届武汉市高考化学统考试题Word格式文档下载.docx

1、Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）A氢化物的稳定性顺序为：XZYB元素Y在自然界中只以化合态形式存在C元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近D元素Z的含氧酸具有强氧化性4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

2、说明酸性：H2SO3H2CO3AA BB CC DD5下列实验操作对应的现象和结论均正确的是实验操作现象结论向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强向4mL0.01molL-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1molL-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快将铜粉放入10molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和C

3、O2等6将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积（已换算成标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是实验1234567溶液组成H2O1.0mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl1.0mol/L NaCl1.0mol/L NaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH30.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3V/ml1243334716014401349A由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快B由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用C由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（O

4、H）2覆盖在镁表面，减慢反应D无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应7某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）A废水可能含有Na+、K+、Fe3+B可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2molL-1D废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+8某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2

5、O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B该装置将化学能转化为光能和电能Ca电极的反应式为3CO218H18e=C3H8O5H2OD每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原9下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）AI3AsF6晶体中存在I3离子,I3离子的几何构型为V形BC、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCOC水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn10我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下

6、的转化： 下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池处发生反应：H2S+I3- =3I-+S+2H+11下列实验操作能产生对应实验现象的是实验现象用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色向盛有 K2Cr2O7 溶液的试管中滴加浓硫酸，充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫色向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀12室温下，用0.20mol/

7、L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A溶液中水的电离程度：bacBpH=7时，消耗的V（NaOH）10.00mLC在室温下K2（H2SO3）约为1.010-7Dc点溶液中c（Na+）c（SO32-）c（OH-）c（HSO3-）c（H+）13螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A分子式为C10H12B一氯代物有五种C所有碳原子均处于同一平面D能使酸性高锰酸钾溶液褪色14一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为2价）与10

8、0mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）A该盐酸的物质的量浓度为4.0molB该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD该磁黄铁矿中FexS的x=0.8515X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。AX、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

9、BY的最高价氧化物的水化物为弱酸CY、Z组成的分子可能为非极性分子DW是所在周期中原子半径最小的元素二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l） H=-97.3kJ/mol，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：ISO2Cl2的制备（1）水应从_（选填“a”或“b”）口进入。（2）制取SO2的最佳组合是_（填

10、标号）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙装置中盛放的试剂是_。（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是_。II测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：取1.5g产品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定

11、过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp（AgCl）=3.210-10Ksp（AgSCN）=210-12（6）滴定终点的现象为_。（7）产品中SO2Cl2的质量分数为_%，若步骤不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。（1）C 生成 D 的反应类型为_。G中含氧官能团的名称为_。B 的名称为_。（2）沙芬酰胺的结构简式为_。（3）写出反应（1）的方程式_。分析反

12、应（2）的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_（蛋白质的结构用表示）。（4）H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基；能与 NaOH 溶液反应；（5）下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用O表示，还原剂用H表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。_四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛OHC（CH2）4CHO和尼龙6（）的合成路线如图：+NH2OH+H2O（1）由A制取B的反应类型为_，C的系统命名为_。（2）E的结构简式为_。（3）写出合成尼龙6的单体（）的分子式_。（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为_。（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“”结构的有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_（任写一种）（6）写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线_（无机试剂任选）。19（6分）砷元