1、D标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD少量NaHCO3和足量氢氧化钡溶液反应:2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+ CO324某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小下列判断错误的是( )A反应的氧化剂是ClOB消耗1mol还原剂,转移电子3molC氧化剂与还原剂
2、的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强5下列实验现象及结论错误的是 ( )实验实验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡,烧杯中铜片表面有气泡活动性:AlFeCuB试管中收集到红棕色气体铜与浓硝酸反应产物是NO2C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好6现有下列几组粒子:N2O、CO2、C2H6;NH4+、H3O+、OH;O22、HS;PO43、SO42、ClO4。对上述四组粒子归类正确的是( )A质子数相等,电子数和原子数不相等:B质子数和电子数相等,原子数不相等:C电子数相等,质子数和原子数不相等:D原子数和
3、电子数相等,质子数不相等:7短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,m是元素y的单质,p是一种淡黄色粉末,q的水溶液可蚀刻玻璃,0.01mol/L的s溶液PH值为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( )A离子半径:y x mCp和q中均含有离子键Dy的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高8如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图下列说法正确的是() A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C常温下氧化性:F2Cl2Br2I2 D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的
4、热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+ Br2(g) H= -117kJ/mol9已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H=1452 kJ/mol H(aq)+OH(aq) = H2O(l)H=57.3 kJ/mo l 下列说法正确的是( )AH2(g)的燃烧热为285.8kJ B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l) H=57
5、.3kJ/molD1molCH3OH(l)燃烧生成CO(g)和H2O(l)放出的热量为726 kJ10下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应C新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液D一种塑化剂的结构为属于油脂11. 在一定温度下,对可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A混合气体的平均相对分子质量不再变化B单位时间内消耗amolA的同时生成3amolCC容器内的压强不再变化Dv(B):v(C)=1:112.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是( )
6、A图可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度,反应速率随时间的变化B图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化C图只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 的影响,且乙的压强大D图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0逆反应的平衡常数K随温度的变化13 在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)14在恒温恒容的容器中,发
7、生反应:H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g)初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,下列说法正确的是( )A反应前后气体的压强之比为2:B反应前后气体的密度之比为15:16C此时CO的转化率为50%D如果反应继续向正向进行,气体的平均相对分子质量将减小15一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A反应方程式中的x2Bt2时刻改变的条
8、件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数不相同16可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) H 0,下列分析一定正确的是( )A若升高温度气体的平均相对分子质量减小,则B、C一定都为气体B若B为气体,C为非气体,则平衡后向恒容密闭容器中补充A,再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小C若B、C均为气体,则平衡后将压强增大一倍,再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍D若改变某一条件,使该平衡状态发生移动,再次建立平衡时,A的体积分数下降,则改变的条件一定是升温 17已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HBA、B、C、D、E各状态中,v(正)v(逆
9、)的状态为EC维持p1不变,EA所需的时间为x,维持p2不变,DC所需的时间为y,则xyD使E状态从水平方向到达C状态,理论上讲,可选用的条件是从p1突然加压至p219下列各项正确的是( )A所有碳原子可能在同一平面上 B一氯代物有4种C的命名为:2,3-二甲基-1-丙醇D1mol与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时,最多消耗NaOH4mol,消耗Br22mol20下列有机物中同分异构数目最多的是(不含立体异构)( )分子式C5H10O2C4H8Cl2C4H6O2C9H12类别羧酸含氯化合物酯含苯环的烃二、非选择题(本题共4个小题,共50分)21(10分)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳
10、米级Cu2O并通入10.0mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol-1,T1温度下不同时段产生O2的物质的量见下表:时间/min20406080n(O2)/moL1.01.62.0(1)前20min的反应速率v(H2O)= 。(2)T1温度下,该反应的平衡常数表达式为: 。(3)T1温度下达平衡时,理论需要从外界吸收的能量为 。(4)用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,下列叙述正确的是 (填序号)。Ac、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高 Bd曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时,
11、水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 DCu2O催化水分解时,需要适宜的温度(5)T1温度下,t1时刻达平衡时的图像为:请在图中画出其它条件不变,降温至T0,t0min达到平衡的大致图像,并作必要的简单标注。22(15分)I、甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题:(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:已知H1-99 kJmol-1由此计算a= kJmol-1,已知H2-58kJmol-1,则H3 kJmol-1II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用CO转化率为_。(2)升高温度,该反应平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在T1温度时,将1CO和3H2充入一体积为1L恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,CO的转化率为50%,再向容器中充入0.5CO、1H2和2.5CH3OH,平衡 (填“正向”或“逆向”或“不”)移动。(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1CO、2
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1