1、【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意反应的特点、物质的组成和聚集状态是解答的关键所在。2.下列说法正确的是A. HD、CuSO45H2O都是化合物B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】DHD是单质,A项错误;由同种元素组成的物质可能是混合物,如同素异形体,B项错误;NaHSO4是盐,C项错误。3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A. 58
2、B. 54 C. 53 D. 35在氧化还原反应5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中,铵根离子中-3价的N元素的化合价升高,被氧化,铵根离子做还原剂;硝酸根中+5价N元素的化合价降低,被还原,硝酸根做氧化剂,据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,铵根离子中-3价的N元素的化合价升高,被氧化,铵根离子做还原剂;硝酸根中+5价N元素的化合价降低,被还原,硝酸根做氧化剂,其中有2/5的+5价N没有化合价变化,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:5,故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算,熟练掌握氧化剂、还原
3、剂的概念及判断方法,正确判断还原剂的量为解答关键。4. 下列对物质用途的描述中,错误的是( )A. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B. Na2O2可用作漂白剂C. 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D. NaClO可用作消毒剂利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;NaClO在溶液中水解生成HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。5.下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2B. 向硅酸钠溶液中加入盐酸:SO32
4、i+2H+=H2SiO3(胶体)C. 二氧化氮和水的反应:2NO2+H2O=2H+NO3+NOD. 电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮;电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气。【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,A正确;硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠,硅酸为弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为:SiO32-+2H+H2SiO3(胶体),B正确;二氧化氮和水反应生成硝酸和一
5、氧化氮,反应的离子方程式为:3NO2+H2O2H+2NO3-+NO,C错误;电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2,D正确。【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答,注意从产物是否正确、物质的拆分是否正确、电荷是否守恒的角度分析判断。6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )A. 原子半径:rWrZrYrXB. 含Y元素的盐溶液显酸性C. 最简单气态氢化物的热稳定性:ZWD. X与氢元素组成的化
6、合物XH5与水反应可产生两种气体W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项,原子半径:YZWX,错误;B项,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性,错误;C项,气态氢化物的稳定性WZ,错误;D项,NH5为NH4H,与水反应:NH4HH2O=NH3H2OH2NH3H2O=NH3H2O,正确。7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OH2O2CAlNaOH溶液Al2O3DCH3CH2OHCH3CHOA. A B. B C. C D. D根据反应甲+乙丙+丁、丙+
7、戊甲分析,结合物质的性质采用代入法判断这两个反应是否能发生,如果能发生,则正确,否则错误。【详解】铜和氯化铁反应方程式为:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,铁和氯化铜反应方程式为:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,所以能实现物质间的转化,A正确;铁和水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O(g)Fe3O4+2H2,氢气和氧气反应方程式为2H2+O2 2H2O,所以能实现转化,B正确;Al和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝是活泼金属不能用氧化还原反应冶炼铝,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,C错误;乙醇和氧气反应生成乙醛和水,反应方程式
8、为2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O,乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:CH3CHO+H2 CH3CH2OH,氢气在氧气中燃烧生成水,所以能实现转化,D正确。【点睛】本题考查了物质间的转化,侧重考查分析能力,明确物质的性质是解本题关键,注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁。8.有下列三个反应:Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是A. 反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C. 在反应中当1 mol
9、 Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2A项,反应中I元素的化合价由FeI2中的-1价升高到I2中的0价,I2是氧化产物;反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价,Fe3+是氧化产物;反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升高到Cl2中的0价,氧化产物为Cl2;错误。B项,根据同一反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;由反应得出氧化性:Cl2I2,由反应得出氧化性:Br2Fe3+,由反应得出氧化性:Cl2,错误。C项,反应中1molCo2O3参加反应时有6molHCl参加反应,但其中只有2molHCl被氧化,正确;D项,由反应得出还原
10、性:Br-Fe2+,则Cl2与FeBr2反应时先将Fe2+氧化,后氧化Br-,错误;答案选C。9.向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中,加入足量的 Na2O2 固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有( )A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】ANa2O2能与水反应生成NaOH,则Na+数目增多,Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存,所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-,故选A。10. 下列各组物项相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) 金属
11、钠投入FeCl2溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A. B. C. D. 试题分析:、电解质溶液存在的是水合阳离子和水合阴离子,钠先接触的是外围的水分子,因此钠先与H2O发生置换反应生成NaOH和H2,然后在发生碱与盐的复分解反应,生成Fe(OH)2沉淀和NaCl,最后Fe(OH)2再被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,正确;、过量的NaOH溶液和明矾溶液反应,既没有气体生成也没有沉淀生成,错误;、少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中,氧化钙先与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀,无气体生
12、成,错误;、Na2O2投入到CuSO4溶液中,前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠在于硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,正确,答案选C。考点:考查钠元素化合物的主要性质和转化反应原理。11.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是SSO2BaSO4CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A. B. C. D. 【答案】B硫单质点燃生成二氧化硫,盐酸酸性强于亚硫酸,二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应;硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液,氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀;饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液,氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁固体。【详解】S与O2反应生成二氧化硫,盐酸酸性强于亚硫酸,二氧化硫气体入氯化钡溶液中不反应,不能生成硫酸钡沉淀,不能实现转化,错误;硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液,氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热发生氧化反应生成氧化亚铜红色沉淀,转化过程能实现,正确;饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,析出的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,转化能实现,正确;氧化铁
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