河南省南阳信阳等六市届高三第一次联考理综化学Word文档格式.docx

1、D.50mL12molL-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.碱性：KOHNaOH B.金属性：NaAlC.稳定性：HFCH4 D.酸性：HClOKsp（AgI）用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色原溶液中一定只含有K+在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu（OH）2未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解13.某温度下，向一定体积0.1molL-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH pOH=-lgc（OH-）与pH的变化关系如下图所示下列说法不正确是A.M点和

2、N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl-）C.M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，变小第卷三.非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（14分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2） 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）2Na2CO33H2O2（s） H0副反应2H2O2=2H2O+O2 50时（

3、s）开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是 ，其原因是 。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是 。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。A.NaHCO3 B.Na2SO3 C.Na2SiO3 D.HCl （5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入BaCl2溶液过滤干燥称量，需直接测定的物理量有：样品的质量m1g，沉淀的质量m2g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。27.（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显

4、得尤为重要。（1）在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。N2（g）O2（g）2NO（g） H+180.5kJmol-1C和CO的燃烧热（H）分别为-393.5kJmol-1和-283kJ则2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）HkJ（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=_molL-1min-1 （保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为_。A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度该反应在第18 m

5、in时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1molL-2的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka= 。28.（15分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是 。（2）装置中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物

6、的物质的量之比为 。（3）装置中阴极上的电极反应式为 。若装置中NO2- 的浓度为11.5gL-1要使1dm3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（4）Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。请设计实验证明氧化时一定有反应发生 。（5）SO2空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为 。35.【化学选修：物质结构与性质】（15分）金属钛（22Ti）号称航空材料。

7、回答下列问题：（1）钛元素基态原子未成对电子数为 个，能力最高的电子占据的能级符号为 ，该能级所在能层具有的原子轨道数为 。（2）Ti（OH）2（H2O）42+中的化学键有 。a.键 b.键 c.离子键 d.配位键（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：（5）有一种氮化

8、钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为 。已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为 cm（用含、NA的式子表示）。36.【化学选修：有机化学基础】聚芳脂（PAP）是分子主链上带有苯环和脂基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路线：. . （R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团名称为 。（2）B的分子式为 ，D的结构简式为 。（3）反应的化学反应方程式为 ，反应类型为 。（4）反应的化学反应方程式为 ，反应类型为 。（5）符合下列条件

9、的C的同分异构体有 种。a.能发生银镜反应 b.能与NaHCO3溶液反应c.分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式 。本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l.B 2.C 3. A 4.C 5.D 6. C7.C 8. B 9.D 10. A 11. A 12. B 13. B26. （14分（1）控制反应温度不能超过50；（2分，只要答出“控制反应温度”即给2分）制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解。（2分，“放热反应”1分，“防止

10、分解”1分）（2）增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出，提高产率，减少损失。（3分，根据答题情况酌情给分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水分利于干燥（2分，只要答出“减少溶解损失”即给2分）（4） BD（全对2分，有错0分，只选一且正确得1分）（5） （3分，处理后只要正确即给分）27. （14分）（1）-746.5（3分）（2） 4.4l0-3 （2 分）D（2 分）22.2%（2分）3.4（2分）（3） 1.0l0-7（3分）（3）1.028.（15分）（1）HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水

11、解程度，故溶液中的C（H+） c（OH-），溶液呈酸性。（2分，只要答出“HSO3-的电离程度大于水解程度”即给2分）（2） 1: 3 （2 分）（3） 2HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O （2分） 2.8（2分）（4）取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是）（3分，根据答题情况酌情给分）（5）从A到B （2分）SO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+ （2 分）35. （1）2 （1分） 3d （1分） 9 （1分）（2） ad （2分）（3） 7 （1分） CON（1分）（4） TiO2+ 2C+2C12 TiCCl4+2CO（2分）（5） TiN （2分）