中考化学二轮复习考点突击步步为赢解析版VIdocWord文档格式.docx
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（一）碳的几种单质
（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
①可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：
铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
②无定形碳：
焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：
制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
（3）C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
（2）碳单质的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。
（1）常温下，化学性质稳定
碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写；
古代书画历经百年也安然无恙；
木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
（2）碳具有可燃性：
C+O2
CO2（充分燃烧）2C+O2
2CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧现象：
燃烧剧烈，发出白光；
放热；
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）碳具有还原性：
可用于冶金工业。
澄清的石灰水
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；
黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO
2Cu+CO2↑
反应开始的标志：
澄清的石灰水变浑浊。
在酒精灯上加网罩的目的：
使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：
防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：
石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
3、二氧化碳
（一）物理性质对应的探究实验
无色无味，常温常压下为气体。
固态的二氧化碳叫干冰。
②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
（2）二氧化碳能溶于水。
观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；
②第二朵小花不变色；
③第三朵小花不变色；
④第四朵小花变红；
⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；
②水不能使紫色石蕊变红；
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O==H2CO3和H2CO3===H2O+CO2↑
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O该反应可鉴定二氧化碳气体。
（4）二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：
二氧化碳没有毒性）
（5）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：
CO2+C
2CO该反应是吸热反应。
（CO2—氧化剂，C—还原剂）；
该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳。
（三）二氧化碳的实验室制法
（1）原料：
大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：
稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：
反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较
（6）验满：
把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。
（7）检验：
把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。
（四）二氧化碳和氧化钙的工业制法
CaCO3
CaO+CO2↑
（五）二氧化碳的用途
（1）灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：
①二氧化碳的密度比空气大；
②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）干冰：
干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。
（3）光合作用：
作气体肥料，可以提高农作物的产量。
（六）二氧化碳对环境的影响：
造成温室效应
能导致温室效应的气体：
二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
3、一氧化碳
（一）物理性质
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
（二）化学性质
（1）一氧化碳具有可燃性
2CO+O2
2CO2
燃烧的现象：
①发出蓝色火焰；
②放热；
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：
2CO+O2
2CO2、CO2+C
2CO、C+O2
CO2
（2）一氧化碳具有还原性
CO+CuO
Cu+CO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）一氧化碳具有毒性。
原因：
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
注意：
由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
（3）用途
（1）可燃性：
作气体燃料
（2）还原性：
冶炼金属（3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2、CO+CuO
Cu+CO2）。
Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜的实验：
实验操作：
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②点燃酒精灯；
③熄灭酒精灯；
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
实验现象：
黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
注意事项：
①检验一氧化碳纯度的目的：
防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②实验开始时先通CO的目的：
排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。
③实验完毕后继续通入CO的目的：
防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2
2CuO）。
④因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。
可将尾气点燃
⑤澄清石灰水的作用：
①证明反应生成二氧化碳；
②除去装置内的二氧化碳。
Ⅱ、一氧化碳还原氧化铁的实验
实验装置和实验操作：
与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）
红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅲ、工业铁的冶炼
原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2
CO2；
C+CO2
2CO；
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
举一反三
1.（2013新疆乌鲁木齐）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是（）
2019-2020年中考化学二轮复习考点突击步步为赢（解析版）（VI）
A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼
D．碳纳米管在室温下能贮存和凝聚大量的H2
大差异，正确；
C、常温下C60和碳纳米管的化学性质很稳定，错误；
D、碳纳米管具有较大的表面积，在室温下能贮存和凝聚大量的氢气，正确，故选：
C。
2.（2013安徽）自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。
下列说法正确的是（）
A．人的生命活动离不开碳循环B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔D．地下的煤中碳原子是静止不动的
3.（2013山西）在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2
方法介绍
1、二氧化碳和一氧化碳性质的比较
对比项目
CO
物理性质
无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华
无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小
化学性质
可燃性
一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧
有可燃性
还原性
没有还原性，有较弱的氧化性
C+CO2
2CO
有还原性
CO+CuO
Cu+CO2
与水反应
与水反应CO2+H2O=H2CO3
不能与水反应
与石灰水的反应（碱）
与石灰水反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
不能与石灰水反应
毒性
无毒
有剧毒
主要用途
可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料
气体燃料、高炉炼铁
对环境的影响
污染空气
2、碳单质和一氧化碳性质的比较
C
相同点
CO2；
2C+O2
C+2CuO
2Cu+CO2↑；
Cu+CO2；
3CO+Fe2O3
用途
常用作燃料和作还原剂冶炼金属
不同点
属于固体单质，常温下化学性质稳定
属于气体化合物，具有毒性
专题集训
1.（2013甘肃兰州）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（）
A.常温下化学性质活泼B.具有吸附性
C.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中完全燃烧的产物是CO2
会生成CO2，此项正确，答案选A。
2．（2013关系南宁）在公共场所，利用“活性
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