武汉中考化学试题及答案doc版.doc
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2010年武汉中考化学试题及答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）
1.下列所示实验中，发生了化学变化的是（）。
A.研碎木炭B.硫粉燃烧C.称量粗盐D.过滤
2.“低碳经济，低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。
下列行为不符合“低碳”理念的是（）。
A.近距离出行时，用自行车替代机动车
B.发展太阳能、风能等新能源
C.大量实用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
D.推广使用氢氧燃料电池提供动力的客车
3.碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。
关于C60的说法中，错误的是（）。
A．它是一种单质
B．每个C60分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质
D．它完全燃烧后的产物是CO2
4．二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。
下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子）
依据上述信息可知，下列说法中正确的是（）。
A．反应前后分子的种类发生了改变
B．反应前后原子的种类发生了改变
C．反应前后元素的种类发生了改变
D．该反应属于置换反应
5．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn
6．下列说法中正确的是（）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应
二．非选择题
26．（4分）按要求用相应的化学符号填空。
（1）洒精_________
（2）两个氢离子_____________
（3）地壳中含量最多的元素____________________
（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价_______________
27．（3分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2,Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
Ca（OH）2
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2
1.67
8.22
101.4
根据以上信息回答下列问题。
（1）下图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是___________（填“A”或“B”）。
（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是______________（只举一种）
（3）现有常温时含Ca（OH）2,Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为_________________。
28．（3分）下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图。
请根据图中信息及相关要求真空。
（1）硫元素的原子的核外电子数为_______________。
（2）A、B、C、D4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是______________（填字母序号）。
（3）某离子带2个单位正电荷，
其结构示意图如下图，该离子的符号是___________。
29．（4分）燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。
（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。
为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：
将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。
将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。
该实验说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如__________（举一日常生活实例）
（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：
分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是___________,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是__________。
30．（5分）根据下列的实验装置图回答问题。
（1）装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为__________________。
（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。
如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。
草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。
草酸受热分解的化学方程式为：
C2H2O2==H2O+CO2+CO
根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为___________________。
（3）现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。
实验开始前E中左右液面在同一水平面上。
①装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水，还具有____________的作用；
②实验过程中，D中一直无明显现象，E中球容器内液面___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
31．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为_____________________________。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是_________________。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！
下面几种做法中，可有效保护金属资源的是___________________（填字母）。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
32．（6分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。
为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一
操作步骤
实验现象
结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解
溶液呈无色
--------
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变了蓝色
溶液pH____7（填“＞”、“＜”或“=”
③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸
无明显现象
甲中一定含有______（填化学式，下同），一定不含有______，可能含有________。
（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）
根据以上实验推断，乙物质为___________（填写化学式），使用该物质时应注意_______________。
33．（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。
过滤该残液，取100g滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0．80
1．78
5．35
5．35
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是______________（写化学式）。
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。
结果精确到0.01g）。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16Na—23Cl—35.5Fe—56
化学答案
一、选择题
1.B2.C3.C4.A5.B6.D
（7至15题为物理题）
二、非选择题
（16_25为物理题）
26.
（1）C2H5OH（或CH2CH2OH、C2H6O）
（2）2H+（3）O
（4）P2O5
27．
（1）B
（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca（OH）2,加生石灰、加CaO等）
（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）
28．
（1）16
（2）D（3）Mg
29．
（1）氧气的浓度（或氧气的含量、氧气的纯度、氧气的质量分数、氧气的体积分数）
将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈（或木材架空后燃烧更旺等）
（2）环境温度降至可燃物着火点以下将可燃物与氧气（或空气）隔绝
30．
（1）2H2O2=====2H2O+O2
（2）熔点较低
（3）①安全瓶②降低
31．
（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（2）将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）
（3）ad
32．
（1）②＞③NaOHNaCO3NaCl、NaNO3
（2）（NH4）2SO4不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）
33．
（1）HClFeCl3
（2）方法一：
解：
高滤液中HCl的质量为x。
NaOH+HCl=========NaCl+H2O
4036.5
40g*5%x
40/40g*5%=36.5/x
X=1.83g
答：
略。
方法二：
解：
设滤液中FeCl3的质量为y。
NaOH+FeCl3=========NaCl+Fe（OH）3↓
162.5107
Y5.35g
162.5/y=107/5.35g
Y=8.13
答：
略。
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