湖北省宜昌市七校学年高二化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx

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④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙显黄色的溶液．

A．②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤

4．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

A．汽车底盘喷涂油漆B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

C．钢闸门连接电源负极D．地下钢管连接锌块

5．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H+）B．

C．

D．Ka（CH3COOH）

6．在下列各说法中，正确的是（　　）

A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

7．下列表达式正确的是（　　）

A．小苏打溶液电离：

NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

B．明矾净水原理：

Al3+＋3H2O

Al（OH）3↓＋3H+

C．稀醋酸呈酸性：

CH3COOH+H2O

CH3COO-＋H3O+

D．重晶石的电离：

BaSO4

Ba2+＋SO42-

8．在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＞0的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量　③通入CO2

④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（　　）

A．①③B．②③⑤C．①④D．①②④

9．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

A．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色

B．用量筒量取上述盐酸

C．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体

，则所测的盐酸浓度偏大

D．盐酸的浓度为1.00mol•L﹣1

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．甲基橙呈黄色的溶液：

Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

B．由水电离得到的c（H+）=1×

10﹣12mol•L﹣1的溶液中：

K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．

=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

11．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（　　）

A．放电时Cl﹣由负极向正极迁移B．正极反应式为：

AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

C．Mg作电池负极，发生氧化反应D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子

12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的

倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是（　　）

A．Q2=

B．Q2＜

C．Q2＞

D．不能确定

14．已知Ksp（AgCl）=1.56×

10﹣10，Ksp（Ag2CO

3）=8.45×

10﹣12，Ksp（AgBr）=7.7×

10﹣13．某溶液中含有Cl﹣、CO32﹣和Br﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl﹣、Br﹣、CO32﹣B．Br﹣、CO32﹣、Cl﹣C．CO32﹣、Br﹣、Cl﹣D．Br﹣、Cl﹣

、CO32﹣

15.如图所示:

甲池的总反应式为:

CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）

A.甲池是电能转

化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e－+4H+===2H2O

C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D.甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误

的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：

c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

本卷共5道题（包括必考试题17—19题和选考题20—21题）

17．（13分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：

Ⅰ．

（1）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体　　g．

（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是　　．

（3）取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26

.2

26.0

26.1

30.6

a

2

27.0

27.4

27.2

31.8

3

25.9

30.3

4

26.4

26.2

26.3

31.9

①表中的a=　　℃

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后两位）．

Ⅱ.利用反应：

I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（1）实验过程中滴定管应该选择的是　　（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择　　做指示剂，滴定终点的现象为　　。

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是　　．

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为　　．

18．（13分）

Ⅰ．如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．

（1）仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为　　．

（2）仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是　　（用平衡移动原理解释）．

（3）仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为　　．

Ⅱ.海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：

（1）步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是　　．

（2）为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在　　．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×

10﹣11）

（3）步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理　　．

（4）完成步骤d的化学方程式　　．

19．（11分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余

万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是　（填字母）：

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=　　，该反应的平衡常数K=　　．

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使

增大的有　　．

A．升高温度B．充入He气

C．再充入1molCO和3molH2D．使用催化剂

（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式　．

（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=　　g/mol．

选考题（从20、21两题中任选一题作答，多答则按所做第一题计分）

20．【化学--选修3：

物质结构与性质】

（15分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。

5种元素的部分特点：

（1）XF3分子中X的杂化类型为　　，该分子的空间构型为　　．

（2）基态Q原子的电子排布式为　　，第一电离能：

X　　Y（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为　　（用元素符号表示）．

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为．

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于　晶体．

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（