届二轮 原电池电解池 专题卷3全国通用.docx

届二轮 原电池电解池 专题卷3全国通用.docx

《届二轮 原电池电解池 专题卷3全国通用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届二轮 原电池电解池 专题卷3全国通用.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届二轮原电池电解池专题卷3全国通用

2019届高考化学二轮总复习原电池、电解池专题卷3

1.如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法准确的是（）

A．A、D棒上均产生气泡

B．B、C棒上均产生气泡

C．电子流动方向A→D

D．左边烧杯中溶液的pH会降低

2.在铜片上镀银时，下列叙述准确的是（）

①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：

Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电渡液⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

3.下列叙述中不准确的是（）

A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，

电子从原电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

4.如下图所示，其中甲池的总反应式为：

2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列说法准确的是[来（）源：

学科网]

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO

＋8H＋

C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

5.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中实行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A.

×100%

B.

×100%

C.

×100%

D.

×100%

6.如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。

下列说法准确的是来（）

A．甲中铁被保护不会腐蚀

B．甲中正极反应式为

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．乙中铁电极上发生氧化反应

D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

7.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列相关叙述准确的是（）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的c（S）减小

C.电

池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

8.图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不准确的是（）

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.一段时间后,①中n（KHCO3）不变

C.一段时间后,②中溶液的pH一定下降

D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-

CH4+2H2O

9.某小组用下图装置实行实验,下列说法准确的是（）

A.盐桥中的电解质能够用KCl

B.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C.闭合K,石墨电极上只生成铜

D.导线中通过0.15mole-时,加入5.55gCu2（OH）2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成

10.两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（）

A．Cu（NO3）2B．Al（NO3）3

C．NH4NO3D．Mg（NO3）2

11.下列关于电解的叙述中，准确的是（）

①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④某些不能自发实行的氧化还原反应，通过电解能够实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

A．②③④B．①②③④

C．①②④D．①③④⑤

12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列相关该电池的说法准确的是（）

A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

13.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列相关叙述准确的是（）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C、.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

14.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不准确的是（）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：

Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列相关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成B．微生物促动了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

16.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不准确的是（）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：

H2O＋CO2

H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

17.下列相关电池的说法准确的是（）

A．

手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池

B．

铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极

C．

燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能

D．

锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

18.硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：

请回答下列问题：

（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存有，Se和浓硫酸反应的化学方程式为___________________________；

（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1＝3.5×10－3mol·L－1，Ka2＝5.0×10－8mol·L－1），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为_______________________________，电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为___________________________；

（4）上述硒的提取过程中存有的主要问题是_____________

_、__________________。

19..

如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。

按要求回答下列问题。

（1）打开K2，闭合K1，B为____________极，A的电极反应式为：

____________________________________________________，可观察到的现象是________；

（2）打开K1，闭合K2，E为________极，F极的电极反应式为：

________

__________，检验F极产生气体的方法是________________________________；

（3）若往U形管中滴加酚酞，实行

（1）

（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是______________________________________________。

20.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

[来源：

学科网]

请回答：

（1）B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________________，在电场作用下向Y极移动；

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________；

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是________________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。

当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：

________________________。

参考答案

1.【解析】左边的装置是原电池，A为正极，B为负极；右边的装置为电解池，C为阴极，D为阳极；A棒上有氢气产生，C棒上也有氢气产生，D棒上有氧气产生，左边烧杯中有H2生成，c（H＋）减小，溶液的pH会升高，右边烧杯中水被电解，c（H＋）增大，溶液的pH会降低。

【答案】A

2.【解析】在铜片上镀银时，需将铜片接在电源的负极上，将银片接在电源的正极上，用硝酸银溶液作电镀液。

在铜片上发生的反应是：

Ag＋＋e－===Ag，在银片上发生的反应是：

Ag－e－===Ag＋。

【答案】B

3.【解析】原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，所以电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B错。

【答案】B

4.【解析】根据图示，甲为燃料电池，乙、丙为串联的电解池。

B项，CH3OH－6e－＋8OH－===CO

＋6H2O。

C项，Mg2＋＋2H2O＋2Cl－

Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，m[Mg（OH）2]＝

×4×

×58

g·mol－1＝1.45g。

D项应加入CuO或CuCO3。

【答案】C

5.【解析】此题要注意题目条件。

“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出amol气体与在阴极析出amol气体不同。

消耗水的计算：

2n（H2O）＝n（O2），即消耗2amol水，析出晶体中所含溶质为

Wg。

原溶液减少的质量为（W＋2a×18）g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为

/（W＋2a×18）×100%＝

×100%。

【答案】D

6.【解析】A项，铁作负极，被腐蚀。

B项，应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

C项，乙中铁电极：

2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应。

【答案】D

7.【解析】题中所述锌铜原电池中,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-

Zn2+;Cu为正极,电极反应式为Cu2++2e-

Cu,发生还原反应。

Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动;乙池溶液中消耗的Cu2+与由甲池迁移过来的Zn2+的物质的量相同,则乙池溶液质量增加。

溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。

故选C。

【答案】C

8.【解析】该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,