化学必修一常考题型答案Word文档下载推荐.docx
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B．水银是纯净物，不属于合金，故B正确；
C．钢是铁与碳的合金，故C错误；
D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．
4.
（1）A．过滤操作所必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器及滤纸等用品，无漏斗和滤纸，不可完成过滤操作；
B．蒸发需要铁架台、铁圈、三角架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等，这些仪器都已具备，可完成蒸发操作；
C．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作；
D．分馏操作，所必须使用的冷凝管在所提供的仪器中不存在，因此不能完成蒸馏操作；
故答案为：
AD
（2）a．容量瓶，滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；
b．有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度，如容量瓶，滴定管和量筒，
5.
④
①
②③
③
⑤⑦⑧
①③
（1）①氟氯烃与臭氧空洞有关，会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，故答案为：
④；
②二氧化碳与温室效应有关，是造成温室效应和全球气候变暖的主要原因，故答案为：
①；
③二氧化硫、氮氧化物与酸雨有关，二氧化硫、氮氧化物都可以形成酸雨，故答案为：
②③；
④氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故答案为：
③；
（2）①试管、蒸发皿、坩埚可以直接用酒精灯加热，故答案为：
⑤⑦⑧；
②容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：
①③．
6.①②③⑤
7.
A．水与酒精混溶，利用沸点不同分离，可加生石灰后蒸馏即可，故A错误；
B．蒸馏的原理：
通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B错误；
C．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥，溶液的体积并不变，浓度不变，故C正确；
D．托盘天平只精确到0.1g，不能称量5.85g，故D错误；
故选：
C．
8.
本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见物质分离方法。
A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；
B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；
C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；
D为渗析装置，用于提纯胶体。
故选A
9.
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石，目的是防止混合液体暴沸，故①正确；
②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯，目的是排净装置中的空气，避免发生爆炸，故②正确；
③点燃可燃性气体前要验纯，否则可能会爆炸，发生危险，故③正确④由于浓硫酸密度水的密度，且稀释过程放出大量热量，所以稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，顺序不能颠倒，故④正确；
故选A．
10.
A．溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，故A错误；
B．水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，故B正确；
C．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；
D．加热时氯化铵易分解，则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故D正确．故选A．
11.
根据苯和水互不相溶、汽油和柴油的沸点不同以及碘在不同溶剂的溶解度不同的特点选择分离方法．解：
①苯和水互不相溶，可用分液的方法分离；
②汽油和柴油沸点不同，可用正路的方法分离；
③碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分离，故选C．
12.
在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物，称为电解质。
B．H2
与D．Cu均为单质，既不是电解质也不是非电解质。
A．CO2不能自身电离，故属于非电解质。
C．Na2SO4是在水溶液中或熔融状态下均能自身电离而导电的化合物，故属于电解质。
故选C
13
A、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；
C、金属铜是单质，不是化合物，不属于电解质，故C错误；
D、食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故D错误．故选A．
14
电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解：
电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质；
酒精、蔗糖属于非电解质；
氨气、三氧化硫的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，属于电解质的为B、C、D、J，硫酸为电解质，在水溶液中电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故答案为：
H2SO4=2H++SO42-．
15
A、1
mol
N2所含有的原子数为2NA，故A错误；
B、标准状况水不是气体，22.4
L水不是1mol，故B错误；
C、准状况下，22.4
L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C错误；
D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24
g
O2分子和24
O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；
故选D．
16
试题分析：
A不正确，1mol氮气所含有的原子数为2NA；
标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；
C不正确，因为不能气体具体的物质的量。
常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2的物质的量均是0.5mol，所以正确的答案选D。
17.
A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正确；
C、NA个二氧化碳的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；
故选B．
18
A、应该是1mol任何微粒所含的分子数均为NA个，故A错误；
B、14g氮气所含的N原子的物质的量是0.5mol，所含的N原子数为NA个，故B正确；
C、标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故C错误；
D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去1mol电子，电子的数目为NA个，故D错误；
19.
A、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等；
16g氧气和16g臭氧所含的原子数相等均为NA，故A正确；
B、常温常压下，11.2L氯气物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、2.3g钠由原子变成离子，失电子，物质的量为0.1mol，失去的电子数为0.1NA，故C错误；
D、28gN2中物质的量为1mol，氮原子质子数为7，所以分子中所含的质子数目为14NA，故D错误；
20.
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，由于气体含有的原子数不一定相等，所以不一定含有相同的原子数，故A错误；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的质量，故B错误；
C．标准状况下，22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氧原子，不存在氧气分子，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
21.
A、1L0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×
0.1mol•L-1×
40g/mol=4g，故A错误；
B、100ml0.1mol•L-1NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×
0.1mol•L-1=0.01mol，故B正确；
C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；
D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1mol•L-1NaOH溶液，故D错误．故选B．
22.
可以忽略认为混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．解：
混合后溶液体积可以认为是为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：
5mol/L×
xL=1mol/L×
（xL+yL）解得x：
y=1：
4故选B．
23.
50mL
1mol•L-1
MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B、75mL2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；
C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；
D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；
故选C．
24.
常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C．
25.
胶体能产生丁达尔效应，溴水是溶液，不能产生丁达尔效应，所以答案选B。
26.
此题的综合性较强，1nm为10-9m，所以胶体微粒颗粒直径都在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，能透过半透膜。
氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。
加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。
27.
A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；
C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；
D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；
28.
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，但沉淀不会溶解；
氢氧化铁胶体中加入硫酸，形成氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，沉淀溶解；
硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫，生成硫酸钡沉淀，继续通二氧化硫，沉淀不溶解；
石灰水中通二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀，继续通二氧化碳，沉淀溶解；
氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解。
故选D
29.
向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量沉淀不变；
向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，胶体聚沉，生成硅酸沉淀，生成的硅酸又溶解在氢氧化钠溶液中；
向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液生成白色沉淀氢氧化铝；
向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在盐酸中，答案选A。
30.
A：
溶液均为分散系，一定为混合物，正确B：
电解质一定为化合物，但化合物不一定为电解质，排除C：
浊液与胶体均为分散系，互不交叉，排除D：
两者互有交叉，例如CO为非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，排除答案为A
31.
电离时
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