河南省南阳信阳等六市届高三第一次联考理综化学Word文档格式.docx
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D.50mL12mol·
L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.碱性：
KOH>
NaOHB.金属性：
Na>
Al
C.稳定性：
HF>
CH4D.酸性：
HClO<
HClO4
10.下列有关有机物的说法中
①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA
③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应：
⑤的名称为：
2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有个。
A.4B.5C.6D.7
11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
C
Ba2+、HCO3-、Cl-
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
过量氢氧化钠液
Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
12.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN
溶液最终变为红色
原溶液中含有Fe3+
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色
原溶液中一定只含有K+
在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu（OH）2
未见砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
13.某温度下，向一定体积0.1mol·
L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中，c（NH4+）+c（NH3·
H2O）＝c（Cl-）
C.M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释，变小
第Ⅱ卷
三.非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
过碳酸钠（2Na2CO3·
3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
主反应
2Na2CO3
（aq）+3H2O2
（aq）
2Na2CO3•3H2O2
（s）△H＜0
副反应
2H2O2=2H2O+O2↑50℃时
（s）
开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是，其原因是。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A.NaHCO3B.Na2SO3C.Na2SiO3
D.HCl
（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；
其操作步骤：
取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→干燥→称量，需直接测定的物理量有：
样品的质量m1g，沉淀的质量m2g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：
。
27.（14分）
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
①
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）
△H＝+180.5kJ·
mol-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ·
mol-1和-283kJ·
则2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g））
△H＝
kJ·
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·
L-1·
min-1（保留两位有效数字）；
第12min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度
②该反应在第18min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。
已知常温下0.1mol·
L-2的
HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=。
28.（15分）
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置中可生成NaHSO3。
常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是。
（2）装置中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3-时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）装置中阴极上的电极反应式为。
若装置中NO2-的浓度为11.5g·
L-1要使1dm3该
溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少向装置中通入标准状况下的O2L。
（4）Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；
Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。
请设计实验证明氧化时一定有反应发生。
（5）SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：
质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为。
35.【化学—选修：
物质结构与性质】
（15分）
金属钛（22Ti）号称航空材料。
回答下列问题：
（1）钛元素基态原子未成对电子数为个，能力最高的电子占据的能级符号为，该能级所在能层具有的原子轨道数为。
（2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有。
a.σ键
b.π键
c.离子键d.配位键
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。
先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的N原子的个数为。
已知晶体的密度为ρg·
cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为cm（用含ρ、NA的式子表示）。
36.【化学—选修：
有机化学基础】
聚芳脂（PAP）是分子主链上带有苯环和脂基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路线：
.
.（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团名称为。
（2）B的分子式为，D的结构简式为。
（3）反应的化学反应方程式为，反应类型为。
（4）反应的化学反应方程式为，反应类型为。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有种。
a.能发生银镜反应b.能与NaHCO3溶液反应
c.分子中有苯环，无结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式。
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
l.B2.C3.A4.C5.D6.C
7.C8.B9.D10.A11.A12.B13.B
26.（14分〉
（1）控制反应温度不能超过50℃；
（2分，只要答出“控制反应温度”即给2分）
制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解。
（2分，“放热反应”1分，“防止分解”1分）
（2）增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出，提高产率，减少损失。
（3分，根据答题情况酌情给分）
（3）减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水分利于干燥（2分，只要答出“减少溶解损失”即给2分）
（4）BD（全对2分，有错0分，只选一且正确得1分）
（5）（3分，处理后只要正确即给分）
27.（14分）
（1）-746.5（3分）
（2）①4.4×
l0-3（2分）D（2分）②22.2%（2分）3.4（2分）
（3）1.0×
l0-7（3分）
（3）1.0×
28.（15分）
（1）HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：
HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C（H+）>
c（OH-），溶液呈酸性。
（2分，只要答出“HSO3-的电离程度大于水解程度”即给2分）
（2）1:
3（2分）
（3）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）2.8（2分）
（4）取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）（3分，根据答题情况酌情给分）
（5）从A到B（2分）SO2-2e-+2H2O=SO4-+4H+（2分）
35.
（1）2（1分）3d（1分）9（1分）
（2）ad（2分）
（3）7（1分）C<
O<
N（1分）
（4）TiO2+2C+2C12TiCCl4+2CO（2分）
（5）TiN（2分）
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