特色汇编高二化学湖北省武汉市部分重点中学学上学期联考试题新人教版Word下载.docx
《特色汇编高二化学湖北省武汉市部分重点中学学上学期联考试题新人教版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《特色汇编高二化学湖北省武汉市部分重点中学学上学期联考试题新人教版Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
4O盖斯定律认为能量总是守恒的：
化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
①H2O（g）===H2O（l）；
ΔH＝－Q1kJ/mol；
②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）；
ΔH＝－Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）；
ΔH＝－Q3kJ/mol。
下列判断正确的是（ ）
AO酒精的燃烧热为Q3kJ
BO若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1O5Q1－0O5Q2＋0O5Q3）kJ
COH2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
DO从反应③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量
5O从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）
AO温度过高对合成氨不利
BO合成氨在高压下进行是有利的
CO合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
DO增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
6O已知可逆反应X（g）+Y（g）
Z（g）（未配平）。
温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（）
AO发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：
v（X）=v（Y）=2v（Z）
BO图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37O5%
COT0℃时，该反应的平衡常数为33O3
DO该反应正反应的反应热△H<
7O一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH（固体）；
②H2O；
③NH4Cl（固体）④CH3COONa（固体）；
⑤CuSO4溶液；
⑥Na2SO4溶液AO①②③④BO①②④⑥CO③⑤ DO②④⑥
8O下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
AO电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
BO电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
CO电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
DO在镀件上电镀锌，用锌作阳极
9O对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应）来说,下列图象正确的是（）
ABCD
10O由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源O根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
AO该装置中Cu极为阳极
BO当铜片的质量变化了12O8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2O24L
CO该装置中b极的电极反应式是：
H2＋2OH－－2e－===2H2O
DO该装置中a极为正极，发生氧化反应
11O某黄色溶液中可能含有下列离子：
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。
下列判断中，不正确的是（）
AO溶液中存在大量Fe3+BO溶液中可能存在大量Ba2+
CO溶液中不存在大量HCO3-和S2—DO溶液可能呈强碱性
12O下列物质能导电的是（）
①固体食盐②溴水③CuSO4·
5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢
AO①④⑤BO②⑦CO⑤⑥⑧DO④⑧
13O下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（）
AOPH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
BOPH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2等体积混合
CO0O1mol·
L-1的酸性溶液与0O2mol·
L-1的碱性溶液等体积混合
DOPH=9的溶液稀释至1000倍
14O早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：
4NaOH（熔融）
4Na＋O2↑＋2H2O；
后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH（熔融）
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑O下列有关说法正确的是（ ）
AO目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极
BO盖－吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
CO若戴维法与盖－吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
DO电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：
2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
15O常温下,用0O1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20O00mL0O1000mol·
L－1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
AO点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
BO点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
CO点③所示溶液中：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
DO滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
第Ⅱ卷（共55分）
16O（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A
H＋＋HA－，HA
H＋＋A2－。
回答以下问题：
（1）NaHA溶液________（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原
因是_____________________________________ ____。
（2）某温度下，向0O1mol·
L－1的NaHA溶液中滴入0O1mol·
L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________（填字母）。
AOc（H＋）·
c（OH－）＝1×
10－14mol2·
L－2 BOc（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）
COc（Na＋）＞c（K＋） DOc（Na＋）＋c（K＋）＝0O05mol·
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq）；
ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是
__________________________________________（用文字和离子方程式说明）。
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________
17O（10分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2＋O2===2H2OO试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）O
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①正极反应式为________________，
（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________O
18O（12分）某实验小组用0O50mol/LNaOH溶液和0O50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
ⅠO配制0O50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
________。
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
仪器
序号
a
b
c
玻璃棒
药匙
量筒
d
e
f
ⅡO测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57O3kJ/mol）：
。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温
度T2/℃
温度差平均值
（T2－T1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26O2
26O0
26O1
30O1
2
27O0
27O4
27O2
33O3
3
25O9
29O8
4
26O4
26O3
30O4
②近似认为0O50mol/LNaOH溶液和0O50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4O18J/（g·
℃）。
则中和热ΔH＝________（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57O3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
aO实验装置保温、隔热效果差
bO量取NaOH溶液的体积时仰视读数
cO分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
dO用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
19O（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的
单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4O1×
106
K1
K2
①试判断K1K2（填写“>
”，“=”或“<
”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
aO容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2bOv（N2）正=3v（H2）逆
cO容器内压强保持不变dO混合气体的密度保持不变
升级会员 