化学湖南省株洲市醴陵市第一中学学年高二上学期期中考试理试题创新班Word格式.docx
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D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4—
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32—
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．少量NaHCO3和足量氢氧化钡溶液反应：
2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—
4．某离子反应涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒．其中c（NH4+）随反应进
行逐渐减小．下列判断错误的是（）
A．反应的氧化剂是ClO—
B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．反应后溶液的酸性明显增强
5．下列实验现象及结论错误的是（）
实验
实验现象
结论
A
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
活动性：
Al＞Fe＞Cu
B
试管中收集到红棕色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO2
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
6．现有下列几组粒子：
①N2O、CO2、C2H6；
②NH4+、H3O+、OH—；
③O22—、HS—；
④PO43—、SO42—、ClO4—。
对上述四组粒子归类正确的是（）
A．质子数相等，电子数和原子数不相等：
①
B．质子数和电子数相等，原子数不相等：
②
C．电子数相等，质子数和原子数不相等：
③
D．原子数和电子数相等，质子数不相等：
④
7．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可蚀刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值为12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是（）
A．离子半径：
y<
x<
z
B．氧化性：
r>
m
C．p和q中均含有离子键
D．y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高
8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ/mol
9．已知：
2H2（g）+O2（g）
===2H2O（l）
△H=—571.6kJ/mol①
2CH3OH（l）+3O2（g）
===2CO2（g）+4H2O（l）
△H=—1452kJ/mol②
H＋（aq）+OH―（aq）===H2O（l）
△H=—57.3kJ/mol③
下列说法正确的是（）
A．H2（g）的燃烧热为285.8kJ
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）==1/2BaSO4（s）+H2O（l）
△H=—57.3
kJ/mol
D．1molCH3OH（l）燃烧生成CO（g）和H2O（l）放出的热量为726kJ
10．下列关于有机物的叙述不正确的是（）
A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
B．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应
C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液
D．一种塑化剂的结构为
属于油脂
11.在一定温度下，对可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g）下列叙述中，能说明反应已
达到平衡的是（）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．单位时间内消耗amol
A的同时生成3a
mol
C
C．容器内的压强不再变化
D．v（B）:
v（C）=1:
1
12.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）
A．图①可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<
0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③只能表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<
0逆反应的平衡常数K随温度的变化
13．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
14．在恒温恒容的容器中，发生反应：
H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（）
A．反应前后气体的压强之比为2:
B．反应前后气体的密度之比为15:
16
C．此时CO的转化率为50%
D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应方程式中的x＝2
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同
16．可逆反应3A（g）
3B（?
）+C（?
）ΔH<
0，下列分析一定正确的是（）
A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件一定是升温
17．已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0，当反应达到平衡时c（N2）:
c（H2）=1:
3，下列措施：
①升温②恒容通入N2③从体系中不断移去部分NH3④缩小容积⑤恒容通入1molN2和3molH2⑥恒压通入He气，能增大正反应的反应速率，且提高N2转化率的是（）
A．②③⑤B．③④C．④⑤D．③⑥
18．对于反应N2O4（g）
2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数
φ（NO2）随压强的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）
A．A、C两点的正反应速率的关系为A>
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）<
v（逆）的状态为E
C．维持p1不变，E→A所需的时间为x，维持p2不变，D→C所需的时间
为y，则x<
y
D．使E状态从水平方向到达C状态，理论上讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
19．下列各项正确的是（）
A．
所有碳原子可能在同一平面上
B．
一氯代物有4种
C．
的命名为：
2，3-二甲基-1-丙醇
D．1mol
与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时，最多消耗NaOH4mol，消耗Br22mol
20．下列有机物中同分异构数目最多的是（不含立体异构）（）
分子式
C5H10O2
C4H8Cl2
C4H6O2
C9H12
类别
羧酸
含氯化合物
酯
含苯环的烃
二、非选择题（本题共4个小题，共50分）
21．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0molH2O（g），
发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，T1温度下不同时段产生O2
的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/moL
1.0
1.6
2.0
（1）前20min的反应速率v（H2O）=。
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：
。
（3）T1温度下达平衡时，理论需要从外界吸收的能量为。
（4）用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（填序号）。
A．c、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高
B．d曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
（5）T1温度下，t1时刻达平衡时的图像为：
请在图中画出其它条件不变，降温至T0，t0min达到平衡的大致图像，并作必要的
简单标注。
22．（15分）
I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
已知△H1＝-99kJ·
mol-1由此计算a=kJ·
mol-1，已知△H2＝-58kJ·
mol-1，
则△H3＝kJ·
mol-1
II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H<
0。
请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用CO转化率为________________。
（2）升高温度，该反应平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在T1温度时，将1
CO和3
H2充入一体积为1L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO的转化率为50%，再向容器中充入0.5
CO、1
H2和2.5
CH3OH，平衡（填“正向”或“逆向”或“不”）移动。
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1
CO、2
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