高三化学综合试题精品解析Word下载.docx
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【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意反应的特点、物质的组成和聚集状态是解答的关键所在。
2.下列说法正确的是
A.HD、CuSO4·
5H2O都是化合物
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
【答案】D
HD是单质,A项错误;
由同种元素组成的物质可能是混合物,如同素异形体,B项错误;
NaHSO4是盐,C项错误。
3.在5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是
A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5
在氧化还原反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,铵根离子中-3价的N元素的化合价升高,被氧化,铵根离子做还原剂;
硝酸根中+5价N元素的化合价降低,被还原,硝酸根做氧化剂,据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。
【详解】在氧化还原反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,铵根离子中-3价的N元素的化合价升高,被氧化,铵根离子做还原剂;
硝酸根中+5价N元素的化合价降低,被还原,硝酸根做氧化剂,其中有2/5的+5价N没有化合价变化,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:
5,故选D。
【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算,熟练掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法,正确判断还原剂的量为解答关键。
4.下列对物质用途的描述中,错误的是()
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B.Na2O2可用作漂白剂
C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体
D.NaClO可用作消毒剂
利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;
Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;
碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;
NaClO在溶液中水解生成HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.铝与氢氧化钠溶液:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B.向硅酸钠溶液中加入盐酸:
SO32—i+2H+=H2SiO3(胶体)
C.二氧化氮和水的反应:
2NO2+H2O=2H++NO3—+NO
D.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠;
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮;
电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气。
【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,A正确;
硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠,硅酸为弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为:
SiO32-+2H+═H2SiO3(胶体),B正确;
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的离子方程式为:
3NO2+H2O═2H++2NO3-+
NO,C错误;
电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,反应的离子方程式为:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑,D正确。
【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答,注意从产物是否正确、物质的拆分是否正确、电荷是否守恒的角度分析判断。
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。
A项,原子半径:
Y>Z>W>X,错误;
B项,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性,错误;
C项,气态氢化物的稳定性W>Z,错误;
D项,NH5为NH4H,与水反应:
NH4H+H2O=NH3·
H2O+H2↑
NH3·
H2O=NH3↑+H2O,正确。
7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
Al2O3
D
CH3CH2OH
CH3CHO
A.AB.BC.CD.D
根据反应甲+乙→丙+丁、丙+戊→甲分析,结合物质的性质采用代入法判断这两个反应是否能发生,如果能发生,则正确,否则错误。
【详解】铜和氯化铁反应方程式为:
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,铁和氯化铜反应方程式为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,所以能实现物质间的转化,A正确;
铁和水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O(g)
Fe3O4+2H2,氢气和氧气反应方程式为2H2+O2
2H2O,所以能实现转化,B正确;
Al和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铝是活泼金属不能用氧化还原反应冶炼铝,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,C错误;
乙醇和氧气反应生成乙醛和水,反应方程式为2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O,乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:
CH3CHO+H2
CH3CH2OH,氢气在氧气中燃烧生成水,所以能实现转化,D正确。
【点睛】本题考查了物质间的转化,,侧重考查分析能力,明确物质的性质是解本题关键,注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁。
8.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Cl2>
Fe3+>
Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2
FeCl2+Br2
A项,反应①中I元素的化合价由FeI2中的-1价升高到I2中的0价,I2是氧化产物;
反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价,Fe3+是氧化产物;
反应③中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升高到Cl2中的0价,氧化产物为Cl2;
错误。
B项,根据同一反应中,氧化性:
氧化剂
氧化产物;
由反应①得出氧化性:
Cl2
I2,由反应②得出氧化性:
Br2
Fe3+,由反应③得出氧化性:
Cl2,错误。
C项,反应③中1molCo2O3参加反应时有6molHCl参加反应,但其中只有2molHCl被氧化,正确;
D项,由反应②得出还原性:
Br-
Fe2+,则Cl2与FeBr2反应时先将Fe2+氧化,后氧化Br-,错误;
答案选C。
9.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
【答案】A
Na2O2能与水反应生成NaOH,则Na+数目增多,Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存,所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-,故选A。
10.下列各组物项相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入FeCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中
④Na2O2投入到CuSO4溶液中
A.①③B.③④C.①④D.②③
试题分析:
①、电解质溶液存在的是水合阳离子和水合阴离子,钠先接触的是外围的水分子,因此钠先与H2O发生置换反应生成NaOH和H2,然后在发生碱与盐的复分解反应,生成Fe(OH)2沉淀和NaCl,最后Fe(OH)2再被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,①正确;
②、过量的NaOH溶液和明矾溶液反应,既没有气体生成也没有沉淀生成,②错误;
③、少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中,氧化钙先与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀,无气体生成,③错误;
④、Na2O2投入到CuSO4溶液中,前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠在于硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,④正确,答案选C。
考点:
考查钠元素化合物的主要性质和转化反应原理。
11.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是
①S
SO2
BaSO4
②CuSO4(aq)
Cu(OH)2悬浊液
Cu2O
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
A.①③B.②③C.②④D.①④
【答案】B
硫单质点燃生成二氧化硫,盐酸酸性强于亚硫酸,二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应;
硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液,氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀;
饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠;
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液,氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁固体。
【详解】S与O2反应生成二氧化硫,盐酸酸性强于亚硫酸,二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应,不能生成硫酸钡沉淀,不能实现转化,①错误;
硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液,氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀,转化过程能实现,②正确;
饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,析出的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,转化能实现,③正确;
氧化铁