有机反应方程式训练.doc

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有机反应方程式训练

有机反应方程式训练

（一）有机物性质

1、取代反应

（1）甲烷与氯气：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

（氯仿）

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

常温，生成的卤代烃：

一氯甲烷为气态，其余均为液态

—NO2

—Br

（2）苯的溴代：

+Cl2+HBr

60℃

（3）苯的硝化：

+HNO3+H2O

（温度计插入水浴中控制反应温度）

140℃

（4）乙醇分子间脱水：

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

（浓硫酸起催化剂、脱水剂作用）

2、加成反应：

（1）乙烯与氢气、溴水、水、HX的反应

CH2=CH2+H2CH3CH3，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，CH2=CH2+HXCH3CH2X。

（2）乙炔与氢气、溴、HX发生的加成反应

1：

1，CH≡CH+H2CH2=CH2，CH≡CH+Br2CHBr=CHBr，

CH2=CH2+HClCH2=CHCl（氯乙烯）

1：

2，CH≡CH+2H2CH3CH3，CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2，

（3）苯与氢气：

+3H2

（4）乙醛与氢气：

CH3CHO+H2CH3CH2OH。

3、加聚反应

n

①乙烯的加聚nCH2=CH2—CH2—CH2—

n

CH3

②丙烯的加聚nCH3CH=CH2—CH2—CH—

n

③由乙炔→聚乙炔nCH≡CH—CH=CH—

Cl

n

Cl

④氯乙烯的加聚nCH2=CH—CH2—CH—（PVC塑料）

4、消去反应

170℃

乙醇分子内脱水CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

浓硫酸作用：

催化剂、脱水剂

乙醇与乙酸的酯化CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

反应中：

酸脱羟基；醇脱氢。

产物的名称为乙酸乙酯。

6、氧化反应

（1）烃燃烧

烃的含氧衍生物燃烧

（2）乙醇的催化氧化：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）新制的氢氧化铜氧化醛基：

（用于醛基的检验，生成红色沉淀）

新制氢氧化铜的制备：

在10%氢氧化钠溶液中滴加数滴2%硫酸铜溶液

Cu2++2OH—Cu（OH）2↓

与甲醛的反应HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O。

﹡（4）乙烯的催化氧化生成乙醛2CH2=CH2+O22CH3CHO

（5）银镜反应：

（用于醛基的检验，形成光亮的银镜）

银氨溶液的配制：

取一洁净试管，加入2mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，

至生成的沉淀恰好溶解

7、还原反应

甲醛与氢气HCHO+H2CH3OH。

乙醛与氢气等

8、裂化反应：

C8H18C4H10+C4H8

C4H10C2H6+C2H4C4H10CH4+C3H6

（二）有机物的制备

1、实验室制乙烯170℃

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（温度计插入反应液中控制反应温度）

2、将饱和食盐水滴入电石中CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑，

不能用启普发生器；排水法集气

3、乙酸乙酯制备：

长导管的作用是：

导气，冷凝产物。

收集乙酸乙酯的方法：

将酯化反应产生的蒸气经长导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（导管不伸入注，防倒吸）。

饱和碳酸钠溶液的作用：

除去乙酸乙酯中的乙酸等杂质，降低乙酸乙酯的溶解度，使之分层析出。

n

4、发酵法制乙醇：

淀粉水解制葡萄糖（C6H10O5）+nH2OnC6H12O6

葡萄糖分解得乙醇C6H12O62C2H5OH+CO2↑

另：

在乙醇中投入金属钠2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇钠

重要的实验装置如下：

1．实验室制乙烯2．实验室制乙炔3．溴苯制备

4．硝基苯制备5．乙酸乙酯制备