mol。
③向
（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6mL的CO
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