北京市东城区届高三年级一模化学试题含答案Word格式.docx
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9．依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是（）
A．碱性：
KOH>
NaOH
C．稳定性：
HBr>
HI
B．氧化性：
Cl2>
S
D．酸性：
H3PO4>
HNO3
10．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干
燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥
的NO
水
验证电石与饱和食盐水反应生成的气
体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4溶液
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥
的CO2
饱和NaHCO3溶液
22
11．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：
Fe+2Fe3+=3Fe2+B．硫化钠溶液呈碱性：
S2-+2HOHS+2OH-
+--
C．氯水具有漂白性：
Cl2+H2O2H
+
Cl
ClO
D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：
2H
++2Cl-通电↑+Cl↑
H22
12．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；
取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不．正．确．的是
33
A．NaHCO溶液呈碱性的原因是HCO-的水解程度大于电离程度
23
B．加入CaCl促进了HCO-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO-+Ca2+CaCO
↓+HCO
3323
D．反应后的溶液中存在c（Na+）+2c（Ca2+）
c（HCO-）+2c（CO2-）+c（Cl-）
25．（15分）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物，下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：
已知：
R-CHO+CHCHO−N−aO−H/H−2O→R-CH=CH-CHO（R为烃基）
3△
RCHO−−HC−l−→
C2H5OH
RCH（OC2H5）
−H−2O−→
+
2H
RCHO
（1）①的反应类型是；
②所需的试剂和条件是。
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是。
（3）③的化学方程式是。
（4）M中所含的两个相同官能团的名称是。
（5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是。
（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式：
。
a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b．分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:
2:
1
26．（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治⋅欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（∆H）依次是akJ/mol、bkJ/mol、
ckJ/mol、dkJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如⑶中转化得到甲醇。
测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是，判断的理由是。
②下列说法正确的是（选填字母）。
a．Y的转化率是75%
b．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%c．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应d．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L⋅min）。
27．（14分）Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的
SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：
．
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化，则初期反应（图中
A点以前）的离子方程式是．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是．资料显示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3⋅7H2O；
Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3⋅7H2O在空气中易被氧化．
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率．中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因：
②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）．
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、．
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：
室温下将0.1260g成品溶于水并加入
淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（xmol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL．
①滴定终点前反应的离子方程式是□IO-+□SO2-
+
（将方
程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是．
28．（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．资料显示：
原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池
的电压越大．
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．
装置
编号
电压A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的
H2SO4
连续装置后，石墨表面产生无色气泡；
电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
连接装置后，石墨表面无明显现象；
电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是．
②针对实验Ⅱ现象：
甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是．
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素．
Ⅲ
经煮沸的pH=2
的H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；
取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，
电压表指针读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏
转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为c>
a>
b，请解释原因是．
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响．
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是．
④为达到丁同学的实验目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是；
重复实验时，记录电压表读数依次为c'
、d'
，且c'
>
d'
，由此得出的结论是．
6．A
【解析】本题主要考查的是元素的性质在生活中的应用。
A选项NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃塞和试剂瓶粘连，应使用橡胶塞。
B选项聚乙烯制成的塑料无毒，可以装食物。
C选项常温条件下，铁与浓硫酸钝化。
D选项铝既能和酸反应又能和碱反应。
7．C
【解析】本题主要考查的是无机化学知识在生活中的应用。
A选项NaOH对蛋白质具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
B选项CaO具有吸水性是食品干燥剂。
C选项1H、2H和3H互为同位素。
D选项明矾只有净水效果，不能海水淡化。
8．B
【解析】本题主要考查的是有机化学知识在生活中的应用。
A选项油脂是小分子有机物。
B选项蔗糖和麦芽糖是分子式相同结构不同互为同分异构体。
C选项蛋白质遇钠盐是盐析不是变质。
D选项苯酚和甲醛是通过缩聚反应得到酚醛树脂的。
9．D
【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。
A选项钾和钠属于同主族元素，氢氧化物的碱性依次增强，因此碱性是KOH>
NaOH。
B选项同周期单质的氧化性依次增强，因此氧化性是Cl2>
S。
C选项同周期非金属的氢化物的稳定性依次减弱，因此稳定性是HBr>
HI。
D选项同主族元素的最高价含氧酸的酸性依次减弱，因此酸性是HNO3>
H3PO4。
10．D
【解析】本题主要考查的元素化合物实验问题。
A选项二氧化锰与浓盐酸反应需要加热。
B选项整个装置中有氧气，生成的一氧化氮与氧气反应，且一氧化氮不能用排空气法。
C选项乙炔不能用向上排空气法。
D选项用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，用碳酸氢钠除去氯化氢，用浓硫酸干燥。
11．A
【解析】本题主要考查的是离子方程式书写。
A选项铁与氯化铁反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+。
2
B选项硫化钠溶液呈碱性的原因是S2-+HOHS-+OH-。
C选项氯水就有漂白性的原因是Cl2+H2OH
++Cl-
HClO。
电解
D选项工业上电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
12．B
【解析】本题主要考查的是溶液中的电解质综合问题。
3
A选项高中阶段考的的水解大于电离的酸式酸根主要是HCO-
因此NaHCO3溶液呈碱性。
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