届二轮复习 化学计量在实验中的应用 专题卷全国通用Word下载.docx

届二轮复习 化学计量在实验中的应用 专题卷全国通用Word下载.docx

《届二轮复习 化学计量在实验中的应用 专题卷全国通用Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届二轮复习 化学计量在实验中的应用 专题卷全国通用Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

下列说法正确的是（　　）

饮用矿物质水

净含量

500mL

配料表

纯净水　硫酸镁　氯化钾

保质期

12个月

主要离子成分

钾离子（K+）:

1.0～27.3mg·

L-1

镁离子（Mg2+）:

0.1～4.8mg·

A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明矿泉水中含有Cl-

C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×

10-4mol·

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中n（S）不超过1×

10-5mol

【解析】选C。

物质的量浓度的单位为mol·

L-1,故标签上的浓度不是物质的量浓度,故A错误;

检验是否含有Cl-,应加入硝酸酸化,用盐酸酸化会引入Cl-,B错误;

该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为mol·

L-1=2×

L-1,C正确;

一瓶矿泉水含有n（K+）最大值为mol=3.5×

10-4mol,n（Mg2+）最大值为mol=10-4mol,则根据电荷守恒可知n（S）的最大值为mol=2.75×

10-4mol,D错误。

3.（2018·

淄博模拟）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是（　　）

A.27.5g·

mol-1B.110g·

mol-1

C.55g·

mol-1D.110g

根据质量守恒定律可得E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=

16.5g,所以E的摩尔质量为=55g·

mol-1。

4.（2018·

荆州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

（　　）

A.欲配制1.00L1.00mol·

L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

B.常温下,100mL1mol·

L-l盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

C.0.1molC（碳正离子）中含有质子数为0.8NA

D.标准状况下,3.36L四氯化碳所含分子数约为0.15NA

【解析】选B。

将58.5gNaCl溶于1.00L水中所得溶液体积不是1L,A错误;

钠是活泼的金属,极易和水反应,4.6g钠的物质的量是0.2mol,在100mL

1mol·

L-1盐酸中可完全反应生成H2分子数目为0.1NA,B正确;

0.1molC（碳正离子）中含有质子数为0.9NA,C错误;

标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体摩尔体积计算3.36L四氯化碳所含分子数,D错误。

5.（2018·

广州模拟）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,2.24LSO3溶于水,所得溶液中H+的数目为0.2NA

B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

C.34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

【解析】选D。

标准状况下,SO3是固体,2.24LSO3溶于水,所得溶液中H+的数目大于0.2NA,故A错误;

1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故B错误;

过氧化氢的结构式为H—O—O—H,因此34gH2O2中含有极性键物质的量为34×

mol=2mol,故C错误;

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反

应,H2+I22HI,反应后分子总数不变,其分子总数为0.2NA,故D正确。

【加固训练】

　　（2018·

武汉模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

B.0.1molSr原子中含中子数为3.8NA

C.足量的O2与1molNa充分反应,转移的电子数为NA

D.50mL12mol·

L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA

室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,OH-主要来自NaOH,由NaOH电离的OH-数目为0.1NA,水电离出的OH-数目为10-13NA,故A错误Sr原子含有

52个中子,0.1molSr原子中含中子数为5.2NA,故B错误;

足量的O2与1molNa充分反应,每个钠原子失去一个电子,所以转移的电子数为NA,故C正确;

浓盐酸与足量MnO2共热,当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时,反应停止,所以50mL

12mol·

L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数小于0.3NA,故D错误。

6.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是（　　）

A.若①中的H2为1mol,则②中所含原子总数为3.01×

1023个

B.①和②中气体的质量之比为1∶8

C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,若H2为1mol,则O2为0.5mol,故氧原子数目为6.02×

1023个,故A错误;

H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1,质量之比为1∶8,故B正确;

H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,故C错误;

根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,故D错误。

【互动探究】

（1）在相同温度下,两容器中气体的压强之比是多少?

提示:

2∶1。

在相同温度和体积条件下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,因此气体压强之比为2∶1。

（2）两容器中气体的密度之比是多少?

1∶8。

两容器体积相同,则密度之比等于它们的质量之比,为1∶8。

7.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是

A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

C.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D.25℃、1.25×

105Pa时,两气体的密度之比为n∶m

标准状况下,mg气体A与ng气体B分子数相同,则二者物质的量相同,二者摩尔质量之比为m∶n。

在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比,则为m∶n,选项A正确;

相同状况下,同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比,则为m∶n,选项B正确;

同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比,同质量气体A与B的分子个数之比为n∶m,选项C正确;

同温同压下,A气体与B气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n,选项D不正确。

8.（2018·

吉林模拟）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。

一份加入含bmolNaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;

另一份需消耗cmolBaCl2才能使S完全沉淀,则原溶液中N的物质的量浓度为（　　）

A.B.

C.D.

bmolNaOH恰好将NH3全部赶出,根据N+OH-NH3↑+H2O可知,每份中含有bmolN;

与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2才能使S完全沉淀,根据Ba2++SBaSO4↓可知每份含有Scmol。

设每份中含有N的物质的量为xmol,根据溶液呈现电中性,则bmol×

1=cmol×

2+xmol×

1,得x=b-2c,因将aL混合液分成两等份,则每份的体积是0.5aL,所以每份溶液中N的浓度是c（N）==mol·

L-1,即原溶液中N的浓度是

mol·

L-1,故选B。

9.（2018·

沈阳模拟）物质R2CO3的饱和溶液VmL,密度为ρg·

cm-3,R+的物质的量浓度为cmol·

L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶质的溶解度为Sg。

则下列表达式正确的是（　　）

A.a=B.S=

C.c=×

2D.V×

ρ×

a%=

c（R2CO3）=c（R+）=0.5cmol·

L-1,根据c=可知,0.5c=

整理得a%=,故A错误;

根据n=cV,m=nM,可知表示溶液中R2CO3的质量,故B错误;

根据0.5c=,故c=×

2,故C正确;

V×

a%表示溶质R2CO3的质量,而表示溶液中R2CO3的质量,二者质量不相等,故D错误。

（1）VmL饱和溶液中含有溶质的物质的量是多少?

（用两种方法表示）

或。

（2）用密度ρ（g·

cm-3）、溶解度S（g）表示出R+的物质的量浓度c（mol·

L-1）。

c=×

2==。

10.（能力挑战题）称取（NH4）2CO3和NH4HCO3混合物样品9.26g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL（标准状况）,则（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量比为（　　）

A.1∶1　　B.1∶2　　C.4∶1　　D.3.65∶1

运用极端假设法,可知0.1molNaOH不足,故先与HC反应,再与N反应生成NH3。

反应中生成NH30.08mol,则与HC反应的氢氧化钠为0.02mol,可知NH4HCO3为0.02mol,则（NH4）2CO3的质量为9.26g-79g·

mol-1×

0.02mol=7.68g,n[（NH4）2CO3]==0.08mol,因此（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量比为4∶1。

二、非选择题（本题包括3小题,共50分）

11.（12分）某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。

16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）。

冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,则:

（1）反应前O2的体积V（O2）为________。

（2）X2的摩尔质量为______________;

Y元素的名称是______________。

（3）若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。

（4）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收,有关的化学方程式为

2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2↑

NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2↑

NO、NO2的混合气体可用NOx表示,则混合气体被氢氧化钠完全吸收时x的取值范围为________。

【解析】

（1）由反应方程式可知反应前后体积不变,因此生成X2的体积等于氧气的体积为11.2L。

（2）根据题意知n（X2Y4）=n（O2）==0.5mol,M（X2Y4）==32g·