江苏省宿迁市学年高一下学期期中考试化学试题解析版文档格式.docx

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D.农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。

2.N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的

A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数

...............

3.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

A.一定是IIA族元素B.一定是金属元素

C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

【答案】D

【解析】A.某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A错误；

B．根据上述分析，若是稀有气体He，则是非金属元素，B错误；

C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），所以化合价也可能不是正二价，C错误；

D.根据上述分析，可能是金属元素，也可能为非金属元素，D正确；

答案选D。

点睛：

本题考查元素周期表的应用，注意根据元素原子的最外层电子数不能确定元素在周期表中的具体位置，同样也不能确定该元素的主要化合价。

对于主族元素最高价等于最外层电子数，而副族或第ⅤⅢ族元素则不一定满足。

4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素从上到下金属性越来越弱

D.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强

【解析】A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，例如HF、NaF等，A正确；

B.O没有最高价，F无正价，B错误；

C.同主族元素随原子序数递增，非金属性减弱，金属性增强，C错误；

D.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越弱，D错误，答案选A。

5.下列过程中化学键没有被破坏的是

A.水降温结冰B.水电解得到氧气与氢气

C.金刚石加热融化D.NaOH溶于水

【解析】A.水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；

B.水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与溴新化学键的形成，B错误；

C.金刚石加热融化共价键被破坏，C错误；

D.NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D错误，答案选A。

6.下列说法中正确的是

A.一切物质中都存在化学健B.含有共价键的物质是共价化合物

C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

【解析】A.稀有气体不存在化学键，A错误；

B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的物质不一定是共价化合物，例如NaOH，B错误；

C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；

D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键，D正确，答案选D。

掌握化学键的含义、化学键与化合物的关系是解答的关键。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，选项A是易错点，注意稀有气体。

7.用25%的稀H2SO4溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是

A.适当降低温度

B.将铁块改为铁粉

C.将所用硫酸改为98.3%浓硫酸

D.滴加少量氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】A.适当降低温度，反应速率减小，A错误；

B.将铁块改为铁粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；

C.将所用硫酸改为98.3%依硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，C错误；

D.滴加少量氢氧化钠溶液，中和硫酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选B。

掌握外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意影响反应速率的根本原因是反应物自身的性质，因此改变外界条件时一定不能改变反应的实质，例如选项C，同样选项C中也不能用硝酸代替硫酸，因为硝酸与铁反应不能得到氢气。

8.下列关于化学反应限度的说法正确的是

A.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

B.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

C.达到化学反应限度时反应物的浓度为零

D.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

【解析】A.化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变，A错误；

B.当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，B错误；

C.达到化学反应限度时反应物的浓度不再发生变化，但不可能为零，C错误；

D.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，D正确，答案选D。

掌握化学反应限度的含义、特征是解答的关键，注意化学平衡状态可用：

逆、等、定、动、变等概括，另外注意化学平衡状态是一种动态平衡，受外界条件的影响，符合勒夏特列原理，答题时注意灵活应用。

9.下列化学用语表示正确的是

A.小苏打电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-B.Cl-离子的结构示意图：

C.氯化氢的电子式为：

D.甲烷的比例模型：

【解析】A.小苏打是碳酸氢钠，电离方程式：

NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；

B.Cl-离子的结构示意图：

，B错误；

C.氯化氢是共价化合物，电子式为：

，C错误；

D.甲烷的比例模型：

，D正确，答案选D。

注意球棍模型与比例模型的区别，二者虽然均可以表示有机物的结构，但有本质的区别，球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。

而比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。

利用比例模型表示有机物结构时一定要注意原子半径的相对大小关系要正确。

10.下列叙述正确的是

A.短周期元素是指前4周期元素B.元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

C.元素周期表中共有18列、16个族D.周期表中第四周期含有8种元素

【答案】C

【解析】A.短周期元素是指前3周期元素，第4、5、6周期是长周期，A错误；

B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，其它含氧酸的酸性则不一定，例如高氯酸是强酸，次氯酸是弱酸，B错误；

C.元素周期表中共有18列、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，C正确；

D.周期表中第四周期含有18种元素，D错误，答案选C。

11.下列叙述不正确的是

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

B.酸碱中和反应一般是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热。

所以金刚石比石墨稳定

【解析】A.断键吸热，成键放热，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；

B.酸碱中和反应是放热反应，B正确；

C.气态硫的能量高于固态硫的能量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；

D.因为石墨变成金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误，答案选D。

12.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片和稀盐酸的反应B.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧

【解析】试题分析：

A、属于氧化还原反应、属于放热反应，不符合题意，故错误；

B、属于吸热反应，但不是氧化还原反应，不符合题意，故错误；

C、伴随化合价的变化，属于氧化还原反应，属于吸热反应，符合题意，故正确；

D、属于放热反应和氧化还原反应，不符合题意，故错误。

考点：

考查常见的吸热反应和放热反应等知识。

13.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为：

X→外电路→Y

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>

Y

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【解析】A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：

Y→外电路→X，A错误；

B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn＞C，则X为Zn，Y是碳棒，B错误；

C．若两电极都是金属，根据原电池的构成条件。

活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性为X＞Y，C正确；

D．X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。

答案选C。

明确原电池的工作原理是解答的关键，注意利用原电池比较金属性强弱时需要考虑电解质溶液的性质，例如镁、铝、稀硫酸构成原电池时镁是负极，镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池时铝是负极，答题时需要灵活应用。

14.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲：

在500℃时，10molSO2和5molO2反应

乙：

在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：

在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：

在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

【解析】甲与乙相比，氧气、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：

乙＞甲；

甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：

甲＞丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：

丁＞丙；

所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选C。

15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N2+3H22NH3，现向一密闭容器中充入ImolN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转变为NH3，A错。

达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错。

达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进