广州市海珠区中考化学一模试卷及答案.doc
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2017年广州市海珠区九年级综合练习
（一）
化学试卷
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。
2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Fe-56
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.下列变化中属于化学变化的是
A．车胎爆炸B．用汽油除去衣服上的油污C．海水晒盐D．煤燃烧发电
2.下列物质中，属于化合物的是
A.石墨B.加碘食盐C.乙醇D.石油
3．下列有关空气的说法中，错误的是
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等
D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
4.次氯酸钙【Ca（ClO）2】是漂白粉的主要成分，次氯酸钙中氯元素的化合价是
A.-1B.+1C.+2D.+3
5．下列说法中，正确的是
A.人体缺钙，易引起甲状腺肿大B．腈纶、蚕丝都属于合成纤维
C．钛合金、电木、聚乙烯塑料都属于有机合成材料D．糖类由C、H、O三种元素组成
6.下列图示实验操作中，正确的是
A.稀释浓硫酸B.移走蒸发皿C.称取氯化钠D.铁丝在氧气中燃烧
7．关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
B．一块金属很难被压缩，是由于构成金属的原子间没有间隔
C．金属镁是由离子构成的物质D．分子可以由不同的原子构成
8．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
9.草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列关于草酸的说法正确的是
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1:
1:
2
B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C．180g草酸中氧元素的质量是128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为×100%
10.下列反应属于置换反应的是
A．高温加热木炭与氧化铜的混合物B．氧化钙与水反应
C．氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应D．高温煅烧石灰石
11.下列关于水的说法中，正确的是
A.将活性炭放入硬水中，可使硬水软化
B．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
D.活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的杂质
12．下列有关金属材料的说法中，正确的是
A．电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
13.下列关于化肥、农药的说法中，正确的是
A.硝酸钠是一种常用的复合肥料
B.通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鉴别碳酸氢铵和硫酸钾
C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D.通过观察颜色，不能区别氯化钾和磷矿粉
14．根据右图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是
A．该粒子原子核内有12个质子B．该粒子易形成阴离子
C．该粒子属于金属元素D．该粒子不显电性
15.下列说法中，不正确的是
A．二氧化碳的过多排放，可导致酸雨的产生
B．石墨烯由碳元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳
C．焦炭可用于冶金工业
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质
16．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是
A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中
C．将银片放入稀盐酸中D．将铜片放入硝酸银溶液中
17.下列区别两种不同物质的方法中，合理的是
A.用酚酞溶液来区分食盐水和稀醋酸B．用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体
C．用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸D．用观察颜色的方法来区分硬水和软水
18.下列各组物质在溶液中能发生反应，且无明显现象的是
A.盐酸和碳酸氢钠B.硝酸钾与氢氧化钠
C.氢氧化钾和硫酸D.碳酸钾与氢氧化钙
19．下列实验方案不合理的是
A．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
B．要除去N2中的少量O2，可将混合气体通过红热的铜丝
C．向15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的pH增大
D．检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
20.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究燃烧条件之一是温度达到着火点
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气
B
测定某NaOH溶液的pH
先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定
C
氧化铜起催化作用
向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
D
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体通过澄清石灰水
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括7小题，共36分
21．（4分）用化学用语表示。
（1）2个硫原子；4个二氧化氮分子；甲烷。
（2）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为。
22．（5分）人类在生产和生活中都广泛使用金属。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的。
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
（3）工业上用CO还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为。
（4）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明。
（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理。
23.（4分）甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。
以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：
请回答：
（1）表示的微粒是（填名称）。
（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是。
（3）以上反应的化学方程式为。
（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是。
24．（7分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是t。
25.（7分）纯碱在工业上有广泛的应用。
实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
（1）反应1的化学方程式为。
（2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有。
（3）纯碱的化学式为，X的化学式为。
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、、过滤等操作，参考右图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是。
（5）写出NH4Cl的一种用途
。
26.（5分）某NaCl样品中含少量MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯NaCl样品。
请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。
①加水溶解；②依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加入适量的；⑤蒸发结晶。
（2）加入过量的NaOH溶液，除去的离子是（填离子符号）。
（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为。
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是。
27．（4分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）20℃时，向l00g水中加入91gNaOH，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将该溶液蒸发掉10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为g。
（2）要把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是。
A．②④B．③④C．①②⑤D．①③⑤
（3）20℃时，Ca（OH）2、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是
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