届武汉市高考化学统考试题Word格式文档下载.docx
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Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是（）
A．氢化物的稳定性顺序为：
X＞Z＞Y
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D．元素Z的含氧酸具有强氧化性
4．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性：
H2SO3＞H2CO3
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
向4mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1mol·
L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·
L-1H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率越快
将铜粉放入10mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
6．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积（已换算成标准状况）的关系如下表。
下列说法不正确的是
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0mol/LNH4Cl
0.1mol/LNH4Cl
1.0mol/LNaCl
1.0mol/LNaNO3
0.8mol/LNH4Cl+
0.2mol/LNH3·
0.2mol/LNH4Cl+
0.8mol/LNH3·
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
A．由实验2、3可得，
浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，
都能加快镁和水的反应
7．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
下列说法正确的是（）
A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol·
L-1
D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3molO2，有88gCO2被还原
9．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）
A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形
B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O
C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
10．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：
H2S+O2→H2O2+S。
已知甲池中有如下的转化：
下列说法错误的是：
A．该装置可将光能转化为电能和化学能
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池碳棒上发生电极反应：
AQ+2H++2e-=H2AQ
D．乙池①处发生反应：
H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
11．下列实验操作能产生对应实验现象的是
实验现象
用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分振荡
溶液由橙黄色逐渐变为黄色
向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分振荡，静置
溶液分层，上层呈紫色
向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制
氢氧化铜悬浊液并加热
出现砖红色沉淀
12．室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．溶液中水的电离程度：
b>
a>
c
B．pH=7时，消耗的V（NaOH）<
10.00mL
C．在室温下K2（H2SO3）约为1.0×
10-7
D．c点溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
13．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子式为C10H12
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为－2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）
A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·
B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。
已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
回答下列问题：
I．SO2Cl2的制备
（1）水应从___（选填“a”或“b”）口进入。
（2）制取SO2的最佳组合是___（填标号）。
①Fe+18.4mol/LH2SO4
②Na2SO3+70%H2SO4
③Na2SO3+3mo/LHNO3
（3）乙装置中盛放的试剂是___。
（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是___。
（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是___。
II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：
①取1.5g产品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·
L－1的AgNO3溶液l00.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用0.1000mol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×
10-10Ksp（AgSCN）=2×
10-12
（6）滴定终点的现象为___。
（7）产品中SO2Cl2的质量分数为___%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH。
②CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。
（1）C生成D的反应类型为_______________。
G中含氧官能团的名称为_____。
B的名称为_____。
（2）沙芬酰胺的结构简式为_____。
（3）写出反应
（1）的方程式_____。
分析反应
（2）的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用
表示）。
（4）H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；
②能与NaOH溶液反应；
（5）下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。
________________________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．苯酚是一种重要的有机化工原料。
利用苯酚合成己二醛[OHC（CH2）4CHO]和尼龙6（
）的合成路线如图：
①
②
+NH2OH
+H2O
（1）由A制取B的反应类型为___，C的系统命名为___。
（2）E的结构简式为___。
（3）写出合成尼龙6的单体（
）的分子式___。
（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为___。
（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“
”结构的有___种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有___（任写一种）
（6）写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线___（无机试剂任选）。
19．（6分）砷元
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