推荐下载高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题带答案Word文档格式.docx
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+H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：
CO2+2OH-===CO2-3+H2O
1
D.晶体硅与NaOH溶液反应：
Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2&
uarr;
3.下列有关氯气的说法正确的是（ ）
A.氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水
B.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色
C.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
D.氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌
4.甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲中加入淀粉溶液和新
制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为
（ ）
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
5.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A.FeO和HNO3B.Al（OH）3与HNO3
C.CuO与HNO3D.CaCO3与HNO3
2
C.BrO-3ClO-3Cl2IO-3
D.Cl2BrO-3ClO-3IO-3
9.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可
广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有____________性的次
氯酸，相关反应的离子方程式为
__________________________________________________;
（2）在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应
采取下列________自救方法（选填序号）。
A.用湿润的毛巾捂住鼻口跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（3）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液
而非氯气的一项理由
4
________________________________________________________________________。
10.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的
气体是二氧化硫;
而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙
两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的
气体为X，且该反应装置已略去）：
试回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_________________________
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是
5
（4）B中加入的试剂是________，其作用是___________________________________
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中________________________，D
中________________________。
如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体
X中含有氢气?
____________，理由是
________________________________________________
高一化学中重要是知识点的掌握，以下是第二章化学物质及其变化同步练习题，请
大家认真练习。
1.已知：
在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强
于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反应：
2KClO3+I2===2KIO3+Cl2&
，下列判断正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.氧化性：
I2KClO3
C.还原性：
KClO3I2
6
D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2
2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺
序为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
3.将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是（ ）
A.NaB.MgC.AgD.Cu
知识点2 有关氧化还原反应的计算
4.24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，
则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A.+6B.+3
C.+2D.0
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5.锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原
的硝酸的物质的量为（ ）
A.2molB.1mol
C.0.5molD.0.25mol
练基础落实
1.下列说法正确的是（ ）
A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强
D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应
2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一
组是（ ）
A.F2 K HClB.Cl2 Al H2
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C.NO2 Na Br2D.O2 SO2 H2O
3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO&
+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3I-Fe2+NO
B.I-Fe2+H2SO3NO
C.Fe2+I-H2SO3NO
D.NOFe2+H2SO3I-
4.mmolCu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O。
则参
加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.4mmolB.10mmol
C.10m3molD.2m3mol
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5.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛用于电子、陶瓷等工业
领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成。
下
列叙述正确的是（ ）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
6.有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2&
若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-共存，可加入的试剂
是（ ）
A.Cl2B.KMnO4
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C.FeCl3D.HCl
练方法技巧氧化还原反应的先后规律
7.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物
强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：
W2Z2X2Y2，则下列氧化
还原反应能发生的是（ ）
A.2W-+Z2===W2+2Z-
B.2Y-+W2===Y2+2W-
C.2Z-+X2===Z2+2X-
D.2X-+Y2===X2+2Y-
8.有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2&
+8H2O。
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为
________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为______。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________。
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a.还原性 b.酸性 c.氧化性
练综合拓展
9.一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给
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