高考化学全国通用版大一轮复习检测第一章 从实验学化学 第1讲 化学常用仪器和基本操作.docx
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高考化学全国通用版大一轮复习检测第一章从实验学化学第1讲化学常用仪器和基本操作
第一章 从实验学化学
第1讲 化学常用仪器和基本操作
课时集训
测控导航表
考点
基础题组
能力题组
挑战题组
常见化学仪器的识别与使用
1
6
12
化学实验基本操作
4,5
7,9
药品保存与实验安全
2,3
8
综合
10,11
13
1.（2016·河北廊坊统考）下列仪器对应的名称正确的是（ B ）
解析:
A项为泥三角,而不是三脚架;C项为分液漏斗,而不是长颈漏斗;D项为坩埚,而不是瓷坩“锅”。
2.（2016·安徽江南十校联考）下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（ B ）
A.点燃的酒精灯不小心打碎了,可先用自来水灭火
B.皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹
C.制备蒸馏水中,为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加入碎
瓷片
D.冷凝管用作冷凝回流时,为防止有机物蒸气逸出,可使用橡胶塞密封末端出口
解析:
溶于水的酒精也可在受热时挥发而燃烧,故应用湿抹布盖灭,A错误;碎瓷片应在加热前加入,C错误;冷凝管末端不能使用橡胶塞密封,D错误。
3.实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是（ D ）
A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸
B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中
C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中
D.保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶
解析:
硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3,加入铁钉后可
防止FeSO4被氧化,同时FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4+2H2O
Fe（OH）2+H2SO4,加入少量H2SO4可抑制FeSO4的水解,A正确;Na易与空气中的O2及水蒸气反应,保存在煤油中可隔绝空气,B正确;AgBr见光易分解,应保存在棕色广口瓶中,C正确;浓硝酸具有强氧化性,保存时不能使用橡胶塞,D不正确。
4.实验是化学研究的基础,下列有关说法中正确的是（ C ）
A.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需用蒸馏水润湿试纸
C.实验室中不慎将酒精洒在台面上起火,可用湿抹布覆盖灭火
D.实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割
解析:
高温时,石英（SiO2）可与NaOH发生反应,A错误;用pH试纸测溶液pH时,pH试纸不能润湿,B错误;白磷易自燃,应在水下切割白磷,D错误。
5.（2016·河北衡水中学调研）实验是化学研究的基础,如图装置或操作正确的是（ D ）
A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置②制备Cl2
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
解析:
NaOH溶液可腐蚀玻璃塞,应用碱式滴定管量取NaOH溶液,A错误;Cl2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,图中进气管太短,出气管太长,B错误;碳酸钙加热分解生成CO2,加热时不能用坩埚盖盖住坩埚,防止生成气体导致压强过大而造成实验事故,C错误;关闭活塞a,从b处加水,如a、b形成液差且在一段时间内不变化,可说明装置气密性良好,能达到实验目的,D正确。
6.（2016·河南商丘二模）在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（ C ）
A.中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）
B.从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）
C.探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）
D.制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）
解析:
中和热的测定不需要酒精灯,A错误;无水乙醇极易溶于水,不能作萃取剂,B错误;铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和SO2,用碳酸钠溶液吸收SO2气体,C正确;制备氢氧化铁胶体,不用NaOH溶液,否则得到的是氢氧化铁沉淀,D错误。
7.（2016·山东青岛一模）用如图装置进行相关实验,不能达到目的的是（ A ）
A.可用甲装置来探究SO2的漂白性
B.可用乙装置验证HCl气体极易溶于水
C.用图示的方法可以检查丙装置的气密性
D.可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积
解析:
SO2与高锰酸钾反应,SO2表现还原性而不是漂白性,A错误;HCl气体极易溶于水,可形成喷泉,B正确;如果装置的气密性良好,丙装置右侧两管水面高度不同,否则水面相同,所以能检查装置的气密性,C正确;铜与稀硝酸反应生成NO,NO不溶于水,可用排水法收集,所以图示装置可用于收集并测定铜与稀硝酸反应生成气体的体积,D正确。
8.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成具有各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ B ）
解析:
安全瓶的目的是防止因内、外气压存在较高压强差而导致液体倒吸,所以需要平衡压力,如B装置,在发生倒吸时,液体被吸到广口瓶中,而能防止倒吸到反应器中,A、C、D装置中的进气管管口均在液面以下,不能防倒吸。
9.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ D ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
解析:
蒸发浓缩需要酒精灯,A错误;过滤需要漏斗,B错误;称量NaCl固体需要托盘天平,C错误。
10.利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ B ）
A.利用装置①证明钠与水反应放出热量
B.用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
D.装置④可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
解析:
钠与水反应放热会使装置①广口瓶内气体膨胀,U形管内红墨水左低右高,A正确;用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,NaHCO3和Na2CO3的位置应颠倒,B不正确;装置③中分液漏斗和蒸馏烧瓶相通,压强相等,液体能顺利滴下,C正确;锰、铬金属性都比铝弱,可用铝热法冶炼,D正确。
11.（2016·江西新余一模改编）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
他们分别设计了如图所示的三套实验装置:
（一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是 （填“甲”或“乙”）。
丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。
（二）【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
（2）将试管固定在铁架台上;
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
（4）用酒精灯对试管①加热;
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a.步骤
（1）安装好实验装置,加入样品前还应 ;
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）:
;
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是
;
（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液,原因为
;
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
解析:
（一）乙酸和乙醇易溶于水,导管不插入液面以下是为了防止倒吸,所以选乙装置;球形干燥管起冷凝作用的同时也起到防倒吸作用。
（二）a.实验前,要检查装置的气密性;
b.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,化学方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O;
c.实验室里用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因:
一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯）,二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体;所以饱和碳酸钠溶液作用:
吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层析出;若用NaOH溶液,则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解,导致实验失败,所以不能用氢氧化钠溶液吸收;
d.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,得到两种液体互不相溶,可以用分液法分离。
答案:
（一）乙 防止倒吸
（二）a.检查装置的气密性
b.CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
c.吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层析出 不能 NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解,导致实验失败 d.分液
12.导学号16972007如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。
图中的装置A、B、C也可起到相同效果的是（ B ）
解析:
装置A中液体不能与固体完全分离,装置C无法使反应随时
停止。
13.导学号16972008实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO,用于还原氧化铜,实验装置图和实验步骤如下:
①按上图连接好装置,检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯,待产物冷却至室温后,收集产物。
请回答下列问题:
（一）
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有
（填字母）。
a.氧化性 b.脱水性 c.吸水性
（2）NaOH溶液的作用是 。
实验步骤③某项操作是指 。
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口,则装置Ⅱ中出现的现象为 。
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为
。
（5）实验步骤④中酒精灯Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ的熄灭顺序为 。
（二）学习小组查阅资料知:
①Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO
2Cu2O+O2↑ ③Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真研究,提出下列设计方案:
取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化。
（6）请你评价该方案的合理性,并简述理由:
方案 ,理由
。
解析:
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有脱水性;
（2）氢氧化钠溶液洗气,除去酸性气体;CO与空气混合加热容易发生爆炸危险,需要排尽装置中空气,实验步骤③某项操作是指:
检验CO的纯度;（3）干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口,装置Ⅱ气压增大,出现的现象是长颈漏斗中液面上升;（4）若生成CO,CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,装置Ⅳ中黑色固体变红,装置Ⅲ中澄清石灰水变浑浊;（5）尾气中CO需要燃烧处理,还要防止石灰水倒吸,实验步骤④中酒精灯的熄灭顺序为:
Ⅳ、Ⅰ、Ⅲ;（6）Cu与稀硫酸不反应,而Cu2O可与稀硫酸反应生成Cu2+,使溶液变蓝,观察溶液颜色的变化可以判断生成物。
答案:
（1）b
（2）洗气,除去酸性气体 验纯（检验CO的纯度）
（3）长颈漏斗中液面上升
（4）装置Ⅳ中黑色固体变红;装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊
（5）Ⅳ、Ⅰ、Ⅲ
（6）合理 Cu与稀硫酸不反应而Cu2O可与稀硫酸反应生成Cu2+,会使溶液变蓝
【教师用书备用】
1.导学号16972005某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝的流程如图1所示。
回答下列问题:
（1）在实验中需用1mol·L-1的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器:
托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是 ,
在灼烧操作中用到如图2仪器中的一种,其名称是 。
（2）操作③中的洗涤方法是
。
（3）甲同学在实验室中用如图3所示装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al（OH）3时,结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为:
甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的分析是否合理?
。
若合理,请用离子方程式解释其原因 （若你认为不合理,该空不作答）。
丙同学分析认为:
甲同学通入的CO2中含有HCl气体,也是导致实验失败的原因,在实验装置中增加盛有
的 可解决这个问题。
（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换,则操作③中的最佳试剂为 ,并写出操作③反应的离子方程式:
。
解析:
（1）配制NaOH溶液时,应先将一定质量的NaOH溶解在烧杯中,另外容量瓶的规格是一定的,应选用500mL的容量瓶。
灼烧Al（OH）3应该使用坩埚。
（3）因上一步的操作中加入了过量的NaOH溶液,若通入的CO2不足,则发生反应:
CO2+2OH-
C
+H2O,不能生成Al（OH）3沉淀。
将混合气体通入饱和NaHCO3溶液,既可以除去其中的HCl,又能减少CO2的溶解。
（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换,则滤液B为铝盐以及过量的酸,因Al（OH）3能够溶解在强碱溶液中,故可以用氨气或氨水制取Al（OH）3。
答案:
（1）500mL容量瓶、烧杯 坩埚
（2）向过滤器中加入蒸馏水,使水刚好没过沉淀物,等水自然流尽,重复操作2～3次
（3）合理 2OH-+CO2
C
+H2O
饱和NaHCO3溶液 洗气瓶
（4）氨气（或氨水） H++NH3·H2O
N
+H2O、
Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3N
2.导学号16972006某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的
含量
灼烧海带
过滤海带灰浊液
配制溶液
滴定分析
过程Ⅰ 过程Ⅱ 过程Ⅲ 过程Ⅳ
上述实验过程对仪器选择不合理的是（ C ）
A
B
C
D
解析:
过程Ⅰ固体物质的灼烧应该在坩埚中进行,A合理;过程Ⅱ进行固液混合物的过滤应该使用过滤装置,注意“一贴、二低、三靠”的原理,B合理;实验Ⅲ配制一定体积一定浓度的溶液应该在容量瓶中进行,此装置用于互不相溶物质的分离,C不合理;实验Ⅳ进行滴定的实验需要使用滴定管,D合理。
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