特色汇编高二化学湖北省武汉市部分重点中学学上学期联考试题新人教版Word下载.docx

1、4O盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）；HQ1 kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；HQ2kJ/mol；C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）；HQ3kJ/mol。下列判断正确的是（）AO酒精的燃烧热为Q3kJBO若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1O 5Q10O 5Q20O 5Q3）kJCOH2O（g）H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化DO从反应可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量5O从

2、以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 （ ）AO温度过高对合成氨不利 BO合成氨在高压下进行是有利的CO合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快DO增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量6O 已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）AO发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）BO图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37O 5%COT0时，该反应的平

3、衡常数为33O 3DO该反应正反应的反应热H7O一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）NaOH（固体） ； H2O； NH4Cl（固体） CH3COONa（固体）； CuSO4溶液； Na2SO4溶液AO BO CO DO8O下列描述中，不符合生产实际的是 （）AO电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极BO电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极CO电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极DO在镀件上电镀锌，用锌作阳极9O对于可逆反应 A（g） +B（g ） C（g） （正反应为放热反应）来说,下列图象正确的是（ ） A B C D10O由化

4、学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源O根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（） AO该装置中Cu极为阳极BO当铜片的质量变化了12O 8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2O 24 LCO该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2ODO该装置中a极为正极，发生氧化反应11O某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl、S2，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是 （ ）AO溶液中存在大量Fe3+ BO溶液中可能存在大量Ba2+CO溶液中不存在大量HCO3- 和S2 DO溶液可能呈强碱性12O下

5、列物质能导电的是 （ ） 固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢 AO BO CO DO13O下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是 （ ） AOPH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合 BOPH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2等体积混合 CO0O 1molL-1的酸性溶液与0O 2molL-1的碱性溶液等体积混合 DOPH=9的溶液稀释至1000倍14O早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH（熔融） 4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH（熔融） F

6、e3O42H24NaO 下列有关说法正确的是（）AO目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极BO盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强CO若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同DO电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH2e=H2O215O常温下,用0O 100 0 molL1NaOH溶液滴定20O 00 mL 0O 100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）AO点所示溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）BO点所示溶液中：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3CO

7、O）CO点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）DO滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（Na）c（OH）第卷（共55分）16O（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：（1）NaHA溶液_（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是_。 （2）某温度下，向0O 1 molL1的NaHA溶液中滴入0O 1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_（填字母）。AOc（H）c（OH）11014 mol2L2BOc（Na）c（K）c（HA）2c（A2）COc（Na）c

8、（K）DOc（Na）c（K）0O 05 mol（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s） Ca2（aq）A2（aq）；H0。温度升高时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。滴加少量浓盐酸，c（Ca2）_，原因是_（用文字和离子方程式说明）。（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_17O（10分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2O2=2H2OO 试回答下列问题：（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为_，工作一段时间后，溶液pH_（填“增大”或“

9、减小”或“不变”）O（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：正极反应式为_，（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为_O18O（12分）某实验小组用0O 50 mol/L NaOH溶液和0O 50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。O 配制0O 50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳仪器序号abc玻璃棒药匙量筒defO 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中

10、和热为57O 3 kJ/mol）： 。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH 平均值126O 226O 026O 130O 1227O 027O 427O 233O 3325O 929O 8426O 426O 330O 4近似认为0O 50 mol/L NaOH溶液和0O 50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4O 18 J/（g）。则中和热H_（取小数点后一位）。上述实验数值结果与57O 3 kJ/mol有偏差，产

11、生偏差的原因可能是（填字母）_。aO实验装置保温、隔热效果差bO量取NaOH溶液的体积时仰视读数cO分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中dO用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度19O（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H ”，“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）aO容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bOv（N2）正 = 3v（H2）逆cO容器内压强保持不变 dO混合气体的密度保持不变