届高考模拟试题化学拆分卷一Word下载.docx

1、9.关于下列实验装置的叙述，错误的是A.检验装置的气密性B.可用此装置制备乙酸乙酯C.分离苯和水D.制备少量O210.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L戊烷中碳原子数为6NA B.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAC.将10ml 0.1mol/L的FeCl3溶液制成Fe（OH）3胶体，胶体粒子的数目为0.001NA D.1mol甲基含有7NA个电子11.C9H10O2有多种同分异构体，满足含有苯环，能发生银镜反应和水解反应的同分异构有多少种 A.12 B.13 C.14 D.1512.已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的液态单质是火

2、箭起飞的重要燃料X与Z位于同一周期，Z的氢化物和氧化物相遇就会有黄色沉淀生成，Y是地壳中金属含量最高的元素，下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：XZ B.Z的氧化物可做纸张的漂白剂和食物的增白剂 C.阴离子的还原性：WX D.X的最高价氧化物对应的水化物可做阻燃剂13.一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、 能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有 关该电池的说法不正确的是A.H+由b电极向a电极迁移B.电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+C.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极D.二甲醚直接燃料电

3、池能量密度（kWhkg1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍二、非选择题：共58分。第2629题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：43分26.（14分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤1：在如图所示的三颈烧瓶中加入50gCuSO45H2O、23gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。A B步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、

4、纯乙醚洗涤。步骤4：在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，最终得到CuBr20g。（1）装置A的名称_，装置B的作用_。（2）步骤1中，装置A中反应生成CuBr的离子方程式_。（3）说明反应已完成的现象是_。（4）步骤2过滤需避光的原因_。（5）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_，最后溶剂改用乙醚的目的是_。（6）产物的产率为_。（保留2位小数）27.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的

5、单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。

6、28.（15分）“温室效应”也称为“花房效应”，CO2既是温室气体，也是重要的有机合成原料。控制适当的条件，CO2与H2反应即可合成甲醇、也可合成甲醚。.制备甲醇（1）CO2的电子式_。（2）工业上一般采用以下两种方式制备甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在以上制备甲醇的两个反应中，反应优于反应的原因为_。（3）以甲醇为原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示。写出阳极的电极反应式_。.甲醚的应用（4）把2molH2和1molCO通入10L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（

7、g）+H2O（g） H其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a.反应体系的压强不再变化 b.c（CO）/c（H2）不变c.密度不再变化 d.CH3OCH3蒸汽的体积分数不再变化图中压强大小为_，H_0（填“”或“”或“=”）（5）在P3和316时，反应的平衡常数_。（二）选考题：15分35化学选修3：物质结构与性质（15分）铵明矾NH4Al（SO4）212H2O主要用于分析试剂、煤染剂、净水剂、澄清剂等。（1）基态氮原子的核外电子排布式为_，氮、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_（填元素符号）。（2）硫的氧化物有两种，SO2分子空间构型为_，SO

8、3分子中S原子的杂化轨道类型为_。（3）氮、氧的氢化物沸点一般都高于同族的其他元素，可能的原因是_。（4）铝的氯化物在气态时分子结构如图所示，其分子内化学键类型为_（填“共价键”或“离子键”），图中形成三中心四电子大键的结构是_（填“a”或“b”）。（5）铝晶体晶胞结构如图所示：晶体铝中原子的堆积方式为_，若已知晶体的密度为ag/cm3，铝原子的半径为_cm（设NA表示阿伏伽德罗常数，铝的摩尔质量为Mg/mol）。36化学选修5：有机化学基础（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

9、（1）C中的含氧官能团的名称是_。（2）反应、的反应类型分别为_。（3）写出由AM的化学方程式_。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式_。 能与碳酸氢钠溶液反应 能与FeCl3溶液发生显色反应 有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案（一）7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C26.（除特殊标注外，每空2分）（1）三颈烧瓶（1分） 尾气吸收，防止SO2污染空气（1分）（2）2Cu2+ +2Br+SO2 +2H2O =

10、=2CuBr+SO42+4H+（3）溶液蓝色完全褪去（4）防止CuBr见光分解（5）防止CuBr被氧化 除去表面的乙醇，并使晶体快速干燥（6）69.71%27.（除特殊标注外，每空2分）（1）漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4）3.29.2（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的28.（除特殊标注外，每空2分）（1）:O:C: （1分）（2）反应符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（3）2CH3OH+2CO2e-=（CH3O）2CO+2H+（4）acd P1P2P3 （5）250035.（除特殊标注外，每空2分）（1）1s22s22p3 O（1分）（2）V型 sp2（3）存在氢键（4）共价键 b（5）面心立方最密堆积 36.（除特殊标注外，每空2分）（1）酚羟基（1分）；醚键（1分）（2）加成反应；还原反应（3）（3分）（4）（5）（4分）