届高考模拟试题化学拆分卷一Word下载.docx
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9.关于下列实验装置的叙述，错误的是
A.检验装置的气密性
B.可用此装置制备乙酸乙酯
C.分离苯和水
D.制备少量O2
10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L戊烷中碳原子数为6NA
B.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
C.将10ml0.1mol/L的FeCl3溶液制成Fe（OH）3胶体，胶体粒子的数目为0.001NA
D.1mol甲基含有7NA个电子
11.C9H10O2有多种同分异构体，满足含有苯环，能发生银镜反应和水解反应的同分异构
有多少种
A.12B.13C.14D.15
12.已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料X与Z位于同一周期，Z的氢化物和氧化物相遇就会有黄色沉淀生成，Y是地壳中金属含量最高的元素，下列说法错误的是
A.简单氢化物的沸点：
X>
Z
B.Z的氧化物可做纸张的漂白剂和食物的增白剂
C.阴离子的还原性：
W>
X
D.X的最高价氧化物对应的水化物可做阻燃剂
13.一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、
能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
下列有
关该电池的说法不正确的是
A.H+由b电极向a电极迁移
B.电极b上发生的反应为：
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
D.二甲醚直接燃料电池能量密度（
kW·
h·
kg－1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍
二、非选择题：
共58分。
第26~29题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
43分
26.（14分）
溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1：
在如图所示的三颈烧瓶中加入50gCuSO4•5H2O、23gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。
AB
步骤2：
溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3：
依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4：
在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，最终得到CuBr20g。
（1）装置A的名称_____________，装置B的作用______________________。
（2）步骤1中，装置A中反应生成CuBr的离子方程式________________________。
（3）说明反应已完成的现象是__________________。
（4）步骤2过滤需避光的原因______________________。
（5）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是___________________，最后溶剂改用乙醚的目的是__________________。
（6）产物的产率为____________。
（保留2位小数）
27.（14分）
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是。
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：
。
（5）“调pH为2~3”的目的是。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·
7H2O），其原因可能是。
28.（15分）
“温室效应”也称为“花房效应”，CO2既是温室气体，也是重要的有机合成原料。
控制适当的条件，CO2与H2反应即可合成甲醇、也可合成甲醚。
Ⅰ.制备甲醇
（1）CO2的电子式___________。
（2）工业上一般采用以下两种方式制备甲醇：
反应Ⅰ：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
反应Ⅱ：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
在以上制备甲醇的两个反应中，反应Ⅰ优于反应Ⅱ的原因为______________。
（3）以甲醇为原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示。
写出阳极的电极反应式_______________。
Ⅱ.甲醚的应用
（4）把2molH2和1molCO通入10L的反应器中，一定条件下发生反应：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是_________。
a.反应体系的压强不再变化b.c（CO）/c（H2）不变
c.密度不再变化d.CH3OCH3蒸汽的体积分数不再变化
②图中压强大小为____________，△H_______0（填“>
”或“<
”），若在P3和316℃时，测得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），则此时反应v（正）_______v（逆）（填“>
”或“=”）
（5）在P3和316℃时，反应的平衡常数________。
（二）选考题：
15分
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铵明矾[NH4Al（SO4）2·
12H2O]主要用于分析试剂、煤染剂、净水剂、澄清剂等。
（1）基态氮原子的核外电子排布式为__________，氮、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号）。
（2）硫的氧化物有两种，SO2分子空间构型为__________，SO3分子中S原子的杂化轨道类型为_________。
（3）氮、氧的氢化物沸点一般都高于同族的其他元素，可能的原因是_____________。
（4）铝的氯化物在气态时分子结构如图所示，其分子内化学键类型为_________（填“共价键”或“离子键”），图中形成三中心四电子大π键的结构是_________（填“a”或“b”）。
（5）铝晶体晶胞结构如图所示：
晶体铝中原子的堆积方式为_________，若已知晶体的密度为ag/cm3，铝原子的半径为_________cm（设NA表示阿伏伽德罗常数，铝的摩尔质量为Mg/mol）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。
多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。
（1）C中的含氧官能团的名称是___________。
（2）反应①、④的反应类型分别为__________。
（3）写出由A→M的化学方程式__________________。
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式__________。
①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。
写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
参考答案
（一）
7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C
26.（除特殊标注外，每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分）尾气吸收，防止SO2污染空气（1分）
（2）2Cu2++2Br－+SO2+2H2O===2CuBr↓+SO42—+4H+
（3）溶液蓝色完全褪去
（4）防止CuBr见光分解
（5）防止CuBr被氧化除去表面的乙醇，并使晶体快速干燥
（6）69.71%
27.（除特殊标注外，每空2分）
（1）漏斗、蒸发皿
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O
（3）H2SO4Ni2+、Fe2+
（4）3.2~~~9.2
（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的
28.（除特殊标注外，每空2分）
（1）:
O:
:
C:
（1分）
（2）反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
（3）2CH3OH+2CO—2e-===（CH3O）2CO+2H+
（4）①acd②P1>
P2>
P3<
<
（5）2500
35.（除特殊标注外，每空2分）
（1）1s22s22p3O（1分）
（2）V型sp2
（3）存在氢键
（4）共价键b
（5）面心立方最密堆积
36.（除特殊标注外，每空2分）
（1）酚羟基（1分）；
醚键（1分）
（2）加成反应；
还原反应
（3）（3分）
（4）
（5）（4分）
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